15 faits sur H2SO4 + K2SO4 : quoi, comment équilibrer et FAQ

H₂SO₄ est un acide fort donc il peut réagir avec la base neutre K₂SO₄ . Voyons les faits impliqués dans cette réaction.

H₂SO₄ est hautement hygroscopique, et il n'est pas disponible naturellement sur terre en raison de sa grande affinité pour pénétrer dans la vapeur, et sa masse molaire est de 98.079 g/mol.K₂SO₄ est un composé inorganique incolore et sa masse molaire est de 174.259 g/Mol.K₂SO₄ est un agent oxydant de sorte qu'il peut oxyder H₂SO₄ en se réduisant.

Cet article discutera de certaines des caractéristiques du H₂SO₄ +K₂SO₄ réaction, comme ses produits, les forces présentes et le type de déplacement.

Quel est le produit de H₂SO₄ Et K₂SO₄

L'hydrogénosulfate de potassium se forme lors de la réaction H₂SO₄+K₂SO₄.

H₂SO_{4 (aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

Quel type de réaction est H₂SO₄ +K₂SO₄

H₂SO₄+K₂SO₄ est considérée comme une réaction acide-base.

Comment équilibrer H₂SO₄ +K₂SO₄

La réaction H₂SO₄ +K₂SO₄ est équilibré en suivant les étapes suivantes.

H₂SO_{4 (aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

• Compter le nombre d'atomes côté réactifs et côté produits.

• Le tableau suivant nous donne les détails sur le nombre d'atomes présents à la fois du côté des réactifs et du côté des produits.

• Placez les valeurs stoechiométriques requises devant les atomes déséquilibrés pour obtenir l'équation chimique équilibrée.

• La réaction est équilibrée en plaçant 2 comme coefficient de KHSO₄.
• Ainsi, l'équation chimique équilibrée est;

• H₂SO_{4 (aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

H₂SO₄ +K₂SO₄ titrage

H₂SO₄ +K₂SO₄ le titrage n'est pas possible car K₂SO₄ est un sel neutre, il ne peut donc pas subir de titrage.

H₂SO₄ +K₂SO₄ équation ionique nette

L'équation ionique nette pour le H₂SO₄ +K₂SO₄ la réaction est

2H⁺_(aq) + AINSI₄^2-_(aq) + AINSI₄^2-_(q) =2HSO₄^-_(aq)  

Les étapes suivantes sont utilisées pour dériver l'équation ionique nette.

• Écrire l'équation chimique équilibrée.

• L'équation chimique équilibrée pour le H₂SO₄ +K₂SO₄ la réaction est

• H₂SO_{4 (aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

• Diviser les électrolytes forts en forme ionique.

• Dans cette réaction, tous sont des électrolytes forts, donc l'équation ionique complète est

• 2H⁺_(aq) + AINSI₄^2-_(aq) + 2K⁺_(aq) + AINSI₄^2-_(aq) = 2 XNUMX⁺_(aq) + 2HSO₄^-_(aq) 

• Annulation des ions spectateurs pour obtenir l'équation ionique nette.

• Après avoir annulé les ions spectateurs des deux côtés, l'équation ionique nette pour la réaction ci-dessus est

• 2H⁺_(aq) + AINSI₄^2-_(aq) + AINSI₄^2-_(q) =2HSO₄^-_(aq)  

H₂SO₄ +K₂SO₄ paires conjuguées

• H₂SO₄ et H₂SO₄^- est paires acide-base conjuguées formé en H₂SO₄ +K₂SO₄ réaction.
• K₂SO₄ n'a pas de paires conjuguées en raison de sa nature neutre.

H₂SO₄ Et K₂SO₄ forces intermoléculaires

• Liaison hydrogène, interaction dipôle-dipôle ainsi que Forces de Vander Waal sont les forces intermoléculaires présentes dans H₂SO₄ où la liaison hydrogène est la plus forte.

• Encrer₂SO₄ interactions ion-ion est présent entre les atomes de la molécule.

