Les réactions chimiques dans les industries de fabrication et de transformation ont fréquemment utilisé l'acide sulfurique comme solvant clé. Exploitons la réactivité chimique de H2SO4 et Ca.
L'acide sulfurique est un acide corrosif et fort alors que le calcium est un métal alcalino-terreux connu pour son potentiel alimentaire et pharmaceutique. Le calcium est connu pour sa tendance à la complexation avec divers ligands et groupes.
La réactivité de H2SO4 et Ca est évalué pour son potentiel effectif dans la transformation industrielle. De plus, les caractéristiques chimiques suivantes des espèces réagissantes peuvent être explorées.
Quel est le produit de H2SO4 et ca?
Le sulfate de calcium et de l'hydrogène gazeux se dégage lorsque H2SO4 +Ca réagir.
H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2
Quel type de réaction est H2SO4 +Ca?
H2SO4 + Ca est un réaction de substitution où l'hydrogène dans l'acide sulfurique est remplacé par du calcium pour former du sulfate de calcium.
Comment équilibrer H2SO4 +Ca?
la réaction est équilibrée en utilisant les étapes mentionnées :
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
- Chaque réactif et produit dans l'équation est étiqueté avec une variable (A, B, C et D) pour représenter les coefficients inconnus.
- A Ca + BH2SO4 = CCaSO4 + DH2
- Maintenant, une quantité appropriée, considérée comme le coefficient des réactifs et des produits, est utilisée pour résoudre l'équation.
- Ca = A = C, H = 2B = 2D, S = B = C, O = 4B = 4C
- La méthode d'élimination gaussienne est utilisée pour déterminer toutes les variables et tous les coefficients, et les résultats sont
- A = 1, B = 1, C = 1 et D = 1
- En conséquence, l'équation équilibrée globale est,
- Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
H2SO4 + Titrage Ca
La titrage système de Ca + H2SO4 n'est pas possible car Ca est un métal, il ne peut donc pas être utilisé dans le titrage.
H2SO4 + Ca équation ionique nette
La équation ionique nette de Ca + H2SO4 is
Ca(s) + 2H+ (aq) + ALORS4-2 (aq) = CaSO4 (s) + H2 (G)
La équation ionique nette est dérivé à l'aide de la Etapes suivantes :
- Écrire l'équation chimique équilibrée et représenter les états physiques des réactifs et des produits en conséquence
- Ca(s) + H2SO4 (aq) = CaSO4 (s) + H2 (G)
- Maintenant, les acides forts, les bases et les sels se dissocient en ions alors que les substances solides pures et les molécules ne se dissocient pas
- Ainsi, l'équation ionique nette est
- Ca(s) + 2H+ (aq) + ALORS4-2 (aq) = CaSO4 (s) + H2 (G)
H2SO4 + Ca paires conjuguées
- Base conjuguée de H2SO4 exister en tant que HSO4-
- Ca ne se forme pas paires conjuguées en raison de l'indisponibilité des protons.
H2SO4 et Ca forces intermoléculaires
- H2SO4 molécules contient de fortes liaisons hydrogène, des forces de dispersion de van der Waals et des interactions dipôle-dipôle.
- Les ions métalliques Ca forment des forces intermoléculaires.
H2SO4 + Ca enthalpie de réaction
H2SO4 + Ca se trouve à signaler enthalpie de réaction de -2.4 kJ/mol.
Est H2SO4 + Ca une solution tampon ?
H2SO4 + Ca ne forme pas un solution tampon comme ni acide fort (H2SO4) ni le métal (Ca) ne forme un tampon.
Est H2SO4 + Ca a une réaction complète ?
H2SO4 + Ca est une réaction complète car le sulfate de calcium et l'hydrogène gazeux se forment sous forme de produits stables.
Est H2SO4 + Ca une réaction exothermique ou endothermique ?
H2SO4 + Ca est un réaction exothermique car l'acide sulfurique entraîne un dégagement de chaleur.
Est H2SO4 + Ca a une réaction redox ?
H2SO4 + Ca ne montre pas de réaction redox car Ca est la seule espèce oxydée dans cette réaction.
Est H2SO4 + Ca a une réaction de précipitation ?
H2SO4 + Ca est une réaction de précipitation, comme le sulfate de baryum précipite à la fin de la réaction.
Est H2SO4 + Ca réaction réversible ou irréversible ?
H2SO4 + Ca est un réaction irréversible parce que les produits formés (CaSO4) ne peut pas être reconverti dans les réactifs d'origine.
Est H2SO4 + Ca réaction de déplacement ?
H2SO4 + Ca est une réaction de déplacement en raison du déplacement unique de l'anion sulfate sous forme d'hydrogène en calcium.
Conclusions
La réactivité du calcium est très répandue en raison de sa grande taille. La réaction de l'acide sulfurique avec le calcium forme du sulfate de calcium qui peut ensuite être utilisé pour produire gypse et plâtre de Paris. En raison de sa faible solubilité, il conduit également à une dureté permanente de l'eau.
Salut…..C'est Avneesh Rawat, j'ai fait mon doctorat. en chimie de l’Université d’agriculture et de technologie Govind Ballabh Pant. Actuellement, je travaille comme associé de projet au CSIR, CIMAP, Pantnagar. Je suis spécialisé dans la manipulation d'instruments sophistiqués GC/MS, GC, HPLC, FTIR.