KMnO4 est un agent oxydant puissant et peut réagir avec des molécules ayant un potentiel de réduction plus élevé. Voyons en détail le mécanisme de sa réaction avec H2SO4.
Le permanganate de potassium est une molécule solide violée violette et c'est un réactif puissant car le métal central Mn présente un état d'oxydation de +7. Il peut réagir avec une forme froide et concentrée d'acide sulfurique et former différents produits oxydés. Dans cette réaction, KMnO4 agit comme un autocatalyseur.
Discutons du mécanisme de la réaction entre l'acide sulfurique et le fer, l'enthalpie de réaction, le type de réaction, la formation du produit, etc. dans la partie suivante de l'article.
1. Quel est le produit de H2SO4 et KMnO4?
Le sulfate de manganèse et le sulfate de potassium sont formés comme produits principaux lorsque H2SO4 et KMnO4 sont mis à réagir ensemble. Les molécules d'eau et l'oxygène gazeux sont également dégagés en raison de leur réaction.
entre H2SO4 et KMnO4
2. Quel type de réaction est H2SO4 + KMnO4 ?
H2SO4 + La réaction KMnO4 est un exemple de réaction de double déplacement avec des réactions redox et de précipitation. C'est aussi une réaction de dégagement d'oxygène avec une réaction d'hydrolyse.
3. Comment équilibrer H2SO4 + KMnO4 ?
H2SO4 + KMnO4 = MnSO4 +K2SO4 + H2O + o2 Nous devons équilibrer l'équation de la manière suivante:
- Étape 1 - Étiquetage de tous les réactifs et produits par le nombre requis d'alphabets
- Tout d'abord, nous avons étiqueté tous les réactifs et produits par A, B, C, D et E car il n'y a que cinq atomes différents obtenus pour cette réaction et la réaction ressemble à: AH2SO4 + B KMnO4 = C MnSO4 + NSP2SO4 + EH2O + FO2
- Étape 2 - Équation de tous les coefficients pour tous les mêmes types d'éléments en les réorganisant
- Après le réarrangement de tous les coefficients des mêmes éléments par leur proportion stoechiométrique on obtient, H = 2A = 2E, S = A = C = D, O = 4A = 4B = 4C = 4D = E =2F, Mn = B = C, K = B = 2d
- Étape 3 - Utilisation de l'élimination gaussienne pour déterminer les valeurs des coefficients
- En utilisant l'élimination gaussienne et en assimilant toutes les équations que nous obtenons, A = 6, B = 4, C = 4, D = 2, E = 6 et F = 5,
- Étape 4 - écrivez maintenant l'équation entière sous la forme équilibrée
- L'équation équilibrée globale sera,
- 6 H2SO4 + 4 KMnO4 = 4 MnSO4 + 2K2SO4 + 6 H2O + 5 O2
4.H2SO4 + KMnO4 titrage
Pour estimer la quantité de potassium ou de manganèse on peut effectuer un titrage entre KMnO4 ainsi que H2SO4
Appareil utilisé
Nous avons besoin d'une burette, d'une fiole conique, d'un porte-burette, d'une fiole jaugée et de béchers pour ce titrage.
Titre et titrant
H2SO4 contre KMnO4, H2SO4 actes comme titrant qui est pris dans la burette et la molécule à analyser est KMnO4 qui se prend dans une fiole conique.
Indicateur
L'ensemble du titrage se fait à pH acide car la concentration en H2SO4 est élevé et pour cette réaction, KMnO4 agit comme un auto-indicateur car c'est une solution colorée et à différents pH, elle change de couleur.
Procédure
La burette était remplie de solution standardisée H2SO4 et KMnO4 a été prise dans une fiole conique avec l'indicateur respectif. H2SO4 est ajouté goutte à goutte dans la fiole conique et la fiole était constamment agitée. Après un certain temps lorsque le point final est arrivé KMnO4 change de couleur.
Nous répétons le titrage plusieurs fois pour de meilleurs résultats puis nous estimons la quantité de potassium ainsi que de manganèse par la formule V1S1 = V2S2.
5.H2SO4+ KMnO4 équation ionique nette
L'équation ionique nette entre H2SO4 + KMnO4 est comme suit,
2H+ + AINSI42- + K+ + MnO4- = Mn2+ + K+ + SO42- + H+ + OH- + O2
- Pour dériver l'équation ionique nette, les étapes suivantes sont nécessaires,
- Premier H2SO4 sera ionisé en ions proton et sulfate car il s'agit d'un électrolyte fort
- Après cela, KMnO4 s'est également dissocié en K+ ion et SO42-.
