15 faits sur H2SO3 + AL2O3 : quoi, comment équilibrer et FAQ

Le but d'une réaction chimique est de trouver les produits identifiables. Voyons ce que cette réaction offre dans un tel cas.

L'aluminium existe principalement à l'état d'oxydation +3. Ainsi, chaque Al³⁺ l'ion est dans le vide octaédrique tandis que le O^2- les ions occupent des espaces hexagonaux compacts. Al₂O₃ est un amphotère oxyde, réagissant avec les acides et les bases pour donner des sels. Acide sulfureux (H₂SO₃) a un pH de 5.1 et la réaction globale doit être effectuée avec prudence.

L'article intéressant se penchera sur la réaction de l'acide et de l'oxyde, avec leurs propriétés telles que l'enthalpie de réaction et les forces intermoléculaires.

Quel est le produit de H₂SO₃ et Al₂O₃?

H₂SO₃ et Al₂O₃ sont mis à réagir pour former respectivement du sulfite d'aluminium et de l'eau.

• 3H₂SO₃ + al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + 3H₂O

Quel type de réaction est H₂SO₃ + al₂O₃?

La réaction de H₂SO₃ et Al₂O₃ est une réaction de neutralisation lorsque le sel et l'eau sont formés respectivement à partir d'un composé acide et basique.

Comment équilibrer H₂SO₃ et Al₂O₃?

H₂SO₃ + al₂O₃ la réaction est équilibrée dans les étapes suivantes,

• H₂SO₃ + al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + H₂O
• Les deux voies doivent être égales en atomes ; vérifier la stoechiométrie, multiplier H₂SO₃ avec 3 égal au H₂ atomes de l'acide.
• 3H₂SO₃ + al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + 3H₂O

H₂SO₃ + al₂O₃ Titrage

Al₂O₃ est estimé par une méthode appelée titrage thermométrique. Les étapes de ce titrage sont :

Appareil

• Burette graduée
• Fiole conique
• Fiole jaugée
• Support burettes

Titre et titrant

• H₂SO₃ est utilisé comme titrant, dont la concentration est connue.
• Al₂O₃ est le titre dont la concentration est à analyser.

Indicateur

Le titrage thermométrique ne nécessite pas d'indicateur de changement de couleur car les changements d'enthalpie sont le facteur principal.

Procédure 

• Le tartrate de sodium pesé et les échantillons d'oxyde d'aluminium sont bien dissous dans l'eau et le tout est prélevé dans une fiole conique.
• Dans la burette lavée, diluer la solution de H₂SO₄ est ajouté
• La thermistance est maintenue sous la fiole conique et le titrage se poursuit.
• Quelques gouttes de KF sont ajoutées au contenu du ballon et la température est observée.
• Le point d'équivalence du titrage survient lorsque des moles égales de réactifs ont réagi et que nous observons un changement significatif de la température de la solution.
• Le volume de l'échantillon est estimé selon le titrage.

H₂SO₃ et Al₂O₃ Équation ionique nette

H₂SO₃ + al₂O₃ réaction donne l'équation ionique nette suivante,

2H⁺(aq) + SO₃^2-(aq) + 2Al³⁺(aq) + 3O^2-(aq) → 2Al³⁺(aq) +3SO₃^2-(aq) + H⁺(aq) + OH^-(aq)

• H₂SO₃ se dissocie en ions hydrogène et sulfite.

• Al₂O₃ se dissocie en deux ions aluminium et trois ions oxyde.

• Al₂(SO₃)₃ se dissocie en deux ions aluminium d'état d'oxydation +3 et en ions sulfite.

