15 faits sur H2SO4 + NaOH : quoi, comment équilibrer et FAQ

H₂SO₄, également connue sous le nom d'huile de vitriol, est utilisée dans le raffinage du pétrole. Alors que NaOH, communément appelé soude caustique, est utilisé pour produire du savon. Apprenons comment H₂SO₄ et NaOH réagissent.

H₂SO₄ se combine avec NaOH pour donner un réaction de métathèse du sel. H₂SO₄, alias acide sulfurique, est connu comme le roi des acides. Il se dissocie pour donner deux protons et un ion sulfate. En revanche, NaOH, alias hydroxyde de sodium, est une base forte. Il se dissocie pour donner respectivement des ions sodium et hydroxyde. 

Dans cet article, nous découvrirons le type, le produit et l'équilibrage du H₂SO₄ + réaction NaOH.

Quel est le produit de H₂SO₄ et NaOH?

Na₂SO₄ (sulfate de sodium) et H₂O (Eau) se forme lors de la réaction de H₂SO₄ et NaOH.

NaOH + H₂SO₄ → Non₂SO₄ + H₂O

Quel type de réaction est H₂SO₄ + NaOH ?

H₂SO₄ + NaOH est un neutralisation réaction comme un acide réagit avec une base pour former du sel et de l'eau.

NaOH + H₂SO₄ → Non₂SO₄ + H₂O

Comment équilibrer H₂SO₄ + NaOH ?

Nous pouvons équilibrer l'équation par la méthode hit-and-trial en suivant les étapes suivantes.

• H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
• Avant tout, nous comparerons les éléments réactifs avec les éléments produits.

• Tout d'abord, équilibrez l'atome de sodium suivi de l'unité sulfate, de l'oxygène et de l'hydrogène.
• Mettez le coefficient stoechiométrique 2 devant NaOH du côté réactif pour équilibrer les atomes de sodium.
• H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
• Comparez à nouveau les atomes réactifs avec les atomes produits.

• Mettre le coefficient stoechiométrique 2 devant H₂O du côté produit pour équilibrer les atomes d'hydrogène et d'oxygène.
• H₂SO₄ + 2NaOH → Non₂SO₄ + 2H₂O
• Comparez à nouveau les atomes réactifs avec les atomes produits.

• Nous pouvons voir que les atomes réactifs sont équivalents aux atomes produits. Ainsi, l'équation mentionnée ci-dessus est l'équation équilibrée requise.
• H₂SO₄ + 2NaOH → Non₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Titrage NaOH

H₂SO₄ + NaOH subir titrage déterminer la concentration d'acide sulfurique en le neutralisant avec une solution étalon d'hydroxyde de sodium. Le processus est expliqué ci-dessous.

Appareil utilisé

• Gobelet
• Tube à essai
• Pipette
• Burette
• Stand
• Pince à burette
• Entonnoir en verre
• Solution d'acide sulfurique inconnue
• Solution connue d'hydroxyde de sodium
• Phénolphtaléine

Indicateur

Phénolphtaléine est utilisé comme indicateur.

Procédure

• Tout d'abord, rincez la burette avec une solution d'hydroxyde de sodium connue, remplissez-la jusqu'à la pointe et enregistrez l'enregistrement initial de la burette comme 0.
• Aspirez ensuite soigneusement la solution d'acide chlorhydrique inconnue à l'aide d'une pipette et transférez-la dans un flacon de titrage.
• Ajouter une légère phénolphtaléine dans le ballon de titrage.
• Verser la solution connue d'hydroxyde de sodium de la burette dansau ballon de titrage jusqu'à ce qu'il change de couleur rose.
• Notez la lecture et répétez les étapes.
• Pour calculer la normalité du titrant, nous utiliserons les formules suivantes :
• N₁V₁ = N₂V₂
• La masse de substance peut être déterminée après avoir trouvé la normalité du titrant en utilisant les formules :
• Masse de substance = Poids équivalent X Normalité X Volume / 1000

H₂SO₄ + Équation ionique nette de NaOH

L'équation ionique nette de H₂SO₄ + NaOH est

2OH^- + 2H^{+ -} → 2H₂O.

