15 faits sur H2SO4 + KClO3 : quoi, comment équilibrer et FAQ

KClO₃ est un sel de base forte appelé hydroxyde de potassium, il peut donc facilement réagir avec un acide fort comme H₂SO₄. Voyons les détails de la réaction entre KClO₃ et H₂SO₄.

Sur le décomposition thermique de chlorate de potassium, on obtient de l'oxygène gazeux. C'est donc un réactif commercial pour la préparation d'O₂. L'état d'oxydation du potassium dans KClO₃ est +1, donc c'est un très fort agent d'oxydation où l'état d'oxydation de Cl est +5. L'acide sulfurique est également un puissant agent oxydant.

Par la réaction entre H₂SO₄ et KClO_3, nous pouvons estimer la quantité de potassium. Discutons du mécanisme de la réaction entre l'acide sulfurique et le chlorate de potassium, l'enthalpie de réaction, le type de réaction, la formation du produit, etc. dans la partie suivante de l'article.

1. Quel est le produit de H₂SO₄ et KClO₃?

L'hydrogénosulfate de potassium et l'acide perchlorique sont formés comme produits principaux lorsque H₂SO₄ et KClO₃ réagissent ensemble. Il y a aussi du dioxyde de chlore formé comme sous-produit avec les molécules d'eau.

2. Quel type de réaction est H₂SO₄ + KClO₃?

H₂SO₄ + KClO₃ La réaction est un exemple de réaction de formation d'acide et de réaction de double déplacement avec redox et les réactions de précipitation. Ici, des composés acides se forment au cours de la réaction avec de l'eau.

3. Comment équilibrer H₂SO₄ + KClO₃?

H₂SO₄ + KClO₃ = KHSO₄ + HClO₄ + ClO₂ + H₂O réaction n'est pas encore équilibrée, nous devons équilibrer l'équation de la manière suivante-

• Tout d'abord, nous étiquetons tous les réactifs et produits par A, B, C, D, E et F car il y a six molécules différentes obtenues pour cette réaction et la réaction ressemble à ceci: AH₂SO₄ +B KClO₃ = C KHSO₄ + DHClO₄ + EClO₂ + FH₂O
• Mettre en équation les coefficients d'un même type d'éléments en les réarrangeant.
• Après le réarrangement des coefficients des mêmes éléments par leur proportion stoechiométrique, on obtient: H = 2A = C = D = 2F, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C = 4D = 2E = F, K = B= C, Cl = B = D = E,
• En utilisant l'élimination gaussienne et en assimilant toutes les équations que nous obtenons, A = 3, B = 3, C = 3, D = 1, E = 2 et F = 1,
• L'équation équilibrée globale sera,
  • 3 H₂SO₄ +3 KClO₃ = 3 KHSO₄ + HClO₄ + 2 ClO₂ +H₂O

4.H₂SO₄ + KClO₃ titrage

Pour estimer la quantité de potassium ou de chlore on peut effectuer un titrage entre KClO₃ et H₂SO_4.

Appareil utilisé

Nous avons besoin d'une burette, d'une fiole conique, d'un porte-burette, d'une fiole jaugée et de béchers pour ce titrage.

Titre et titrant

H₂SO₄ agit comme un titrant qui est prélevé dans la burette et la molécule à analyser est KClO₃ qui se prend dans une fiole conique.

Indicateur

L'ensemble du titrage se fait en milieu acide ou pH acide donc le mieux adapté indicateur sera la phénolphtaléine qui donne des résultats parfaits pour ce titrage à pH donné.

Procédure

La burette est remplie de H standardisé₂SO₄. KClO₃ est pris dans une fiole conique avec les indicateurs respectifs. H₂SO₄ est ajouté goutte à goutte dans la fiole conique et la fiole est constamment agitée. Au bout d'un certain temps, lorsque le point final arrive, l'indicateur change de couleur et la réaction est faite.

Nous répétons le titrage plusieurs fois pour de meilleurs résultats, puis nous estimons le potassium ainsi que la quantité de chlore par la formule V₁S₁ = V₂S₂.

