H2SO3 est un acide fort qui peut facilement réagir avec le sel d'une base forte comme KIO3. Voyons le mécanisme de réaction entre le H2SO3 et KIO3.
H2SO3 ou l'acide sulfureux est un acide inorganique de S et c'est un acide très fort dont la valeur pka est 1.81. l'acide a un oxygène à double liaison et deux groupes -OH présents autour de l'atome de soufre central. Alors que l'iodate de potassium est un sel d'acide fort et de base forte ayant de fortes propriétés électrolytiques.
La réaction entre H2SO3 et KIO3 ne nécessite aucun type de catalyseur, les deux sont suffisamment réactifs pour poursuivre la réaction. Discutons du mécanisme de la réaction entre l'acide sulfureux et l'iodate de potassium, l'enthalpie de réaction, le type de réaction, la formation du produit, etc. dans la partie suivante de l'article.
1. Quel est le produit de H2SO3 et KIO3?
L'iodure de potassium et l'acide sulfurique sont formés comme produit principal formé lorsque H2SO3 et KIO3 réagissent ensemble.
H2SO3 + KIO3 = H2SO4 + KI
2. Quel type de réaction est H2SO3 + KIO3?
H2SO3 + KIO3 La réaction est un exemple de réaction de formation d'acide et de réaction de déplacement simple avec redox et les réactions de précipitation. Ici, des composés acides se forment au cours de la réaction.
3. Comment équilibrer H2SO3 + KIO3?
H2SO3 + KIO3 = H2SO4 + KI cette réaction n'est pas encore équilibrée, nous devons équilibrer l'équation de la manière suivante-
- Tout d'abord, nous étiquetons tous les réactifs et produits par A, B, C et D car il y a quatre molécules différentes obtenues pour cette réaction et la réaction ressemble à ceci,
- AH2SO4 +B QUOI3 = C H2SO4 + D KI
- Assimiler les coefficients d'un même type d'éléments en les réarrangeant.
- Après le réarrangement des coefficients des mêmes éléments par leur proportion stoechiométrique, on obtient,
- H = 2A = 2C, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C, K = B= D, je = B = D,
- En utilisant l'élimination gaussienne et en assimilant toutes les équations que nous obtenons, A = 3, B = 1, C = 3 et D = 1,
- L'équation équilibrée globale sera,
- 3H2SO3 + QUOI3 = 3H2SO4 + KI
4.H2SO3 + KIO3 titrage
Pour estimer la quantité d'iodure ou la force de l'acide on peut effectuer un titrage entre KIO3 et H2SO3.
Appareil utilisé
Nous avons besoin d'une burette, d'une fiole conique, d'un porte-burette, d'une fiole jaugée et de béchers pour ce titrage.
Titre et titrant
H2SO3 contre KIO3H2SO3 agit comme un titrant qui est prélevé dans la burette et la molécule à analyser est KIO3 qui se prend dans une fiole conique.
Indicateur
L'ensemble du titrage est effectué dans un milieu acide ou à pH acide, de sorte que le meilleur indicateur approprié sera phénolphtaléine ce qui donne des résultats parfaits pour ce titrage à pH donné.
Procédure
La burette est remplie de H standardisé2SO3. KIO3 est pris dans une fiole conique avec les indicateurs respectifs. H2SO3 est ajouté goutte à goutte dans la fiole conique et la fiole est constamment agitée. Au bout d'un certain temps, lorsque le point final arrive, l'indicateur change de couleur et la réaction est faite.
5.H2SO3+ KIO3 équation ionique nette
L'équation ionique nette entre H2SO3 + KIO3 est comme suit,
SO2 + H+ + OH- +K+ + ES3- = 2H+ + AINSI42- +K+ + I-
Pour dériver l'équation ionique nette, les étapes suivantes sont nécessaires,
- H2SO3 sera décomposé en dioxyde de soufre et en eau et en eau ionisée sous forme de protons et d'ions hydroxyde.
- Après cela, KIO3 se dissocie également en K+ ion et IO3- ion car c'est aussi un électrolyte fort
- Dans la partie produit H2SO4 ionisé en H+ et donc42-car c'est un électrolyte fort et un acide fort.
