15 faits sur H2SO4 + Ag2CrO4 : quoi, comment équilibrer et FAQ

Ag₂CrO₄ a 3 éléments, 2 métaux et 1 non-métal. C'est donc un solide ionique ternaire. H₂SO₄ roi de tous les acides est connu comme l'huile de vitriol. Voyons comment Ag₂CrO₄ réagit avec H₂SO₄.

Ag₂CrO₄ n'est pas soluble dans l'eau et fond à 665 ° C ( 5.625 g/cm³). Il est de couleur rouge en raison du dipôle électrique permettant des décalages de transition de chromate à ~ 5000 cm-1. Soufre en H₂SO₄ est sp3 hybridé avec un groupe de symétrie ponctuelle C2 et une forme tétraédrique. Il est réactif aux métaux, ionise à 100 % et agit comme acide de batterie.

Dans cet article, nous discuterons des faits importants concernant H₂SO₄ + AG₂CrO₄ les réactions chimiques telles que l'enthalpie de réaction, la chaleur requise, le produit formé, le type de réaction, le type de forces intermoléculaires entre leurs composés, etc.

Quel est le produit de H₂SO₄ et Ag₂CrO₄

Sulfate d'argent (Ag₂SO₄) et l'acide chromique (H₂CrO₄) se forment lorsque le chromate d'argent (Ag₂CrO₄) réagit avec l'acide sulfurique (H₂SO₄).

Ag₂CrO₄ +H₂SO₄ → Ag₂SO₄ +H₂CrO₄

Quel type de réaction est H₂SO₄ + AG₂CrO₄

Ag₂CrO₄ +H₂SO₄ relève du double déplacement (métathèse du sel), redox et réaction exothermique.

Comment équilibrer H₂SO₄ + AG₂CrO₄

Ag₂CrO₄ +H₂SO₄ la réaction est déjà équilibrée car tous les atomes sont également en nombre égal du côté réactif et du côté produit.

1 août₂CrO₄ +1 H₂SO₄ → 1 Ag₂SO₄ + 1 H₂CrO₄

H₂SO₄ + AG₂CrO₄ titrage

Le titrage entre H₂SO₄ et Ag₂CrO₄ est un titrage acido-basique.

Appareil

Bécher, burette, fiole conique et éprouvette graduée.

Indicateur

Orange méthylique est l'indicateur utilisé ici.

Procédure

• Le chromate d'argent est soluble dans l'eau et forme 0.1 N frais Ag(OH)₂ qui est pris dans la burette.
• 10 ml de H₂SO₄ est pipeté dans une fiole conique propre.
• Ajouter 1 à 2 gouttes d'indicateur de méthyl orange.
• Ajouter Ag(OH)₂ goutte à goutte de la burette dans la fiole conique en remuant constamment jusqu'à l'apparition du rouge orangé couleur. Tc'est le point final de the titrage.
• Notez le volume d'Ag(OH)₂ nécessaires pour neutraliser H₂SO₄ solution acide.
• La procédure ci-dessus est répétée pour 3 lectures cohérentes.
• La force de H₂SO₄ est calculé à l'aide de la réaction. S_Ag(OH)2 V_Ag(OH)2 =S_H2SO4 V_H2SO4

H₂SO₄ + AG₂CrO₄ équation ionique nette

L'équation ionique nette de H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ est comme suit:

Ag₂CrO₄ (S) = CrO₄^2-(aq)+2Ag⁺ (aq)

Pour obtenir l'équation ionique nette pour H₂SO₄ + Ag₂CrO₄, nous devons suivre les étapes ci-dessous :

• Écrire l'équation moléculaire équilibrée générale.
• Ag₂CrO₄ +H₂SO₄ → Ag₂SO₄ +H₂CrO₄
• Maintenant l'équation de solubilité s'écrit en étiquetant l'état ou la phase (s, l, g ou aq) de chaque substance dans l'équation moléculaire équilibrée de H₂SO₄ + Comme₂S₃.
• Ag₂CrO₄ (s) + H₂SO₄ (aq) → Ag₂SO₄ (aq)+ H₂CrO₄ (aq)
• Décomposer toutes les substances ioniques solubles aquatiques en leurs ions correspondants pour obtenir l'équation ionique équilibrée.
• Ag₂CrO₄ (S) + 2 H⁺ (aq) + ALORS₄^2- (aq) = 2H⁺ (aq)+ CrO₄^2-(aq)+2Ag⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)-
• Supprimer les ions spectateurs (H⁺ ainsi que SO₄^2-) du côté réactif et produit de l'équation ionique équilibrée.
• Enfin, l'équation ionique nette pour H₂SO₄ +Ag₂SO₄ is:
• Ag₂CrO₄ (S) = CrO₄^2-(aq)+2Ag⁺ (aq)

H₂SO₄ + AG₂CrO₄ paires conjuguées

La paires conjuguées in H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ sont:

• La base conjuguée de H₂SO₄ après déprotonation est l'ASS₄^-.
• La base conjuguée de H₂CrO₄ après déprotonation est HCrO₄^-.
• Ag₂CrO₄ ainsi que Ag₂SO₄ n'ont pas leurs paires conjuguées car les deux composés ne contiennent pas d'atome d'hydrogène pouvant être éliminé sous forme d'ion proton.