H₂SO₄ +K₂SO₄ enthalpie de réaction

H₂SO₄ +K₂SO₄ l'enthalpie de réaction n'est pas encore trouvée dans la base de données de recherche en raison de la forte nature oxydante de K₂SO₄.

Est H₂SO₄ +K₂SO₄ une solution tampon

H₂SO₄ +K₂SO₄ n'est pas un solution tampon parce que K₂SO₄ est un sel basique neutre et H₂SO₄ est un acide fort, donc les deux ne sont pas valides pour former une solution tampon.

Est H₂SO₄ +K₂SO₄ une réaction complète

H₂SO₄ +K₂SO₄ est une réaction complète car KHSO₄ est stable, de sorte qu'il ne subit aucune autre réaction.

Est H₂SO₄ +K₂SO₄ une réaction exothermique ou endothermique

Il n'y a pas de rapport de littérature pour le exothermique or endothermique la nature de l' H₂SO₄ +K₂SO₄ réaction.

Est H₂SO₄ +K₂SO₄ une réaction redox

 H₂SO₄ +K₂SO₄ n'est pas un réaction redox car aucun changement d'état d'oxydation des réactifs n'est observé.

Est H₂SO₄ +K₂SO₄ une réaction de précipitation

H₂SO₄ +K₂SO₄ n'est pas un réaction de précipitation car aucun précipité ne se forme.

Est H₂SO₄ +K₂SO₄ réaction réversible ou irréversible

H₂SO₄ +K₂SO₄ n'est pas une réaction réversible puisque KHSO₄ produit nécessite une grande quantité d'énergie pour subir une réaction inverse, ce qui n'est pas possible dans ce cas.

Est H₂SO₄ +K₂SO₄ réaction de déplacement

H₂SO₄ +K₂SO₄ n'est pas une réaction de déplacement puisqu'aucun déplacement des atomes n'est observé.

Comment équilibrer H₂SO₄+K₂SO₄ + MnO₂ = H₂O + KMnO₄ + MnSO₄

La réaction est équilibrée en utilisant l'étape suivantes.

2H₂SO₄ +K₂SO₄ + 5MnO₂ = 2H₂O + 2KMnO₄ + 3MnSO₄

• Compter le nombre d'atomes sur les côtés réactifs et produits.

• Le tableau suivant donne le nombre d'atomes des deux côtés.

• Placer les coefficients stoechiométriques devant les atomes déséquilibrés.

• Notre première tentative a été exécutée en plaçant 2 comme coefficient de KMnO₄ et 4 comme coefficient de MnO₂, et 2 comme coefficient de MnSO₄, mais la réaction n'était toujours pas équilibrée.

• H₂SO₄ +K₂SO₄ + 4MnO₂ = H₂O + 2KMnO₄ + 2MnSO₄

• Placez les coefficients stoechiométriques requis pour obtenir l'équation équilibrée.

• La réaction est équilibrée en plaçant 2 comme coefficient de H₂SO₄ et 5 comme coefficient de MnO₂, et 2,2,3 comme coefficient de H₂O, KMnO₄ et MnSO₄.

• Par conséquent, l'équation chimique équilibrée pour le H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnO₂ la réaction est

• 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 5MnO2 = 2H₂O + 2KMnO₄ + 3MnSO₄

Conclusion

KHSO₄, formé au cours de cette réaction, est un cristal hygroscopique incolore appelé sulfate acide de potassium. Son point d'ébullition est de 300 °C. KHSO₄ agit comme un désintégrant chimique et un puissant agent oxydant. Il est principalement utilisé en vinification pour la préparation du tartrate de potassium.

Surya Satya

Salut… je m'appelle Surya Satya Eluri. J'ai fait ma maîtrise en chimie organique. Je suis très enthousiasmé par le domaine de la chimie des hautes énergies. J'aime écrire des concepts de chimie compliqués avec des mots compréhensibles et simples.
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