15 faits sur H2SO3 + LiOH : quoi, comment équilibrer et FAQ

L'acide sulfureux peut facilement réagir avec une base forte comme l'hydroxyde de lithium dans des conditions normales. Voyons le mécanisme de réaction entre H₂SO₃ et LiOH dans cet article.

LiOH ou hydroxyde de lithium est un fort inorganique métal alcalin base et il peut facilement libérer des ions hydroxyde. H₂SO₃ est un acide inorganique fort qui peut facilement libérer des protons lors de l'hydrolyse. En H₂SO₃ il y aura un atome O à double liaison présent avec deux groupes hydroxyle liés au soufre.

Comme la réaction se produit entre un acide fort et une base forte, elle ne nécessite ni catalyseur ni température. Discutons du mécanisme de la réaction entre l'acide sulfurique et le fer, l'enthalpie de réaction, le type de réaction, la formation du produit, etc. dans la partie suivante de l'article.

1. Quel est le produit de H₂SO₃ et LiOH ?

Le sulfite de lithium est formé comme un produit majeur lorsque H₂SO₃ et LiOH réagissent ensemble avec certaines molécules d'eau également produites.

H₂SO₃ + LiOH = Li₂SO₃ + H₂O

2. Quel type de réaction est H₂SO₃ + LiOH ?

H₂SO₃ + La réaction LiOH est un exemple de réaction de double déplacement avec des réactions redox et de précipitation. C'est aussi une réaction de neutralisation acido-basique.

3. Comment équilibrer H₂SO₃ + LiOH ?

H₂SO₃ + LiOH = Li₂SO₃ + H₂O, nous devons équilibrer l'équation de la manière suivante,

• Étiquetage de tous les réactifs et produits par le nombre d'alphabets requis.
• Tout d'abord, nous avons étiqueté tous les réactifs et produits par A, B, C et D car il y a quatre atomes différents obtenus pour cette réaction et la réaction ressemble à,
• AH₂SO₃ + B LiOH = C Li₂SO₃ + DH₂O
• Équation de tous les coefficients pour tous les mêmes types d'éléments en les réorganisant.
• Après le réarrangement de tous les coefficients des mêmes éléments par leur proportion stoechiométrique on obtient,
• H = 2A = B = 2D, S = A = C, O = 3A = B = 3C = D, Li = B = C.
• Utilisation de l'élimination gaussienne pour déterminer les valeurs des coefficients
• En utilisant l'élimination gaussienne et en assimilant toutes les équations que nous obtenons, A = 1, B = 2, C = 1 et D = 2.
• Maintenant, écrivez toute l'équation sous la forme équilibrée
•  L'équation équilibrée globale sera,
• H₂SO₃ +2 LiOH = Li₂SO₃ + 2 H₂O

4.H₂SO₃ + Titrage LiOH

Pour standardiser l'acide ainsi qu'une base, nous pouvons effectuer un titrage entre LiOH et H₂SO₃

Appareil utilisé

Nous avons besoin d'une burette, d'une fiole conique, d'un porte-burette, d'une fiole jaugée et de béchers pour ce titrage.

Titre et titrant

H₂SO₃ contre LiOH, H₂SO₃ actes comme réactif pris dans la burette et la molécule à analyser est LiOH prise dans une fiole conique.

Indicateur

L'ensemble du titrage se fait en pH acide et pour la réaction acide-base, La phénolphtaléine est l'indicateur le plus approprié qui puisse être utilisé.

Procédure

La burette était remplie de H non standardisé₂SO₃ et LiOH a été prélevé dans une fiole conique avec l'indicateur respectif. H₂SO₃ est ajouté goutte à goutte dans la fiole conique et la fiole était constamment agitée. Après un certain temps lorsque le point final est arrivé, LiOH change de couleur.

5.H₂SO₃+ Équation ionique nette LiOH

L'équation ionique nette entre H₂SO₃ + LiOH est le suivant,

H⁺(aq.) + OH^-(aq.) + ALORS₂(g) + Li⁺(aq.) + OH^-(aq.) = 2Li⁺(aq.) + ALORS₃^2-(aq.) + H⁺(aq.) + OH^-(aq.)

