Les réactions chimiques subissent les bons mécanismes pour former des produits stables utilisés dans la croissance industrielle et agricole. Informez-nous de la réactivité chimique de H2SO3 et HgO.
H2SO3 fonctionne comme agent réducteur et désinfectant. Ces solutions aqueuses de sulfite peuvent être oxydées en acide sulfurique en acceptant des espèces oxygénées. HgO est un composé inorganique qui est solide dans des conditions normales de température ambiante. Il est utilisé dans la production de mercure car il peut facilement être décomposé.
La réactivité de H2SO3 et HgO peut entraîner la formation de sensible aux vibrations composés. Ainsi, les caractéristiques chimiques importantes des espèces réagissantes sont évaluées dans les notes suivantes.
Quel est le produit de H2SO3 et HgO?
H2SO3 et HgO interagissent pour produire du sulfite de mercure (II) et de l'eau.
H2SO3 + HgO = HgSO3 + H2O
Quel type de réaction est H2SO3 + HgO ?
H2SO3 + HgO est un double déplacement réaction.
Comment équilibrer H2SO3 + HgO ?
La méthodologie algébrique mentionnée ci-dessous peut être suivie pour équilibrer la réaction
H2SO3 + HgO = HgSO3 + H2O,
- Chaque espèce présente dans l'équation est marquée d'une variable respective (A, B, C et D) pour illustrer les coefficients inconnus.
- AH2SO3 + B HgO = C HgSO3 + DH2O
- Ensuite, une quantité appropriée, considérée comme le coefficient des réactifs et des espèces de produits, est appliquée pour résoudre l'équation.
- Hg = A = C, O = A + 3B = 3C + D, H = 2B = 2D, S = B = C
- La Élimination gaussienne la méthodologie est appliquée pour déterminer toutes les variables et tous les coefficients, et les résultats sont
- A = 1, B = 1, C = 1 et D = 2
- Par conséquent, l'équation équilibrée globale est,
- H2SO3 + HgO = HgSO3 + H2O
H2SO3 + Titrage HgO
La titrage de H2SO3 + HgO n'est pas faisable car H2SO3 est instable dans des conditions normales et HgO fonctionne comme un catalyseur. De plus, il y a une indisponibilité de la base dans ce système.
H2SO3 + Équation ionique nette HgO
La équation ionique nette de H2SO3 + HgO est,
H2SO3 (aq) + Hg+2 (s) + O-2 (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O(l)
- Écrivez l'équation chimique équilibrée et désignez les états physiques des réactifs et des produits en conséquence
- H2SO3 (aq) + HgO (aq) = HgSO3 (s) + 2 HCl (aq)
- Maintenant, les acides forts, les bases et les sels se dissocient en ions alors que les substances solides pures et les molécules ne se dissocient pas
- Ainsi, l'équation ionique nette est
- H2SO3 (aq) + Hg+2 (s) + O-2 (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O(l)
H2SO3 + Paires conjuguées HgO
H2SO3 + La réaction HgO a les paires conjuguées suivantes,
- Base conjuguée de H2SO3 est l'ASS3-.
- L'acide conjugué de HgO est Hg-.
H2SO3 et forces intermoléculaires HgO
Forces intermoléculaires agissant sur H2SO3 et HgO sont,
- H2SO3 les molécules interagissent les unes avec les autres en utilisant de fortes covalent liens.
- HgO interagit à l'aide de liaisons métalliques et Dispersion de Londres les forces.
H2SO3 + Enthalpie de réaction HgO
H2SO3 + HgO ne présente pas enthalpie de réaction dans la recherche bibliographique car le produit formé change brusquement ce qu'il n'est pas possible d'enregistrer.
Est H2SO3 + HgO une solution tampon ?
H2SO3 + HgO ne peut pas être un tampon solution parce que l'acide fort (H2SO3) ne forme pas de tampon.
Est H2SO3 + HgO une réaction complète ?
H2SO3 + HgO n'est pas une réaction complète car le produit formé HgSO3 se transforme facilement en HgS.
Est H2SO3 + HgO une réaction exothermique ou endothermique ?
H2SO3 + HgO est un réaction exothermique car on observe l'augmentation de température due au dégagement de chaleur avec l'ajout d'acide sulfureux fort.
Est H2SO3 + HgO une réaction redox ?
H2SO3 + HgO n'est pas un réaction redox car les réactifs ne subissent pas de changement d'état d'oxydation au cours de la réaction.
Est H2SO3 + HgO une réaction de précipitation ?
H2SO3 + HgO est un réaction de précipitation parce que HgSO3 précipite à la fin de la réaction.
Est H2SO3 + HgO réaction réversible ou irréversible ?
H2SO3 + HgO est un réaction irréversible car les produits une fois formés ne peuvent pas être retransformés en réactifs d'origine.
Est H2SO3 + Réaction de déplacement de HgO ?
H2SO3 + HgO est un double déplacement où les anions sulfite et oxyde remplacent leurs espèces cationiques respectives (hydrogène et mercure) pour produire de nouveaux composés.
Conclusions
La réactivité de H2SO3 + CaCl2 la formation de sulfite de mercure (II) est une réaction endothermique à double déplacement. Le produit formé est instable dans des conditions standard normales et se transforme en HgS. Le sulfure de mercure est largement utilisé dans les cellules photoélectrochimiques en raison de sa bande interdite de 2.1 eV et de sa stabilité.
Salut…..C'est Avneesh Rawat, j'ai fait mon doctorat. en chimie de l’Université d’agriculture et de technologie Govind Ballabh Pant. Actuellement, je travaille comme associé de projet au CSIR, CIMAP, Pantnagar. Je suis spécialisé dans la manipulation d'instruments sophistiqués GC/MS, GC, HPLC, FTIR.