Les réactions chimiques se produisent par la combinaison de deux ou plusieurs substances entraînant la formation de produits clés. Déduisons la réactivité de H2SO3 et Hg(OH)2.
H2SO3 n'a jamais été isolé à l'état pur mais a été détecté en phase gazeuse dans certaines réactions. Hg(OH)2 est un composé hygroscopique largement utilisé comme conservateur alimentaire et aussi comme engrais.
La réaction de H2SO3 et Hg(OH)2 a été explorée pour la sensibilité du mercure à former divers composés avec le soufre. Par ailleurs, différents aspects des caractéristiques chimiques des réactifs sont étudiés ci-dessous.
Quel est le produit de H2SO3 et Hg(OH)2?
H2SO3 et Hg (OH)2 réagissent pour former du mercure (II), du sulfite et de l'eau.
H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + H2O
Quel type de réaction est H2SO3 + Hg(OH)2?
H2SO3 + Hg(OH)2 est une réaction de déplacement car la partie anionique des deux espèces réactives est échangée avec la partie cationique de l'autre.
Comment équilibrer H2SO3 + Hg(OH)2?
La méthode algébrique suivante peut être utilisée pour équilibrer la réaction
H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + H2O,
- Chaque réactif et produit dans l'équation est étiqueté avec une variable (A, B, C et D) pour représenter les coefficients inconnus.
- AH2SO3 + BHg(OH)2 = CHgSO3 + DH2O
- Maintenant, une quantité appropriée, considérée comme le coefficient des réactifs et des produits, est utilisée pour résoudre l'équation.
- H = 2A + 2B = 2D, S = A = C, O = 3A + 2B = 3C + D, Hg = B = C
- La méthode d'élimination gaussienne est utilisée pour déterminer toutes les variables et tous les coefficients, et les résultats sont
- A = 1, B = 1, C = 1 et D = 2
- En conséquence, l'équation équilibrée globale est,
- H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + 2 H2O
H2SO3 + Hg(OH)2 titrage
La titrage de H2SO3 + Hg(OH)2 n'est pas possible car Hg(OH)2 n'existe pas à l'état pur.
H2SO3 + Hg(OH)2 équation ionique nette
La équation ionique nette de H2SO3 + Hg(OH)2 is
H2SO3 (aq) + Ba+2 (aq) + 2OH- (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O(l)
L'équation ionique nette est dérivée en utilisant les étapes suivantes
- Écrire l'équation chimique équilibrée et représenter les états physiques des réactifs et des produits en conséquence
- H2SO3 (aq) + Hg(OH)2 (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O(l)
- Maintenant, les acides forts, les bases et les sels se dissocient en ions alors que les substances solides pures et les molécules ne se dissocient pas
- Ainsi, l'équation ionique nette est,
H2SO3 (aq) + Ba+2 (aq) + 2OH- (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O(l)
H2SO3 + Hg(OH)2 paires conjuguées
- La base conjuguée de H2SO3 est l'ASS3-
- Hg (OH)2 ne fait pas de paire conjuguée car il n'est pas présent sous forme isolée pure.
H2SO3 et Hg(OH)2 forces intermoléculaires
- Molécules de H2SO3 interagir par fort des liaisons covalentes.
- Hg (OH)2 forme des liaisons hydrogène faibles.
H2SO3 + Hg(OH)2 enthalpie de réaction
H2SO3 + Hg(OH)2 ne signale aucune réaction enthalpie dans la recherche bibliographique car le produit formé n'est pas très stable à enregistrer.
Est H2SO3 + Hg(OH)2 une solution tampon ?
H2SO3 + Hg(OH)2 n'est pas un solution tampon parce que l'acide fort (H2SO3) ne peut pas former de tampon.
Est H2SO3 + Hg(OH)2 une réaction complète?
H2SO3 + Hg(OH)2 n'est pas une réaction complète car HgSO3 se dissocie facilement pour se transformer en HgS.
Est H2SO3 + Hg(OH)2 une réaction exothermique ou endothermique
H2SO3 + Hg(OH)2 est un exothermique réaction car l'acide sulfureux dégage de la chaleur.
Est H2SO3 + Hg(OH)2 une réaction redox?
H2SO3 + Hg(OH)2 n'est pas une réaction redox car aucun élément ne subit de changement dans ses états d'oxydation.
Est H2SO3 + Hg(OH)2 une réaction de précipitation ?
H2SO3 + Hg(OH)2 est une précipitation réaction car HgSO3 cristallise en fin de réaction.
Est H2SO3 + Hg(OH)2 réaction réversible ou irréversible ?
H2SO3 + Hg(OH)2 est une réaction irréversible car les produits (HgSO3 et H2O) ne peut pas se reconvertir en matériau de départ.
Est H2SO3 + Hg(OH)2 réaction de déplacement ?
H2SO3 + Hg(OH)2 est un double déplacement réaction car les deux homologues anioniques du réactif sont remplacés par la partie cationique respective.
Conclusions
La réactivité de H2SO3 + Hg(OH)2 forme du sulfite de mercure (II) qui se transforme ensuite en sulfure de mercure. Le produit reste insoluble dans l'eau et existe dimorphiquement sous deux formes (rouge et noire). L'utilisation la plus efficace est dans les cellules photo-électrochimiques.
En savoir plus sur les faits suivants concernant le H2SO3
Salut…..C'est Avneesh Rawat, j'ai fait mon doctorat. en chimie de l’Université d’agriculture et de technologie Govind Ballabh Pant. Actuellement, je travaille comme associé de projet au CSIR, CIMAP, Pantnagar. Je suis spécialisé dans la manipulation d'instruments sophistiqués GC/MS, GC, HPLC, FTIR.