H2SO4 + Ca(OH)2 est une réaction entre un acide fort et une base forte. Discutons de quelques grands faits sur cette réaction dans cet article.
H2SO4 est le roi des acides et est également connu sous le nom d'huile de vitriol. Il est utilisé de diverses manières, comme dans le nettoyage d'autres métaux et la fabrication de différents produits chimiques, colorants, etc. Ca(OH)2 est produit lorsque CaO (chaux vive) est combiné avec de l'eau. Il est blanc et sous forme cristalline.
À l'aide d'une équation chimique complètement équilibrée, nous connaîtrons divers aspects de cette réaction comme l'enthalpie de réaction, le type de réaction, etc.
Quel est le produit de H2SO4 et Ca(OH)2
Cas4 (sulfate de calcium) et H2O (eau) sont les deux produits qui se forment lorsque H2SO4 et Ca(OH)2 réagir les uns avec les autres.
Ca (OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
Quel type de réaction est H2SO4 + Ca(OH)2
H2SO4 + Ca(OH)2 est une réaction de neutralisation dans lequel un acide fort réagit avec une base forte pour former un sel correspondant peu soluble.
Comment équilibrer H2SO4 +Ca(OH)2
- Écrivez l'équation chimique complète du squelette.
- Écrivez le nom de tous les éléments présents dans l'équation chimique.
| Éléments | Nombre d'atomes côté réactif | Nombre d'atomes côté produit |
|---|---|---|
| Ca | 1 | 1 |
| O | 6 | 5 |
| H | 4 | 2 |
| S | 1 | 1 |
- Égaliser le nombre d'atomes du côté réactif et du côté produit.
H2SO4 + Ca(OH)2 titrage
Titrage de H2SO4 avec Ca(OH)2 en présence de phénolphtaléine est un exemple de titrage acido-basique.
Appareil utilisé
- Cylindre gradué
- Burette
- Fiole jaugée (aide à stocker la solution)
- Support de bague
- Petit entonnoir
- Fiole Erlenmeyer (Champ de titrage)
Indicateur
L'indicateur utilisé dans H2SO4 + CaSO4 réaction est la phénolphtaléine car elle change facilement de couleur à un pH défini.
| Indicateur | Couleur en état normal | Couleur dans les bases | Couleur aux acides |
|---|---|---|---|
| Phénolphtaléine | Rose | rose | communication |
Procédure
- Ca (OH)2 de molarité inconnue est ajouté à l'Erlenmeyer.
- L'étape suivante consiste à ajouter 2 gouttes de phénolphtaléine.
- Le changement de couleur doit être enregistré simultanément.
- 3 molaire d'acide sulfurique est dilué à une faible concentration.
- La burette est utilisée pour ajouter quelques gouttelettes à l'analyte.
- La solution est agitée en continu.
- Lorsque la couleur commence à apparaître, ralentissez le rythme des gouttelettes afin d'obtenir un résultat précis.
- Lorsque la couleur commence à apparaître en rose clair, notez la quantité de titrant utilisé pour calculer la concentration de votre analyte
- Pour chaque concentration différente d'acide sulfurique, répétez les mêmes étapes.
Résultat
Les résultats du titrage de H2SO4 et Ca(OH)2 ne sont pas fiables car les concentrations ne restent pas stables en raison de facteurs externes provoquant une instabilité dans les essais. La couleur formée ne dépend pas de la solution prise ; cela dépend plutôt de l'indicateur pris, la couleur formée est donc rose.
H2SO4 + Ca(OH)2 équation ionique nette
L'équation ionique de la réaction est,
Ca2+ + 2OH- + 2H+ SO42- →Cas4(s) +2H2O(L)
L'équation ionique nette est dérivée en utilisant les étapes suivantes :
- Écrire l'équation équilibrée complète.
- Ca (OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
- Ajoutez les états physiques du composé avec eux.
- Ca (OH)2(aq) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + 2H2O(aq)
- Cassez tous les composés solubles dans l'eau en leurs ions respectifs.
- Ca2+ + 2OH- + 2H+ SO42- →Cas4(s) +2H2O(L)
- Barrez les ions qui sont similaires du côté réactif et du côté produit.
- Ca (OH)2(aq) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + 2H2O(aq)
- L'équation de gauche est l'équation ionique nette.
- Ca2+ + 2OH- + 2H+ SO42- →CaSO4(s) +2H2O(L)
H2SO4 + Ca(OH)2 paires conjuguées
- H2SO4 est un acide fort et sa base conjuguée est HSO4-
- La paire d'acides conjugués de Ca (OH)2 est Ca(OH)+.
H2SO4 et Ca(OH)2 forces intermoléculaires
- Il existe trois types de forces intermoléculaires entre les molécules de H2SO4: forces de dispersion de van der Waals, interactions dipôle-dipôle et liaison hydrogène .
- Ca (OH)2 est un composé ionique avec de fortes forces d'attraction entre ses ions.
H2SO4 + Ca(OH)2 enthalpie de réaction
La réaction enthalpie de H2SO4 + Ca(OH)2 est de -23.61 kJ.
Est H2SO4 + Ca(OH)2 une solution tampon
La réaction entre H2SO4 et Ca(OH)2 ne peut pas faire un solution tampon car il s'agit d'une réaction de neutralisation et s'ionisera complètement.
Est H2SO4 + Ca(OH)2 une réaction complète
H2SO4 et Ca(OH)2 sont des réactions complètes car les réactifs échangent leurs ions mutuellement pour former deux produits.
Est H2SO4 + Ca(OH)2 une réaction exothermique ou endothermique
La réaction entre H2SO4 et Ca(OH)2 est fortement exothermique parce que l'enthalpie de réaction est très élevée ; par conséquent, beaucoup de chaleur s'est dégagée.
Est H2SO4 + Ca(OH)2 une réaction redox
La réaction impliquée entre H2SO4 et Ca(OH)2 n'est pas une réaction redox car il n'y a pas de changement dans les états d'oxydation des éléments, ce qui est expliqué ci-dessous.
Est H2SO4 + Ca(OH)2 une réaction de précipitation
Ce n'est pas une réaction précipitée car aucun précipité ne se forme lorsque H2SO4 se combine avec Ca(OH)2. Il forme un sel soluble à la place.
Est H2SO4 + Ca(OH)2 réaction réversible ou irréversible
La réaction entre H2SO4 et Ca(OH)2 est réversible car cette réaction a tendance à se déplacer à la fois vers l'avant et vers l'arrière.
Est H2SO4 + Ca(OH)2 réaction de déplacement
Quand H2SO4 se combine avec Ca(OH)2, double déplacement prend parce qu'il y a un échange mutuel d'ions. Ca se combine avec SO42- ions et H+ se combine avec OH- ions pour former de l'eau.
Conclusion
Le Ca(OH)2 et H2SO4 est une réaction acide-base ; par conséquent, les produits formés sont le sel et l'eau. Le sel, CaSO4, provoque une dureté permanente de l'eau et est utilisé comme dessécher. H2O a un pH de 7 et une liaison hydrogène entre ses molécules.
Bonjour… Je m'appelle Deepali Arora et je travaille actuellement en tant qu'expert en chimie. J'ai désormais obtenu mon diplôme et mon post-diplôme respectivement en sciences de la vie et en chimie. Je suis très curieux en ce qui concerne les aspects pédagogiques et expérimentaux. J'ai hâte de renforcer ma carrière dans le même domaine. Je suis doué en dépannage et j'ai un bon esprit critique et une bonne approche analytique.