15 faits sur H2SO4 + Na2O2 : comment fonctionne cette combinaison

Le peroxyde de sodium, un composé inorganique réagit avec l'acide sulfurique d'acide minéral fort. Parlons maintenant de la réaction entre : H₂SO₄ + Le₂O₂.

Peroxyde de sodium (Na₂O₂), un sel inorganique de couleur jaunâtre existe dans divers formes de hydrate. Il agit comme une base solide. Acide sulfurique(H₂SO₄) est un acide incolore qui est l'un des acides minéraux les plus forts et qui est de nature hautement corrosive lorsqu'il est concentré.

Dans cet article, nous parlerons de la réaction entre H₂SO₄ et Na₂O₂ et discuter de divers faits concernant cette réaction tels que le type de réaction, le produit de la réaction, l'équation chimique équilibrée, les paires conjuguées, etc.

Quel est le produit de H₂SO₄ + Le₂O₂?

Sulfate de sodium (Na₂SO₄) et le peroxyde d'hydrogène (H₂O₂) sont obtenus comme produits de la réaction entre H₂SO₄ et Na₂O_2.

H₂SO₄ + Le₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O₂

Quel type de réaction est H₂SO₄ + Le₂O₂?

La réaction entre H₂SO₄ et Na₂O₂ est une métathèse réaction ou simplement connue sous le nom de réaction à double déplacement.

Comment équilibrer H₂SO₄ + Le₂O₂?

La réaction H₂SO₄ + Le₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O₂ n'est pas équilibré.

Les étapes suivantes sont suivies pour équilibrer l'équation :

• Les coefficients inconnus des réactifs et des produits sont étiquetés par les variables a, b, c et d.
• aH₂SO₄ + bNa₂O₂ = cNa₂SO₄ + dH₂O₂
• Les coefficients sont mis en équation après avoir réarrangé le même type d'éléments selon leurs proportions stoechiométriques.
• Na=2a=2c; O=2a=4b=4c=2d; H=2b=2d; S=b=c
• Ensuite, nous utilisons la méthode d'élimination gaussienne pour trouver les valeurs de ces coefficients
• On obtient a=1 , b=1 , c=1 , d=1
• Ainsi, l'équation équilibrée globale est:
• H₂SO₄ + Le₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O₂

H₂SO₄ + Le₂O₂ titrage

Le H₂SO₄ et Na₂O₂ le titrage est un fort titrage acido-basique, dans laquelle H₂SO₄ est un acide fort et Na₂O₂ est une base solide. Le processus de titrage est mentionné ci-dessous :

Appareil utilisé

• Burette
• Pipette
• Fiole conique
• Fiole jaugée
• Tige de verre

Indicateur

L'indicateur utilisé dans ce titrage : Phénolphtaléine.

Procédure

• Peroxyde de sodium solution est préparée en la dissolvant dans l'eau.
• Deux solutions de H₂SO₄ et NaOH sont préparés à une concentration connue
• Ensuite, la burette est remplie avec la solution de NaOH préparée.
• Ensuite, une quantité inconnue de Peroxyde de sodium a été dissous complètement en excès d'acide sulfurique préparé dans une fiole conique.
• Quelques gouttes de phénolphtaléine ont été ajoutées au H₂SO₄ solution dans la fiole conique, puis titré en ajoutant du NaOH goutte à goutte de la burette à la fiole conique, puis le point final a été enregistré.
• L'excès H₂SO₄ présent dans le ballon est calculé à partir de la quantité de NaOH utilisée selon la formule : V₁S₁=V₂S₂, où V est le volume de l'acide et de la base respectifs et S est la force de l'acide et de la base.

H₂SO₄ + Le₂O₂ équation ionique nette

L'équation ionique nette pour H₂SO₄ + Le₂O₂ est:

Na₂O₂(s) = Na⁺ (aq.) + H⁺ ₍aq.) + 2O^-(aq.)

