13 faits sur H2SO4 + NaCl : quoi, comment équilibrer et FAQ

Les réactions chimiques sont des interactions thermodynamiquement favorisées entre les espèces de réactifs pour former des produits stables. Discutons de la réactivité chimique de H₂SO₄ et NaCl.

H concentré₂SO₄ est un puissant agent déshydratant qui élimine les molécules d'eau déshydratant la réaction globale. Le chlorure de sodium est un composé ionique fonctionnant comme le sel commun. Quand H₂SO₄ réagit avec NaCl la nature hygroscopique de l'acide sulfurique provoque l'oxydation d'une espèce.

La réactivité de H₂SO₄ et NaCl sont étudiés pour évaluer leur potentiel plausible dans la fabrication industrielle. De plus, l'espèce peut être explorée plus avant pour d'autres réactivités chimiques comme indiqué ci-dessous.

Quel est le produit de H₂SO₄ et Nacl?

Sulfate de sodium et chlorure d'hydrogène gazeux se forment dans la réaction de H₂SO₄ + NaCl.

H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl

Quel type de réaction est H₂SO₄ + NaCl ?

H₂SO₄ + NaCl est un substitution réaction où de nouveaux composés sont formés en substituant leur position dans le réactif respectif.

Comment équilibrer H₂SO₄ + NaCl ?

La réaction est équilibrée en utilisant les étapes suivantes

H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl

• Chaque réactif et produit dans l'équation est étiqueté avec une variable (A, B, C et D) pour représenter les coefficients inconnus.
• AH₂SO₄ + BNaCl = CNa₂SO₄ + D-HCl
• Maintenant, l'équation est résolue par un nombre approprié, considéré comme le coefficient des réactifs et des produits.
• Na = A = 2C, Cl = A = D, H = 2B = D, S = B = C, O = 4B = 4C
• Toutes les variables et tous les coefficients sont calculés par le Élimination de Gauss méthode, et enfin, on obtient
• A = 2, B = 1, C = 1 et D = 2
• Ainsi, l'équation équilibrée globale est,
• H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl

H₂SO₄ + titrage NaCl

Titrage n'est pas possible en cas de H₂SO₄ + NaCl car il y a du sel (NaCl) impliqué qui ne peut pas être titré.

H₂SO₄ + Équation ionique nette de NaCl

La équation ionique nette de H₂SO₄ + NaCl est

NaCl(s) + H₂SO₄ (l) = NaHSO₄ (s) + HCl (l)

Les étapes suivantes sont utilisées pour dériver l'équation ionique nette :

• Tout d'abord, écrivez l'équation chimique équilibrée et représentez les états physiques des réactifs et des produits
• H₂SO₄ (aq) + 2NaCl (aq) = Na₂SO₄ (aq) + 2HCl (aq)
• Or, les acides forts, les bases et les sels se dissocient en ions alors que les substances solides pures et les molécules ne se dissocient pas
• Ainsi, l'équation ionique nette est
• NaCl(s) + H₂SO₄ (l) = NaHSO₄ (s) + HCl (l)

H₂SO₄ + Paires conjuguées NaCl

• Base conjuguée de H₂SO₄ exister en tant que HSO₄^-
• NaCl ne forme pas de paire conjuguée car c'est un sel.

H₂SO₄ et forces intermoléculaires NaCl

• Une forte liaison hydrogène, des forces de dispersion de van der Waals et des interactions dipôle-dipôle sont présentes entre H₂SO₄ molécules.
• Ion-ion forces intermoléculaires existent entre les molécules de NaCl.

Est H₂SO₄ + NaCl une solution tampon ?

H₂SO₄ + NaCl ne forment pas de solution tampon sous forme d'acides forts, c'est-à-dire H₂SO₄ ne forme pas de tampon.

Est H₂SO₄ + NaCl une réaction complète ?

H₂SO₄ + NaCl est une réaction complète sous forme de produits formés NaHSO₄ et HCl sont stables.

Est H₂SO₄ + NaCl une réaction exothermique ou endothermique ?

H₂SO₄ + NaCl est considéré comme une réaction exothermique car l'ajout d'acide sulfurique entraîne un dégagement de chaleur.

Est H₂SO₄ + NaCl une réaction redox ?

H₂SO₄ + NaCl n'est pas un redox réaction car seule l'oxydation du NaCl a lieu dans cette réaction.

Est H₂SO₄ + NaCl une réaction de précipitation ?

H₂SO₄ + NaCl n'est pas un précipitation réaction, car aucun précipité n'est observé à la fin des réactions.

Est H₂SO₄ + Réaction NaCl réversible ou irréversible ?

H₂SO₄ + NaCl est une réaction irréversible car les produits formés ne peuvent pas se reconvertir en réactifs d'origine.

Est H₂SO₄ + Réaction de déplacement de NaCl ?

H₂SO₄ + NaCl est un double déplacement réaction sous la forme d'un double déplacement des molécules des réactifs est observée.

Conclusions

La réaction de l'acide sulfurique avec le chlorure de sodium est importante dans diverses applications industrielles. Les réactions, en particulier, sont une source de composés majeurs liés au sodium et au chlore et à d'autres synthèses. Les deux espèces de réactifs jouent un rôle important dans les industries liées aux colorants, au cuir, au caoutchouc ou aux cosmétiques.

Avneesh Rawat

Salut…..C'est Avneesh Rawat, j'ai fait mon doctorat. en chimie de l’Université d’agriculture et de technologie Govind Ballabh Pant. Actuellement, je travaille comme associé de projet au CSIR, CIMAP, Pantnagar. Je suis spécialisé dans la manipulation d'instruments sophistiqués GC/MS, GC, HPLC, FTIR.