15 faits sur H2SO4 + KI : quoi, comment équilibrer et FAQ

H₂SO₄ (acide sulfurique) est l'acide fort et KI (iodure de potassium) est une poudre cristalline blanche. Faites-nous savoir quelques faits sur le H₂SO₄ + KI.

L'acide sulfurique est également connu sous le nom d'huile de vitriol. C'est un liquide visqueux incolore et inodore. Iodure de potassium composé des éléments potassium et iode. C'est un composé ionique.

Dans cet article, nous discuterons de la réaction entre l'acide sulfurique et l'iodure de potassium, l'équilibrage de l'équation, le type de réaction et l'équation ionique nette de la réaction.

Quel est le produit de H₂SO₄ et KI

Bisulfate de potassium (KHSO₄), l'iode (je₂), Anhydride sulfureux (SO₂) et de l'eau (H₂O) sont produits lors de la réaction entre l'acide sulfurique et l'iodure de potassium.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + AINSI₂ + 2H₂O

Quel type de réaction est H₂SO₄ + KI

H₂SO₄ + KI est un réaction redox.

Comment équilibrer H₂SO₄ + KI

La réaction H₂SO₄ + KI est équilibré en utilisant les étapes suivantes-

H₂SO₄ + KI = KHSO₄ + I₂ + AINSI₂ + H₂O

• Le nombre d'atomes présents des deux côtés est compté, ce qui devrait être le même.

• Le nombre d'atomes d'oxygène des deux côtés de la réaction s'équilibre en ajoutant le coefficient 3 à la molécule d'acide sulfurique du côté réactif.
• 3H₂SO₄ + KI = KHSO₄ + I₂ + AINSI₂ + H₂O
• Le nombre d'atomes d'hydrogène des deux côtés de la réaction s'équilibre en ajoutant le coefficient 2 à la molécule d'eau côté produit.
• 3H₂SO₄ + KI = KHSO₄ +I₂ + AINSI₂ + 2H₂O
• Le nombre d'atomes de soufre des deux côtés de la réaction s'équilibre en ajoutant le coefficient 2 à la molécule de bisulfate de potassium côté produit.
• 3H₂SO₄ + KI = 2KHSO₄ + I₂ + AINSI₂ + 2H₂O
• Le nombre d'atomes d'iode des deux côtés de la réaction s'équilibre en ajoutant le coefficient 2 à la molécule d'iodure de potassium du côté réactif.
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + AINSI₂ + 2H₂O
• La réaction chimique équilibrée est donc:
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + AINSI₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Titrage KI

H₂SO₄ + KI ne subit pas de titrage car il n'y a pas point d'équivalence.

H₂SO₄ + Équation ionique nette KI

L'équation ionique nette pour la réaction H₂SO₄ + KI est

6H⁺ + AINSI₄^2- = 2H⁺ + AINSI₂ + 2H₂O

Cette équation ionique nette est dérivée en utilisant les étapes mentionnées ci-dessous

• L'équation équilibrée avec phases pour H₂SO₄ + KI
• 3H₂SO₄(aq) + 2KI(aq) = 2KHSO₄(aq) + je₂(aq) + ALORS₂(g) + 2H₂O(l)
• Alors l'équation écrite en dédoublement de composés
• 6H⁺+3SO₄^2- + 2K⁺ + 2i^- = 2 XNUMX⁺ + 2H⁺ + 2SO₄^2- + 2I^- + AINSI₂ + 2H₂O
• L'équation ionique nette est la suivante en supprimant les ions spectateurs (ions identiques à la fois du côté réactif et du côté produit)
• 6H⁺ + AINSI₄^2- = 2H⁺ + AINSI₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + KI paires conjuguées

La conjuguer paires de H₂SO₄ + KI sont les suivants :

• La base conjuguée de H₂SO₄ est SO₄^2-
• La base conjuguée de KI est I^-

H₂SO₄ et KI Forces intermoléculaires

Forces intermoléculaires présentes dans H₂SO₄ + KBr sont les suivants :

• La liaison hydogène, l'interaction dipôle-dipôle et la dispersion de Van der Waals sont les forces intermoléculaires dans H₂SO₄.
• L'iodure de potassium est lié ioniquement les uns aux autres.

H₂SO₄ + Enthalpie de réaction KI

L'enthalpie de réaction de H₂SO₄ + KI est de -439.68 KJ/mol.

• L'enthalpie standard d'une réaction est calculée à l'aide de la formule :
• AH⁰_{f (réaction)} = ΣΔH⁰_{f (produit)} – ΣΔH⁰_{f (réactifs)}
• Ainsi, Changement d'enthalpie = [2*(-1163.3) + 1*(62.42) + 1*(-296.9) + 2*(-285.82)] – [3*(-814.0) + 2*(-125.52)]
• = [(-3132.72) – (-2693.04)] KJ/mole
• = -439.68 KJ/mol

Is H₂SO₄ + KI une solution tampon

H₂SO₄ + La réaction KI ne formera pas de solution tampon car l'acide sulfurique (H₂SO₄) est un acide fort et il ne peut y avoir qu'un acide ou une base faible dans la solution tampon.

Is H₂SO₄ + KI une réaction complète

H₂SO₄ + KI est une réaction complète et les produits tels que l'hydrogénosulfate de potassium, l'iode, le dioxyde de soufre et l'eau se forment après la fin de la réaction.

Is H₂SO₄ + KI une réaction exothermique ou endothermique

H₂SO₄ + KI est un réaction exothermique car il montre une enthalpie négative -439.68 KJ/mol.

Is H₂SO₄ + KI une réaction redox

H₂SO₄ + KI est un réaction redox en raison du changement d'état d'oxydation des ions soufre et iode côté réactif et côté produit.

3H₂S⁶⁺O₄ + 2KI^1- = 2KHSO₄ +I₂⁰ + S⁴⁺O₂ + 2H₂O

Est H₂SO₄ + KI une réaction de précipitation

H₂SO₄ La réaction + KI n'est pas une réaction de précipitation car aucun précipité ne se forme au cours de la réaction.

Est H₂SO₄ + KI une réaction réversible ou irréversible

H₂SO₄ + KI est une réaction irréversible car les produits formés ne réagissent pas pour redonner des réactifs dans les mêmes conditions.

Est H₂SO₄ + KI une réaction de déplacement

H₂SO₄ + KI est une réaction de déplacement unique, dans laquelle l'ion sulfate est déplacé de H₂SO₄ molécule pour former l'hydrogénosulfate de potassium.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + AINSI₂ + 2H₂O

Conclusion

Lorsque l'acide sulfurique réagit avec l'iodure de potassium, il produit du bisulfate de potassium, de l'iode, du dioxyde de soufre et de l'eau. C'est une réaction de déplacement unique, également la réaction redox. Il a une enthalpie de réaction négative, il s'agit donc d'une réaction exothermique.