- Après cela, le produit MnSO4 également dissocié de Mn2+ qui est d5 configuration stable et SO correspondant42-.
- L'eau est également ionisée en H+ et OH-.
- O2 reste indissociable.
6.H2SO4+ KMnO4 paires conjuguées
Dans la réaction, H2SO4 + KMnO4 les paires conjuguées seront la forme déprotonée et protonée correspondante de cette espèce particulière qui sont énumérées ci-dessous-
- Paire conjuguée de H2SO4 = AINSI42-
- Paire conjuguée de OH- = H2O
7.H2SO4 et KMnO4 forces intermoléculaires
La force intermoléculaire entre H2SO4 est une force électrostatique covalente. Pour le KMnO4 c'est une interaction ionique et pour MnSO4 Et K2SO4 l'interaction ionique va de pair avec la force coulombienne. La liaison H est présente dans l'eau et la force de van der waal agit en O2 molécules.
| Molécule | Actrice forcer |
| H2SO4 | Électrostatique, de van der waal Dipole l'interaction |
| KMnO4 | Ionique, métallique et électrostatique |
| K2SO4 / MnSO4 | force coulombienne, interaction ionique forte |
| H2O | Covalente, Liaison H |
| O2 | la force de Van der Waal, Force de Londres |
8. H2SO4 + KMnO4 enthalpie de réaction
Dans la réaction, H2SO4 + KMnO4 enthalpie de réaction est de -4400.4 KJ/mol qui peut être obtenu par la formule enthalpie des produits - enthalpie des réactifs, et ici le changement d'enthalpie est positif.
| Molécule | Enthalpie (KJ/mole) |
| KMnO4 | - 813 |
| H2SO4 | - 814 |
| MnSO4 | - 1130 |
| K2SO4 | - 1437.8 |
| H2O | - 68 |
| O2 | 0 |
et produits
9. Est-ce que H2SO4 + KMnO4 une solution tampon ?
La réaction entre H2SO4 + KMnO4 donne une solution tampon et ils peuvent contrôler le pH de la solution.
10. Est-ce que H2SO4 + KMnO4 une réaction complète?
La réaction entre H2SO4 + KMnO4 est la réaction complète car elle donne deux produits complets MnSO4 Et K2SO4 avec O2 gaz.
11. Est H2SO4 + KMnO4 une réaction exothermique ou endothermique ?
La réaction H2SO4 + KMnO4 est exothermique selon la première loi de la thermodynamique. Ainsi, la réaction libère plus d'énergie et de température dans l'environnement, nous devons donc être plus prudent, Où δH est toujours négatif.
12. Est-ce que H2SO4 + KMnO4 une réaction redox?
La réaction entre H2SO4 + KMnO4 est une réaction redox parce que dans cette réaction de nombreux éléments sont réduits et oxydés.
H2SO4 et KMnO4 Réaction
13. Est-ce que H2SO4 + KMnO4 une réaction de précipitation
La réaction H2SO4 + KMnO4 est une réaction de précipitation car il se précipite dans la solution et n'est pas soluble dans le mélange réactionnel.
14. Est-ce que H2SO4 + KMnO4 réaction réversible ou irréversible ?
La réaction entre H2SO4+ KMnO4 est irréversible car on obtient O2 gaz en tant que produit. Lorsque du gaz se forme au cours de la réaction, l'entropie de la réaction augmente et l'équilibre de la réaction se déplace uniquement vers la droite.
15. Est-ce que H2SO4 + KMnO4 réaction de déplacement ?
La réaction entre H2SO4+ KMnO4 est un exemple de déplacement simple réaction car dans la réaction ci-dessus, Mn et K sont déplacés par H+ en H2SO4 et O2 le gaz se libère de la réaction.
Conclusion
H2SO4 et KMnO4 la réaction nous donne principalement K2SO4 et MnSO4 avec l'oxygène gazeux, il s'agit donc d'une réaction commercialement importante pour la production d'oxygène gazeux. En outre, l'analyse quantitative de la H2SO4 et KMnO4 donner la quantité de Mn et de K dans l'échantillon respectif.
Découvrez notre article sur 11 Faits sur H2SO4 + Al(OH)3.
Lire plus de faits sur H2SO4 :
Salut……Je m'appelle Biswarup Chandra Dey, j'ai terminé ma maîtrise en chimie à l'Université centrale du Pendjab. Mon domaine de spécialisation est la chimie inorganique. La chimie ne consiste pas seulement à lire ligne par ligne et à mémoriser, c'est un concept à comprendre de manière simple et je partage ici avec vous le concept de chimie que j'apprends parce que la connaissance vaut la peine d'être partagée.