Pour dériver l'équation ionique nette, nous suivrons les étapes suivantes.

• Tout d'abord, nous allons écrire l'équation équilibrée pour trouver l'équation ionique nette.
• 2NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → Non₂SO₄ (aq) + 2H₂O (aq)
• Ainsi, l'équation ionique totale pour l'équation équilibrée ci-dessus est :
• 2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + AINSI₄^2- → 2Na⁺ + AINSI₄^2- + 2H₂O
• Le 2Na⁺ et donc₄^2- sont présents dans le réactif ainsi que dans le produit.
• Par conséquent, l'équation nette finale sera :
• 2OH^- + 2H^{+ -} → 2H₂O

H₂SO₄ + Paires conjuguées NaOH

• La base conjuguée de H₂SO₄ est un ion sulfate (SO₄^2-) ion.
• L'acide conjugué de NaOH est une molécule d'eau (H₂O)

H₂SO₄ et forces intermoléculaires NaOH

H₂SO₄ et NaOH contiennent la force de Van der Waal, dipôle-dipôle, liaison hydrogène et électrostatique force intermoléculaire d'attirance.

H₂SO₄ + Enthalpie de réaction NaOH

H₂SO₄ + NaOH a 57.3 kJ/mol enthalpie de neutralisation dans des conditions standard.

Est H₂SO₄ + NaOH une solution tampon

H₂SO₄ + NaOH n'est pas un solution tampon, cendre₂SO₄ est un acide fort, NaOH est une base forte et un tampon est formé en combinant un acide faible avec sa base conjuguée.

Est H₂SO₄ + NaOH une réaction complète

H₂SO₄ + NaOH est une réaction complète, car aucun réactif n'est laissé pendant la réaction.

Est H₂SO₄ + NaOH une réaction exothermique

H₂SO₄ + NaOH est une réaction exothermique car une grande quantité de chaleur est dégagée au cours de la réaction et la valeur de delta G est très négative. 

Est H₂SO₄ + NaOH une réaction redox

H₂SO₄ + NaOH n'est pas un redox réaction car l'état d'oxydation des atomes reste constant. 

Est H₂SO₄ + NaOH a Réaction de précipitation

H₂SO₄ + NaOH n'est pas un précipitation réaction, car aucune substance ne se dépose à la fin de la réaction.

Est H₂SO₄ + Réaction irréversible de NaOH

H₂SO₄ + NaOH est une réaction irréversible car la réaction est unidirectionnelle.

Est H₂SO₄ + Réaction de déplacement de NaOH

H₂SO₄ + NaOH est une réaction de déplacement car l'ion sodium du réactif échange son site de l'hydrogène de l'acide sulfurique pour former du sulfate de sodium, et l'ion hydroxyde échange sa position de l'ion sulfate de l'acide sulfurique pour former de l'eau.

2NaOH + H₂SO₄ → Non₂SO₄ + 2H₂O

Conclusion

H₂SO₄ + NaOH est une réaction de neutralisation. Dans celui-ci se produit une réaction acido-basique conduisant à la formation de sel et d'eau. C'est une réaction unidirectionnelle à double déplacement, c'est à dire qu'on ne peut pas extraire les réactifs des produits. Il est fortement exothermique car la valeur de delta G est négative.

Leena Rasvant

Bonjour, je m'appelle Leena Raswant, diplômée en chimie. Je m'épanouis grâce aux défis et aux objectifs continuellement spécifiés. Mon objectif est d'apprendre, désapprendre, réapprendre et diffuser mes connaissances de la meilleure façon possible. Actuellement, je travaille comme professeur de chimie et écrivain indépendant.

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