Les étapes suivantes sont suivies pour obtenir l'équation ionique :

• D'abord, les états chimiques sont indiqués pour les éléments de la réaction
• H₂SO₄ (aq.)+Na₂O₂ (s)=Na₂SO₄ (aq.)+H₂O₂ (aq.)
• Les composés aqueux sont divisés en leurs ions correspondants :
• H⁺ (aq.)+SO₄^2- (aq.)+Na₂O₂(s)=Na⁺ (aq.)+ ALORS₄^2- (aq.) + 2H⁺  (aq.) + 2O^-(aq.)
• Les ions communs de chaque côté s'annulent.
• H⁺ (aq.) +SO₄^2- (aq.) + Na₂O₂(s) = Na⁺ (aq.) + ALORS₄^2- (aq.) + 2H⁺ ₍aq.) + 2O^-(aq.
• L'équation ionique nette est donc :
• Na₂O₂(s)=Na⁺ (aq.)+H⁺  (aq.) + 2O^-(aq.)

H₂SO₄ + Le₂O₂ paires conjuguées

H₂SO₄ et Na₂O₂ ont les couples conjugués suivants :

• La base conjuguée de H₂SO₄ est l'ASS^4- .
• L'acide conjugué de Na₂O₂ est Na⁺.

H₂SO₄ + Le₂O₂ forces intermoléculaires

Les forces intermoléculaires dans H₂SO₄ et Na₂O₂ sont:

• Les forces fortes de van der Waals et l'interaction dipôle-dipôle sont les forces présentes dans H₂SO₄ molécule.
• Na₂O₂ a fort force intermoléculaire d'attraction entre les ions puisqu'il s'agit d'un composé ionique.

H₂SO₄ + Le₂O₂ enthalpie de réaction

H₂SO₄ + Le₂O₂ enthalpie de réaction est de -244.89 KJ/mol.

• La formule pour le calcul de l'enthalpie est = Enthalpie du produit - Enthalpie du réactif
• = [-1384.48-187.77] – [-513.37-813.99] KJ/mole
• = -244.89 KJ/mol

Est H₂SO₄ + Le₂O₂ une solution tampon ?

H₂SO₄ + Le₂O₂ ne peut pas former de solution tampon car un acide fort, c'est-à-dire H₂SO₄ et base solide c'est à dire, Na₂O₂ sont présents, alors que les solutions tampons nécessitent des acides et des bases faibles.

Est H₂SO₄ + Le₂O₂ une réaction complète?

H₂SO₄ + Le₂O₂ est une réaction complète car à la fin de la réaction, du sulfate de sodium et du peroxyde d'hydrogène sont obtenus comme produits.

Est H₂SO₄ + Le₂O₂ une réaction exothermique ou endothermique ?

La réaction H₂SO₄ + Le₂O₂ est de nature exothermique, puisque nous obtenons une valeur d'enthalpie négative de -244.89 KJ/mol à la fin de la réaction.

Est H₂SO₄ + Le₂O₂ une réaction redox?

H₂SO₄ + Le₂O₂ n'est pas une réaction redox puisque les états d'oxydation des éléments restent inchangés même après l'achèvement de la réaction comme indiqué ci-dessous, où les chiffres romains en exposant représentent les états d'oxydation.

H₂^IS ^VIO₄^-II + Le₂ ^IO₂ ^-I = Na₂^IS ^VIO₄^-II + H₂^IO₂^-I

Est H₂SO₄ + Le₂O₂ une réaction de précipitation ?

H₂SO₄ + Le₂O₂ n'est pas une réaction de précipitation car aucun précipité n'est obtenu en fin de réaction.

Est H₂SO₄ + Le₂O₂ réaction réversible ou irréversible ?

H₂SO₄ + Le₂O₂ est une réaction irréversible car les produits sulfate de sodium et peroxyde d'hydrogène formés à la fin de la réaction ne réagissent pas pour donner les réactifs.

Est H₂SO₄ + Le₂O₂ réaction de déplacement ?

La réaction H₂SO₄ + Le₂O₂ est une réaction de double déplacement ou métathèse. Dans cette réaction, H⁺ et donc₄^2- échanger leurs positions avec Na⁺ et O^- respectivement pour former des produits entièrement différents, c'est-à-dire sulfate de sodium (Na₂SO₄ ) et le peroxyde d'hydrogène(H₂O₂).

Conclusion

Le peroxyde de sodium est une substance granuleuse jaune-blanche qui réagit avec l'acide minéral fort H₂SO₄ produire du sulfate de sodium (Na₂SO₄ ) et le peroxyde d'hydrogène (H₂O₂) que les produits.

Bhaswati Ghose

Bonjour…, je m'appelle Bhaswati Ghose. J'ai terminé ma maîtrise au St. Xavier's College de Ranchi. Mon sujet de spécialisation était la chimie organique. Je travaille comme expert en chimie.