5.H₂SO₄+ KClO₃ équation ionique nette

L'équation ionique nette entre H₂SO₄ + KClO₃ est comme suit,

2H⁺ + AINSI₄^2- +K⁺ + ClO₃^- =K⁺ + ASS₄^- + H⁺ + ClO₄^- + ClO₂ + H⁺ + OH^-

Pour dériver l'équation ionique nette, les étapes suivantes sont nécessaires,

• H₂SO₄ sera ionisé en ions proton et sulfate car il s'agit d'un électrolyte fort
• Après cela KClO₃ se dissocie également en K⁺ ions et ClO₄– ion car c'est aussi un électrolyte fort
• Dans la partie produit, le sel KHSO₄ se dissocie aussi en K⁺ et ASS₄^-, et le bisulfate peut également être dissocié en H⁺ et les ions sulfate.
• L'acide perchlorique est également ionisé sous forme de H⁺ et ClO₄^-.
• Et enfin, l'eau est dissociée en un proton et des ions hydroxyde.

6.H₂SO₄+ KClO₃ paires conjuguées

Dans la réaction, H₂SO₄ + KClO₃ les paires conjuguées seront la forme déprotonée et protonée correspondante de cette espèce particulière qui sont énumérées ci-dessous-

• Paire conjuguée de H₂SO₄ = AINSI₄^2-
• Paire conjuguée de OH^- =H₂O
• Paire conjuguée de ClO₄^- = HClO₄
• Paire conjuguée de KHSO₄ = KSO₄^-

7.H₂SO₄ et KClO₃ forces intermoléculaires

La force intermoléculaire présente dans H₂SO₄ est la force électrostatique entre les protons et les ions sulfate. Dans KClO₃, il y a des interactions électroniques et une force coulumbique présente.

8. H₂SO₄ + KClO₃ enthalpie de réaction

H₂SO₄ + KClO₃ enthalpie de réaction est +273.8 KJ/mol qui peut être obtenu par la formule : enthalpie des produits – enthalpie des réactifs. Ici, la variation d'enthalpie est positive.

9. Est-ce que H₂SO₄ + KClO₃ une solution tampon ?

La réaction entre H₂SO₄ + KClO₃ donne une solution tampon de KHSO₄ et HClO₄ car ils peuvent contrôler le pH de la réaction car le premier est un sel basique et le second est un acide.

10. Est-ce que H₂SO₄ + KClO₃ une réaction complète?

La réaction entre H₂SO₄ + KClO₃ est complet car il donne deux produits majeurs et deux secondaires.

11. Est H₂SO₄ + KClO₃ une réaction exothermique ou endothermique ?

La réaction de H₂SO₄ + KClO₃ est endothermique selon la première loi de la thermodynamique. Cette réaction absorbe plus d'énergie et de température de l'environnement, ce qui aide à terminer la réaction, où δH est toujours positif.

12. Est-ce que H₂SO₄ + KClO₃ une réaction redox?

H₂SO₄ + KClO₃ La réaction est une réaction redox car dans cette réaction, de nombreux éléments sont réduits et oxydés lorsque K est réduit et que S et Cl sont oxydés ici.

13. Est-ce que H₂SO₄ + KClO₃ une réaction de précipitation ?

La réaction entre H₂SO₄ + KClO₃ est une réaction de précipitation car KHSO₄ se précipite dans la solution et n'est pas soluble dans le mélange réactionnel.

14. Est-ce que H₂SO₄ + KClO₃ réaction réversible ou irréversible ?

La réaction entre H₂SO₄+ KClO3 est irréversible car il produit du sel, de l'acide et une molécule gazeuse ClO₂ ce qui peut augmenter l'entropie de la réaction et déplacer l'équilibre vers la droite uniquement vers l'avant.

15. Est-ce que H₂SO₄ + KClO₃ réaction de déplacement ?

La réaction entre H₂SO₄+ KClO₃ est un exemple de réaction de double déplacement car dans la réaction ci-dessus H+ a déplacé K⁺ à partir de KClO₃ et encore K⁺ déplacé H⁺ de H₂SO₄.

Conclusion

La réaction entre H₂SO₄ et KClO₃ nous donne un sel électrolytique bisulfate de potassium avec de l'acide perchlorique, où nous pouvons estimer la quantité de chlore. Cette réaction est une réaction acido-basique et irréversible. Cette réaction est utilisée pour la production d'acide perchlorique.

Biswarup Chandra Dey

Salut……Je m'appelle Biswarup Chandra Dey, j'ai terminé ma maîtrise en chimie à l'Université centrale du Pendjab. Mon domaine de spécialisation est la chimie inorganique. La chimie ne consiste pas seulement à lire ligne par ligne et à mémoriser, c'est un concept à comprendre de manière simple et je partage ici avec vous le concept de chimie que j'apprends parce que la connaissance vaut la peine d'être partagée.