15 faits sur H2SO4 + Be(OH)2 : quoi, comment équilibrer et FAQ

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L'hydroxyde de béryllium est un oxyde basique doux qui est principalement insoluble dans l'eau. Concentrons-nous sur les produits générés par la réaction entre Be(OH)2 avec H2SO4 en détail.

L'hydroxyde de béryllium est une base d'hydroxyde métallique qui réagit avec l'acide sulfurique fort et forme du sulfate de béryllium soluble dans l'eau et de l'eau. Le mélange de solution devient acide en raison de la présence de l'acide fort.

Discutons des produits, du type, de la méthode d'équilibrage, du titrage, des forces intermoléculaires et du changement d'enthalpie, de la réversibilité de la réaction entre Be(OH)2 et H2SO4.

Quel est le produit de H2SO4 et Be(OH)2?

Le cristal incolore de sulfate de béryllium (BeSO4) et de l'eau (H2O) sont obtenus comme produits lorsque la base faible, l'hydroxyde de béryllium [Be(OH)2], et l'acide fort, l'acide sulfurique sont mis à réagir les uns avec les autres.

Soyez (OH)2 (s) + H2SO4 (aq) = 2H2O (l) + BeSO4 (aq)

Quel type de réaction est H2SO4 + Être(OH)2?

Le type de réaction chimique, H2SO4 + Être(OH)2 est-

Comment équilibrer H2SO4 + Être(OH)2?

Les étapes mentionnées ci-dessous doivent être suivies pour équilibrer toute réaction chimique.

  • Tout d'abord, l'équation chimique déséquilibrée est écrite avec une flèche vers la droite. Soyez (OH)2 + H2SO4 → H2O + BeSO4
  • Calculez le nombre de moles présentes pour chaque élément dans le côté réactif et produit.
ÉlémentsNombres de moles côté réactifNuméros de taupe sur le côté du produit
Be11
S11
O65
H42
Nombres de moles de chacune des espèces réagissantes
  • Pour équilibrer les deux côtés (réactif et produit), nous devons multiplier 2 par H2O du côté produit pour équilibrer le nombre de moles de béryllium, d'hydrogène, de soufre et d'oxygène.
  • Par conséquent, l'équation équilibrée finale sera - Be (OH)2 (s) + H2SO4 (aq) = 2H2O (l) + BeSO4 (aq).

H2SO4 + Être(OH)2 Titrage

Le titrage entre H2SO4 + Être(OH)2 est un exemple de titrage d'acide fort et de base faible. Dans ce titrage, le point d'équivalence est toujours inférieur à 7.

Appareil

  • Fiole conique
  • Burette
  • Fiole jaugée
  • Pipette

Indicateur

Phénolphtaléine comme indicateur acido-basique.

Procédure

  • Préparer la solution d'hydroxyde de béryllium dans une fiole jaugée et transférer 25 ml de la solution (à l'aide d'une pipette de 25 ml) dans une fiole conique. L'indicateur acido-basique est ajouté (3-4 gouttes) dans la solution.
  • Remplissez la burette avec de l'acide sulfurique fort et fixez-la avec un support et une pince sur la fiole conique.
  • Ouvrir le robinet de la burette et l'acide sulfurique commence à tomber dans la fiole conique contenant la solution de Be(OH)2 avec indicateur.
  • Au point d'équivalence, la couleur vire au rose ce qui indique que la réaction de neutralisation est terminée.

H2SO4 + Être(OH)2 Équation ionique nette

L'équation ionique nette de H2SO4 + Être(OH)2 sera-

2H+ + AINSI42- + Être2+ + 2OH- = Être2+ + AINSI42- + 2H2O

H2SO4 + Être(OH)2 Paires conjuguées

La paire conjuguée équation de la réaction, H2SO4 + Être(OH)2 sera-

  • Paire conjuguée de H2SO4 est l'ASS4-
  • Le couple conjugué de H2O est OH-
  • Il n'y a pas de paires conjuguées pour Be(OH)2 et BeSO4.

H2SO4 + Être(OH)2 Forces intermoléculaires

La forces intermoléculaires agir dans la réaction de H2SO4 + Être(OH)2 sont-

  • Force d'attraction électrostatique : Le composé Be(OH)2 et BeSO4 sont des composés ioniques. Par conséquent, une forte force d'attraction électrostatique ou force interionique coloumbique travaille entre le réseau d'hydroxyde de béryllium et de sulfate de béryllium. En H2SO4, cette force interionique travaille entre les ions hydrogène et sulfate.
  • Force de Vander Waals : Tous les composés ou ions covalents (SO42-H2O) sont attirés par cette force d'attraction de Van der Waals. Il peut être classé en trois catégories qui sont la force dipôle-dipôle, la force de dispersion de Londres et la liaison hydrogène. Ces trois types de forces de van der Waals sont présents à la fois dans l'ion sulfate et dans la molécule d'eau.