- KI est également ionisé en K+ et moi- car c'est un sel.
6.H2SO3+ KIO3 paires conjuguées
Dans la réaction, H2SO3 + KIO3 les paires conjuguées seront la forme déprotonée et protonée correspondante de cette espèce particulière qui sont énumérées ci-dessous-
- Paire conjuguée de H2SO3 = AINSI32-
- Paire conjuguée de OH- =H2O
- Paire conjuguée de SO42- = H2SO4
7.H2SO3 et KIO3 forces intermoléculaires
La force intermoléculaire présente dans H2SO3 est la force électrostatique forte entre les protons et les ions sulfite. En KIO3 il y a des interactions électroniques et une force coulumbique présente. C'est aussi une force électrostatique et covalente présente dans H2SO4, également l'attraction de van der waal.
| Molécule | Actrice forcer |
| H2SO3 /H2SO4 | Électrostatique, de van der waal Dipole l'interaction |
| QUOI3 | Électrostatique puissant la force et interaction ionique, Force coulumbique |
| KI | Force électrostatique, interaction ionique, |
8. H2SO3 + KIO3 enthalpie de réaction
H2SO3 + QUOI3 enthalpie de réaction est de -2713.3 KJ/mol qui peut être obtenu par la formule : enthalpie des produits – enthalpie des réactifs.
| Molécule | Enthalpie (KJ/mole) |
| QUOI3 | +34.63 |
| H2SO3 | +52.89 |
| H2SO4 | - 814 |
| KI | - 78 |
et produits
9. Est-ce que H2SO3 + KIO3 une solution tampon ?
H2SO3 + QUOI3 donne une solution tampon d'acide fort H2SO4 et KI qui peut contrôler le pH de la réaction.
10. Est-ce que H2SO3 + KIO3 une réaction complète?
H2SO3 + QUOI3 est complet car il en donne deux majeurs l'un est un acide fort et l'autre est un sel ionique.
11. Est H2SO3 + KIO3 une réaction exothermique ou endothermique ?
H2SO3 + KIO3 is exothermiquec en termes de première loi de la thermodynamique. Cette réaction a libéré plus d'énergie et de température dans l'environnement, où δH est toujours négatif.
12. H2SO3 + KIO3 est-il une réaction redox ?
H2SO3 + KIO3 la réaction est une réaction redox car dans cette réaction, le soufre s'oxyde et l'iode se réduit. Ici H2SO3 agit comme agent réducteur alors que KIO3 agit comme un agent oxydant.
H2SO3 et KIO3 Réaction
13. Est-ce que H2SO3 + KIO3 une réaction de précipitation
La réaction entre H2SO3 + KIO3 est une réaction de précipitation car KI est précipité dans la solution à un certain pH qui peut être éliminé en utilisant un métal de terre rare.
14. Est-ce que H2SO3 + KIO3 réaction réversible ou irréversible ?
La réaction entre H2SO3+ KIO3 est irréversible car il a produit du sel et de l'acide. L'équilibre se déplace uniquement vers la droite ou vers l'avant.
H2SO3 + KIO3 —-> H2SO4 + KI
15. Est-ce que H2SO3 + KIO3 réaction de déplacement ?
La réaction entre H2SO3+ KIO3 est un exemple de réaction de déplacement unique. Parce que dans la réaction ci-dessus H+ oxygène déplacé de KIO3.
Conclusion
La réaction entre H2SO3 et KIO3 nous donne un sel électrolytique d'iodure de potassium avec de l'acide sulfurique, où nous pouvons estimer la quantité d'iode. Cette réaction est une réaction acido-basique et irréversible. Cette réaction est utilisée pour la production d'acide sulfurique.
Salut……Je m'appelle Biswarup Chandra Dey, j'ai terminé ma maîtrise en chimie à l'Université centrale du Pendjab. Mon domaine de spécialisation est la chimie inorganique. La chimie ne consiste pas seulement à lire ligne par ligne et à mémoriser, c'est un concept à comprendre de manière simple et je partage ici avec vous le concept de chimie que j'apprends parce que la connaissance vaut la peine d'être partagée.