Le béryllium est un solide, léger et de couleur gris acier. métal alcalino-terreux. Lisons quelques faits sur H2SO4 et Soyez réactif dans cet article.
H2SO4 est un liquide miscible et un acide fort. Sa solution concentrée est corrosive pour les métaux. Be est un atome divalent qui se présente sous la forme de minéraux.
Cet article discutera des faits clés sur le H2SO4 + Être réaction, comme la réaction redox, équation chimique équilibrée et forces intermoléculaires.
Quel est le produit de H2SO4 et être
Sulfate de béryllium (BeSO4) et de l'hydrogène (H2) sont les produits des H2SO4 et Be réaction. L'équation chimique de cette réaction est :
H2SO4 + Be = BeSO4 + H2
Quel type de réaction est H2SO4 + Être
H2SO4 et la réaction Be est une réaction de déplacement unique.
Comment équilibrer H2SO4 + Être
L'équation chimique équilibrée de la réaction est,
H2SO4 + Be = BeSO4 + H2
Les étapes mentionnées ci-dessous doivent être utilisées pour dériver l'équation chimique équilibrée :
- Écrire l'équation générale déséquilibrée pour le H2SO4 +Soyez réactif.
- H2SO4 + Be = BeSO4 + H2
- Comptez le nombre d'atomes présents de chaque côté de l'équation chimique. Le nombre d'atomes est le suivant :
| Atomes | Nombre de côté réactif | Numéro côté produit |
|---|---|---|
| H | 2 | 2 |
| S | 1 | 1 |
| O | 4 | 4 |
| Be | 1 | 1 |
- Le nombre d'atomes de chaque côté est égal, donc l'équation est déjà équilibrée.
- Ainsi, l'équation chimique équilibrée est,
- H2SO4 + Be = BeSO4 + H2
H2SO4 + Être titrage
H2SO4 + Be ne représente aucun titrage. H2SO4 est un acide fort, mais Be n'est ni un acide ni une base mais un métal. Les métaux ne peuvent pas être titrés ; donc, titrage de H2SO4 et Be n'est pas faisable.
H2SO4 + Être équation ionique nette
L'équation ionique nette pour H2SO4 + Être est,
2H+ (aq.) + Être (s) = Être2+ (aq.) + H2 (G)
Pour déduire l'équation ionique nette de H2SO4 + Soyez, les étapes suivantes doivent être utilisées :
- Écrivez l'équation chimique équilibrée indiquant l'état chimique (s, l, g ou aq.) de chaque composé.
- H2SO4 (aq.) + Be (s) = BeSO4 (aq.) + H2 (G)
- Fort électrolytes se diviseront en leurs ions sous forme aqueuse.
- 2H+ + AINSI42- + être = être2+ + AINSI42- + H2
- Annuler le ions spectateurs (SO42-) pour obtenir l'équation ionique nette.
- 2H+ (aq.) + Être (s) = Être2+ (aq.) + H2 (G)
H2SO4 + Être des paires conjuguées
H2SO4 et Be ne contribuent à aucune paire conjuguée bien que til conjugue la paire de H2SO4 est l'ASS4-.
H2SO4 et être des forces intermoléculaires
Les forces d'interaction entre H2SO4 et les molécules Be sont listées ci-dessous :
- La force intermoléculaire d'attraction entre BeSO4 est des liaisons ioniques car il s'agit d'un composé ionique.
- H2SO4 contient les forces de van der Waals, interaction dipôle-dipôle ainsi que Forces de dispersion de Londres.
- Le béryllium contient des liaisons covalentes.
- Les interactions dipôle-dipôle sont présentes dans H2 molécules.
H2SO4 + Être l'enthalpie de réaction
L'enthalpie de réaction de H2SO4 + Be est de -287.73 kJ/mol. Le enthalpie standard de formation des réactifs et des produits est ;
| Molécules | Enthalpie de réaction (en kJ/mol) |
|---|---|
| H2SO4 | - 909.27 |
| Be | 0 |
| BeSO4 | - 1197 |
| H2 | 0 |
Enthlpie standard de réaction (ΔHf) = Enthalpie standard de formation (produits – réactifs)
AHf = (-1197 – 0) – (-909.27 – 0)
Ainsi, ΔHf = -287.73 kJ/mol.
Is H2SO4 + Être une solution tampon
H2SO4 et Be n'est pas un solution tampon parce que H2SO4 est un acide fort, mais un acide faible doit être disponible pour qu'une solution puisse agir comme tampon.
Is H2SO4 + Soyez une réaction complète
H2SO4 + La réaction Be est une réaction complète et aucune autre étape ne peut être effectuée.
Is H2SO4 + Être une réaction exothermique ou endothermique
H2SO4 + Soyez la réaction est un réaction endothermique car la valeur de ΔHf est négatif.
Is H2SO4 + Être une réaction redox
H2SO4 + La réaction Be est une réaction redox dans laquelle le béryllium est oxydé et l'hydrogène est réduit.
Is H2SO4 + Être une réaction de précipitation
H2SO4 + La réaction Be n'est pas une réaction de précipitation car tous les produits formés sont soit à l'état aqueux, soit à l'état gazeux.
Is H2SO4 + Être réaction réversible ou irréversible
H2SO4 + La réaction Be est une réaction irréversible car le chemin chimique de la réaction n'a qu'un seul sens et le H2 le gaz dégagé ne peut pas être redissous.
Is H2SO4 + Soyez réaction de déplacement
H2SO4 + Être la réaction est un déplacement simple réaction dans laquelle l'atome Be déplace l'atome H de son acide pour former un autre composé.
Conclusion:
Cet article conclut que le métal et l'acide réagissent pour former du sel et de l'hydrogène gazeux dégagé. L'hydrogène gazeux dégagé peut être testé à l'aide du test de la bougie allumée. La réaction entre H2SO4 et Be procède au dégagement de chaleur.
Bonjour, je m'appelle Sahil Singh. J'ai obtenu mon diplôme en baccalauréat ès sciences. J'ai toujours eu un vif intérêt pour la physique et la chimie. J'ai travaillé sur mon propre blog pendant 1 an dans le créneau de la technologie et des jeux. Je fais de mon mieux pour fournir des connaissances précieuses à travers mes articles.
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