H2SO4 + Être(OH)2 Enthalpie de réaction

La enthalpie changements de la réaction H2SO4 + Être(OH)2 est de 235.18 KJ/mol. Cette valeur est obtenue à partir du calcul mathématique suivant.

Nom composéEnthalpie de formation (KJ/mol)
H2SO4- 814
Soyez (OH)2- 904
BeSO4- 1197
H2O- 285.82
Enthalpie de formation des réactifs et des produits
  • La formule de changement d'enthalpie est = (enthalpie totale des produits - enthalpie totale des réactifs)
  • Le changement d'enthalpie = {(ΔfHBeSO4 + ΔfHH2O) - (ΔfHSoyez (OH) 2 +fHH2SO4)} = [{ -1197 + (-285.82) – {(-904) + (-814)}] KJ/mol = 235.18 KJ/mol.
h2so4 + être(oh)2
Diagramme d'énergie d'une réaction endothermique

Est H2SO4 + Être(OH)2 une solution tampon ?

Le mélange de H2SO4 + Être(OH)2 est une solution tampon (tampon acide) car c'est un mélange d'une base faible et d'un acide fort. Le pH de la solution est inférieur à 7 en raison de la dissociation complète de l'acide fort, H2SO4 et dissociation partielle de la base faible, Be(OH)2.

Est H2SO4 + Être(OH)2 une réaction complète?

H2SO4 + Être(OH)2 ne peut être une réaction complète que si la réaction est correctement écrite avec ses produits souhaités, BeSO4 et H2OH2SO4 et Be(OH)2 ne sont que les réactifs de cette réaction. Écrire uniquement des réactifs ne peut pas être la bonne façon d'exprimer une réaction complète.

Est H2SO4 + Être(OH)2 une réaction exothermique ou endothermique ?

H2SO4 + Être(OH)2 est une réaction endothermique car le changement d'enthalpie pour cette réaction est positif (+235.18 KJ/mol). Ce signe positif indique que la chaleur est générée côté produit et absorbée côté réactif. Cette réaction est favorisée dans le sens direct avec l'augmentation de la température.

Est H2SO4 + Être(OH)2 une réaction redox?

H2SO4 + Être(OH)2 n'est pas une réaction redox car l'état d'oxydation des éléments (Be, H, S et O) n'est pas modifié du côté réactif au côté produit.

Nom de l'élémentEtat d'oxydation côté réactifEtat d'oxydation côté produit
Be+2+2
H+1+1
S+6+6
O-2-2
État d'oxydation côté réactif et côté produit

Est H2SO4 + Être(OH)2 une réaction de précipitation ?

H2SO4 + Être(OH)2 n'est pas une réaction de précipitation car aucun des deux produits n'est obtenu sous forme de précipité après l'achèvement de la réaction. BeSO4 est complètement soluble dans l'eau en raison de son énergie d'hydratation élevée et de son énergie de réseau relativement faible.

Est H2SO4 + Être(OH)2 réaction réversible ou irréversible ?

H2SO4 + Être(OH)2  est une réaction irréversible car le côté produit est plus stable que le côté réactif. Par conséquent, la réaction se déroule dans le sens direct. En général, la majeure partie de la réaction de neutralisation devient une réaction irréversible et une fois que les produits sont formés, ils ne peuvent pas revenir aux réactifs.

Est H2SO4 + Être(OH)2 réaction de déplacement ?

H2SO4 + Être(OH)2 est un exemple de réaction à double déplacement car les deux éléments des réactifs sont déplacés l'un par l'autre pour former les produits. Dans cette réaction, Be et H se déplacent et forment du sulfate de béryllium et de l'eau.

h2so4 + être(oh)2
Réaction à double déplacement

Conclusion

La réaction est une réaction de neutralisation entre une base faible [Be(OH)2] et un acide fort (H2SO4). Be(OH)2 ne peut pas être complètement dissocié de la solution. Mais H2SO4 est un acide fort et il peut être dissocié à 100 %. Par conséquent, le mélange résultant des produits est considéré comme une solution acide avec un pH inférieur à 7.