• Pour dériver l'équation ionique nette, les étapes suivantes sont nécessaires,
• Premièrement, nous avons ionisé tous les composés possibles dans leur état existant comme forme aqueuse ou gazeuse.
• Après cela, H₂SO₃ sera ionisé en ions proton et sulfite car il s'agit d'un électrolyte fort
• Après cela, LiOH, est également dissocié en Li⁺ ions et OH^- car c'est une base solide.
• Après cela, le produit Li₂SO₃ dissocié en Li⁺ et donc₃^2-.
• L'eau est également ionisée en H⁺ et OH^-.
• SO₂ est une forme gazeuse existante, elle ne peut donc pas être ionisée.

6.H₂SO₃ + Paires conjuguées LiOH

Dans la réaction, H₂SO₃ + Les paires de conjugués LiOH seront les formes déprotonées et protonées correspondantes de cette espèce particulière qui sont énumérées ci-dessous-

• Paire conjuguée de H₂SO₃ = AINSI₃^2-
• Paire conjuguée de OH^- = H₂O
• Paires conjuguées de SO₄^2- = H₂SO₄

7.H₂SO₃ et forces intermoléculaires LiOH

La force intermoléculaire entre H₂SO₃ est une force électrostatique covalente. Dans l'hydroxyde de lithium, des liaisons ioniques seront présentes avec une force électrostatique.

8. H₂SO₃ + Enthalpie de réaction LiOH

Dans la réaction, H₂SO₃ +LiOH enthalpie de réaction est -83.99 KJ/mol qui peut être obtenu par la formule enthalpie des produits - enthalpie des réactifs, et ici le changement d'enthalpie est négatif.

9. Est-ce que H₂SO₃ + LiOH une solution tampon ?

La réaction entre H₂SO₃ + LiOH donne une solution tampon de sulfite de lithium qui est un sel mais peut contrôler le pH.

10. Est-ce que H₂SO₃ + LiOH une réaction complète ?

H₂SO₃ + LiOH est la réaction complète car elle donne un produit majeur Li₂SO₃ avec de l'eau. La réaction prend un certain temps pour se terminer jusqu'à ce que tous les réactifs aient complètement réagi, les produits ne sont pas formés.

11. Est H₂SO₃ + LiOH une réaction exothermique ou endothermique ?

H₂SO₃ + LiOH est exothermique selon la première loi de la thermodynamique. Ainsi, la réaction a libéré plus d'énergie et de température dans l'environnement, où δH est toujours négatif.

12. Est-ce que H₂SO₃ + LiOH une réaction redox ?

H₂SO₃ + LiOH est un réaction redox parce que dans cette réaction Li se réduit tandis que le soufre s'oxyde. Dans cette réaction, LiOH agit comme un agent oxydant alors que H₂SO₃ agit comme agent réducteur.

13. Est-ce que H₂SO₃ + LiOH une réaction de précipitation

H₂SO₃ + LiOH est une réaction de précipitation car Li₂SO₃ se précipite dans la solution à pH acide et n'est pas soluble dans le mélange réactionnel.

14. Est-ce que H₂SO₃ + Réaction LiOH réversible ou irréversible ?

H₂SO₃+ LiOH est une réaction acido-basique irréversible et est toujours une réaction de neutralisation. Ici, l'équilibre chimique de la réaction s'est déplacé du côté droit uniquement.

H₂SO₃ + 2LiOH —–> Li₂SO₃ + 2H₂O

15. Est-ce que H₂SO₃ + Réaction de déplacement LiOH ?

H₂SO₃+ LiOH est un exemple double déplacement réaction parce que dans la réaction ci-dessus Li⁺ est déplacé de H⁺ en H₂SO₃ formant le sulfate correspondant et Li⁺ cations également déplacés H⁺ et formé H₂O.

Conclusion

La réaction ci-dessus est une réaction de neutralisation acide-base. Ainsi, par cette réaction, nous pouvons standardiser l'acide ou la base correspondant. Dans cette réaction, le sel de sulfite de lithium s'est formé de sorte qu'il a une utilisation industrielle.

Biswarup Chandra Dey

Salut……Je m'appelle Biswarup Chandra Dey, j'ai terminé ma maîtrise en chimie à l'Université centrale du Pendjab. Mon domaine de spécialisation est la chimie inorganique. La chimie ne consiste pas seulement à lire ligne par ligne et à mémoriser, c'est un concept à comprendre de manière simple et je partage ici avec vous le concept de chimie que j'apprends parce que la connaissance vaut la peine d'être partagée.