H₂SO₃ et Al₂O₃ Paires conjuguées

H₂SO₃ + al₂O₃ réaction a les paires conjuguées suivantes, différant d'un proton :

• La base conjuguée de H₂SO₃ = ASS₃^-
• La base conjuguée de H₂O=OH^-

H₂SO₃ et Al₂O₃ Forces intermoléculaires

H₂SO₃ + al₂O₃ réaction a les forces intermoléculaires suivantes,

• H₂SO₃ est constitué de protons acides impliqués dans la liaison hydrogène.
• Al₂O₃ se compose à la fois d'entités ioniques et covalentes et, sous forme solide, existe sous divers polymorphes.
• Al₂O₃ a une faible polarité avec les forces de dispersion et les forces de Van de Waals toutes deux présentes.
• Al₂O₃ a une faible mobilité de Al³⁺ ions, le rendant isolant.

H₂SO₃ et Al₂O₃ Enthalpie de réaction

H₂SO₃ + al₂O₃ les données d'enthalpie de réaction sont d'environ -294.9 kJ/mol. Les informations d'enthalpie sont les suivantes :

• Enthalpie de formation d'Al₂O₃ = -1596 kJ/mol
• Enthalpie de formation de H₂SO₃ = -655.5 kJ/mol
• Enthalpie de formation d'Al₂(SO₃)₃ = -3000 kJ/mol
• Enthalpie de formation de H₂O = -285.8 kJ/mol
• Enthalpie de réaction = (-3000-(285.8 x 3)) – (-(655.5 x 3) – 1596) kJ/mol

Est H₂SO₃ et Al₂O₃ une solution tampon ?

H₂SO₃ + al₂O₃ n'est pas un fort solution tampon car un acide fort comme l'acide sulfureux ne peut jamais faire partie du tampon alors que l'oxyde est également de nature amphotère. Ainsi, il ne peut pas maintenir le pH de la solution.

Est H₂SO₃ et Al₂O₃ une réaction complète ?

H₂SO₃ + al₂O₃ la réaction est complète car, une fois l'équilibre atteint, les produits sont complètement formés.

Est H₂SO₃ et Al₂O₃ une réaction exothermique ?

H₂SO₃ + al₂O₃ réaction est de nature exothermique. H₂SO₃ et Al₂O₃ libèrent beaucoup de chaleur en raison de la rupture des liaisons.

Est H₂SO₃ et Al₂O₃ une réaction redox?

H₂SO₃ + al₂O₃ réaction n'est pas un redox car les atomes n'ont pas changé d'état d'oxydation.

Est H₂SO₃ et Al₂O₃ une réaction de précipitation?

H₂SO₃ + al₂O₃ réaction n'est pas une réaction de précipitation car les produits existent plutôt dans la phase de solution.

Est H₂SO₃ et Al₂O₃ une réaction réversible ?

H₂SO₃ + al₂O₃ réaction est réversible car il s'agit d'une réaction acide-base. Si l'équilibre n'est pas maintenu, les produits peuvent redevenir les réactifs.

Est H₂SO₃ et Al₂O₃ une réaction de déplacement ?

H₂SO₃ + al₂O₃ réaction est une réaction de double déplacement lorsque les deux ensembles d'ions sont remplacés du côté produit.

• Al³⁺ les ions déplacent H⁺ ions dans l'acide et forment un sel acide H₂SO₃.
• Les ions hydrogène se combinent avec les ions oxyde pour produire des molécules d'eau.

Conclusion

Alumine (Al₂O₃), connu pour sa dureté et sa résistance à la traction, a diverses applications dans les secteurs de l'acier et de la fabrication. En raison de sa conductivité thermique élevée, il est appliqué en science des matériaux. Ainsi, la réaction de l'acide et de l'oxyde sert de bon affichage des propriétés amphotères.

Neeloy Bhattacharya

Bonjour….Neeloy ici ! J'ai poursuivi un Master en chimie et je suis actuellement expert en la matière dans cette communauté. La science et le raisonnement nourrissent ma curiosité et j'aime exprimer tout ce que je vois, avec mes mots. Accro aux quiz. Connectons-nous sur LinkedIn.