H₂SO₄ + AG₂CrO₄ forces intermoléculaires

La forces intermoléculaires qui travaillent sur H₂SO₄, Ag₂CrO₄ , Ag₂SO₄ ainsi que H₂CrO₄ sont-

• Force dipôle-dipôle, force de dispersion de Londres et liaison hydrogène sont présents dans H₂SO₄ molécules en raison de leur nature polaire et asymétrique.
• Une forte interaction électrostatique est présente dans les molécules d'Ag₂CrO₄ car les ions argent et chromate sont maintenus ensemble par de fortes liaisons ioniques.
• Une forte interaction électrostatique est présente dans les molécules de Ag₂SO₄ car les ions argent et sulfate sont maintenus ensemble par de fortes liaisons ioniques.
• Faible la liaison hydrogène est présente dans H₂CrO₄ en raison de la présence de deux hydrogènes dans l'acide achromique.
• Liaisons hydrogène, forces dipolaires induites par les dipôles et forces de dispersion de Londres existent en H₂O en raison de leur forte nature polaire et ionique.

H₂SO₄ + AG₂CrO₄ enthalpie de réaction

Le net enthalpie changement de la réaction H₂SO₄ + Ag₂CrO₄  is 93.03 kJ/mol. La valeur est obtenue à partir du calcul mathématique suivant.

• ΔH°_f = ΣΔH°_f (produits) – ΣΔH°_f (réactifs) (kJ/mole)
• AH_f = [( -715.9 ) + (-658.20) -( (-735.13) +(-731.8))] kJ/mol
• AH_f = 93.03 kJ/mole

Est H₂SO₄ + AG₂CrO₄ une solution tampon

Ag₂CrO₄  + H₂SO₄ n'est pas un solution tampon car H₂SO₄ est un acide fort et une solution tampon contient un acide faible et sa base conjuguée ou une base faible et son acide conjugué

Est H₂SO₄ + AG₂CrO₄ une réaction complète

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ n'est pas une réaction complète car, dans cette réaction, le produit final H₂CrO₄ peut encore pénétrer dans oxyde de chrome (CrO₃) et de l'eau (H₂O) avec succès.

Est H₂SO₄ + AG₂CrO₄ une réaction exothermique ou endothermique

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ est un réaction endothermique parce que le changement net d'enthalpie est positif (c'est-à-dire, ΔH_f > 0, 93.03 kJ / mol) où le signe +ve interprète les faits suivants concernant la réaction :

• 93.03 kJ / mol la chaleur est absorbé par The réactifs Ag₂CrO₄ et H₂SO₄  en raison de la formation de plus d'énergie Ag₂SO₄ et H₂CrO₄ 
• Absorption de chaleur par Ag₂CrO₄ et H₂SO₄ abaisse l'énergie de l'environnement et rend les produits moins stables.

Est H₂SO₄ + AG₂CrO₄ une réaction redox

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ n'est pas une réaction redox car dans cette réaction, le transfert d'électrons n'a pas lieu et donc chaque élément a les mêmes états d'oxydation même après la fin de la réaction.

H₂SO₄ + AG₂CrO₄ une réaction de précipitation

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ n'est pas un réaction de précipitation parce que l'achèvement de la réaction fournit la Ag₂SO₄ et H₂CrO₄ comme principaux produits dissous dans les milieux réactionnels.

Est H₂SO₄ + AG₂CrO₄ réaction réversible ou irréversible

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ est une réaction irréversible car les produits Ag₂SO₄ et H₂CrO₄ sont stables, ils n'ont donc pas besoin de réagir les uns avec les autres pour former des réactifs.

Est H₂SO₄ + AG₂CrO₄ réaction de déplacement

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ est une double déplacement réaction car, dans cette réaction, l'ion sulfate (SO₄^2-) et l'ion chromate (Cr₂O₄^2-) échangent leurs places les unes avec les autres pour former de nouveaux produits, H₃AsO₄ et donc₂.

Conclusion

Cet article conclut que Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ la réaction est effectuée par un mécanisme de double déplacement et produit un Ag moins stable₂SO₄ et H₂CrO₄ en absorbant environ 93.03 KJ/mol d’énergie. On peut donc dire qu'Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ La réaction est une réaction endothermique dans laquelle des produits existent dans le milieu réactionnel.

Kavita Singhal

Bonjour, je m'appelle Kavita Singhal, Ph.D. en sciences chimiques. Mon domaine d'intérêt est la chimie physique et inorganique, avec un accent particulier sur l'électrochimie, la chimie des polymères, la nanochimie, l'étude de la corrosion, la voltamétrie cyclique, la supercapacité et la chimie organométallique.
J'aime présenter à mes lecteurs les aspects fondamentaux du sujet et mes articles se concentrent sur les principaux domaines des sciences chimiques dans une approche simple mais informative. Au plaisir de vous connecter via LinkedIn :