H2SO4 (acide sulfurique) est l'acide fort et Fe2S3(sulfure ferrique) est un matériau artificiel instable. Faites-nous savoir quelques faits sur le H2SO4 + Fe2S3
L'acide sulfurique est également connu sous le nom d'huile de vitriol. C'est un liquide visqueux incolore et inodore. Sulfure ferrique composé des éléments soufre et fer, il est également connu sous le nom de sulfure de fer (III). C'est une poudre solide et noire.
Dans cet article, nous discuterons de la réaction entre l'acide sulfurique et le sulfure ferrique, de l'équilibrage de l'équation, du titrage et de l'équation ionique de la réaction.
Quel est le produit de H2SO4 & Fe2S3
Le sulfate ferrique et le sulfure d'hydrogène se forment lorsque l'acide sulfurique réagit avec le sulfure ferrique.
3H2SO4 + Fe2S3 = Fe2(SO4)3 + 3H2S
Quel type de réaction est H2SO4 + Fe2S3
H2SO4 + Fe2S3 est une réaction de déplacement.
Comment équilibrer H2SO4 + Fe2S3
La réaction est équilibrée en utilisant les étapes suivantes
H2SO4 + Fe2S3 = Fe2(SO4)3 + H2S
- Le nombre d'atomes présents des deux côtés est compté, ce qui devrait être le même.
Côté réactif | Côté produit |
---|---|
2-atome d'hydrogène | 2-atome d'hydrogène |
4-atome d'oxygène | 12-atome d'oxygène |
4-atome de soufre | 4-atome de soufre |
2-atome de fer | 2-atome de fer |
- Le nombre d'atomes d'oxygène des deux côtés de la réaction s'équilibre en ajoutant le coefficient 3 à la molécule d'acide sulfurique du côté réactif.
- 3H2SO4 + Fe2S3 = Fe2(SO4)3 + H2S
- Le nombre d'atomes d'hydrogène des deux côtés de l'équilibre de la réaction en ajoutant le coefficient 3 à la molécule de sulfure d'hydrogène côté produit.
- 3H2SO4 + Fe2S3 = Fe2(SO4)3 + 3H2S
- La réaction chimique équilibrée est donc
- 3H2SO4 + Fe2S3 = Fe2(SO4)3 + 3H2S
H2SO4 + Fe2S3 Titrage
H2SO4 + Fe2S3 ne pas subir de titrage car il n'y a pas de point d'équivalence.
H2SO4 + Fe2S3 équation ionique nette
L'équation ionique nette
3H2+(aq) + Fe2S3 (s) = 2Fe3+ (aq) + 3H2S (g)
L'équation ionique nette est dérivée en utilisant les étapes mentionnées ci-dessous.
- L'équation équilibrée avec phases pour H2SO4 + Fe2S3
- 3H2SO4 (aq) + Fe2S3 (s) = Fe2(SO4)3 (aq) + 3H2S (g)
- Alors l'équation écrite en dédoublement de composés
- 3H2+(aq) + 3SO42- (aq) + Fe2S3 (s) = 2Fe3+ (aq) + 3SO42- (aq) + 3H2S (g)
- L'équation ionique nette est la suivante en supprimant les ions spectateurs (ions ceux-ci sont les mêmes du côté réactif et produit)
- 3H2+(aq) + Fe2S3 (s) = 2Fe3+ (aq) + 3H2S (g)
H2SO4 + Fe2S3 paires conjuguées
- La base conjuguée de H2SO4 est SO42-
- La base conjuguée de Fe2S3 est S32-
H2SO4 & Fe2S3 Forces intermoléculaires
- La liaison hydogène, l'interaction dipôle-dipôle et la dispersion de Van der Waals sont les forces intermoléculaires dans H2SO4
- Le sulfure ferrique est lié par covalence les uns aux autres
H2SO4 + Fe2S3 enthalpie de réaction
L'enthalpie de réaction de H2SO4 + Fe2S3 is - 103.33 KJ/mol.
Composé | moles | Enthalpie de formation, ΔH0f (KJ/mole) |
---|---|---|
H2SO4 | 3 | - 814 |
Fe2S3 | 1 | - 101.67 |
Fe2(SO4)3 | 1 | - 2585.2 |
H2S | 3 | - 20.6 |
- L'enthalpie standard d'une réaction est calculée à l'aide de la formule suivante-
- AH0f (réaction) = ΣΔH0f (produit) – ΣΔH0f (réactifs)
- Ainsi, changement d'enthalpie = -103.33 KJ/mole
Is H2SO4 + Fe2S3 une solution tampon
H2SO4 + Fe2S3 La réaction ne formera pas de solution tampon car l'acide sulfurique est un acide fort et il ne peut y avoir qu'un acide ou une base faible dans la solution tampon.
Is H2SO4 + Fe2S3 une réaction complète
H2SO4 + Fe2S3 est une réaction complète car des produits comme le sulfate ferrique et le sulfure d'hydrogène se forment.
Is H2SO4 + Fe2S3 une réaction exothermique ou endothermique
H2SO4 + Fe2S3 est un réaction exothermique car il libère de la chaleur dans l'environnement pendant la réaction.
Is H2SO4 + Fe2S3 une réaction redox
H2SO4 + Fe2S3 n'est pas un réaction redox car il n'y a pas de changement d'état d'oxydation des atomes du réactif et du côté produit impliqués pendant la réaction.
Est H2SO4 + Fe2S3 une réaction de précipitation
H2SO4 + Fe2S3 n'est pas une réaction de précipitation car aucun précipité ne se forme pendant la réaction.
Est H2SO4 + Fe2S3 une réaction réversible ou irréversible
H2SO4 + Fe2S3 est une réaction irréversible car le produit formé ne réagit pas pour redonner des réactifs dans les mêmes conditions.
Est H2SO4 + Fe2S3 une réaction de déplacement
H2SO4 + Fe2S3 est une réaction de double déplacement, dans laquelle l'ion sulfate est déplacé de H2SO4 molécule et ion soufre de Fe2S3 molécule pour former du sulfate ferrique et du sulfure d'hydrogène.
3H2++ 3SO42- + Fe23++ S32- = Fe2 (SO4)3 + 3H2S
Conclusion
L'acide sulfurique réagit avec le sulfure ferrique et donne du sulfate ferrique et de l'hydrogène sulfuré. C'est une réaction de double déplacement et aucune oxydation ou réduction ne se produit pendant la réaction.
Bonjour …. Je suis le Dr Tomleshkumar Deshmukh. J'ai terminé mon doctorat.
du RTMNU. Mon domaine de recherche est l’organo-analytique.
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