H2SO4 est classé comme un acide fort. Al(OH)3, est une base de Lewis que l'on trouve dans la nature. Examinons plus d'informations sur cette réaction.
H2SO4, également connu sous le nom d'acide sulfurique, a une masse moléculaire de 98 g/mol et est un liquide incolore et inodore miscible à l'eau. D'autres noms pour l'hydroxyde d'aluminium comprennent l'acide aluminique et l'hydroxyde d'aluminium. Avec un poids moléculaire de 78g/mol, il est de nature amphotère.
Dans cet article, nous apprendrons plus de détails sur cette réaction.
Quel est le produit de H2SO4 et Al(OH)3
L'acide sulfurique réagit avec l'hydroxyde d'aluminium pour donner du sulfate d'aluminium et de l'eau.
H2SO4 + Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O
Quel type de réaction est H2SO4 + Al(OH)3
H2SO4 + Al(OH)3 est une déplacement ainsi qu'un précipitation réaction.
Comment équilibrer H2SO4 + Al(OH)3
Les étapes suivantes doivent être suivies lors de l'équilibrage d'une équation chimique.
- Étape 1 : Écrit comme suit est une réaction chimique déséquilibrée
H2SO4 + Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O
- Étape 2 : Enregistrez les taupes de chaque élément côté réactif et produit.
| Élément | Réactif | Produit |
|---|---|---|
| H | 5 | 2 |
| S | 1 | 3 |
| O | 7 | 13 |
| Al | 1 | 2 |
- Étape 3 : Maintenant, le nombre de moles présentes de chaque côté du réactif et du produit doit être égal afin d'équilibrer l'équation chimique. Dans ce cas, le nombre de moles dans chaque élément varie.
- Étape 4 : Une équation chimique doit être équilibrée en effectuant les actions suivantes.
- Al (OH)3 doit avoir le côté réactif multiplié par 2.
- Du côté des réactifs, H2SO4 doit être multiplié par 3.
- Côté produit, H2O doit être multiplié par 6.
- Étape 5 : Enfin, l'équation chimique équilibrée est
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
H2SO4 + Al(OH)3 équation ionique nette
Le net équation ionique pour cette réaction sera :
2Al (OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O
H2SO4 + Al(OH)3 paires conjuguées
La paires acide-base conjuguées :
- H2SO4 (Base conjuguée) = HSO4-
- H2O (base conjuguée) = OH-
Est H2SO4 + Al(OH)3 une solution tampon
H2SO4 + Al(OH)3 n'est pas une solution tampon en raison de la présence de l'acide fort H2SO4.
Est H2SO4 + Al(OH)3 une réaction complète
La réaction entre H2SO4 et Al(OH)3 est complet. Puisque toutes les moles du réactif sont complètement converties et consommées par le produit à l'équilibre.
Est H2SO4 + Al(OH)3 une réaction exothermique ou endothermique
H2SO4 + Al(OH)3 est un endothermique réaction parce que la chaleur est produite du côté du produit.
Est H2SO4 + Al(OH)3 une réaction redox
H2SO4 + Al(OH)3 n'est pas un réaction redox car l'état d'oxydation de l'atome de métal central dans le réactif ainsi que le côté produit ne changent pas.
Est H2SO4 + Al(OH)3 une réaction de précipitation
H2SO4 + Al(OH)3 réaction implique la formation d'un sel donc c'est un précipitation réaction.
Est H2SO4 + Al(OH)3 réaction réversible ou irréversible
H2SO4 + Al(OH)3 est une réaction irréversible car les produits une fois formés ne peuvent pas être transformés en réactifs.
Est H2SO4 + Al(OH)3 réaction de déplacement
H2SO4 + Al(OH)3 est une réaction de déplacement car l'Al se transforme en Al2(SO4)3 côté produit, et l'hydrogène dans le H2SO4 dans le réactif est déplacé.
Conclusion
Un acide minéral composé des éléments hydrogène, oxygène et soufre est appelé acide sulfurique. Une poudre blanche amorphe est ce que prend l'hydroxyde d'aluminium.
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Bonjour à tous les téléspectateurs, je m'appelle Mansi Sharma. Je suis chimiste médicinal avec un diplôme de troisième cycle. J'aime toutes les facettes de la chimie et je pense qu'elle est présente partout, alors explorons ensemble ce qu'est la chimie.
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