15 faits sur H2SO3+Ag3PO4 : comment fonctionne cette combinaison

Le but d'une réaction chimique est la formation de produits stables distincts. Apprenons comment cette réaction fonctionne à titre d'exemple.

H₂SO₃ est un acide plus faible que l'acide sulfurique avec un pH de 5.1, existant sous forme de solution aqueuse d'acide sulfurique. AG₃PO₄ est un composé chimique jaune foncé, insoluble dans l'eau et un photocatalyseur décent en raison de sa sensibilité à la lumière dans des réactions telles que la séparation photochimique de l'eau. Il a une densité de 6.370 g/cm³.

Cet article perspicace plongera dans divers aspects de la réaction de l'acide et du sel de phosphate, ainsi que leurs propriétés.

Quel est le produit de H₂SO₃ et Ag₃PO₄?

H₂SO₃ et Ag₃PO₄ sont mis à réagir pour former respectivement du sulfite d'argent et de l'acide phosphorique. La réaction se produit comme,

2Ag₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3Ag₂SO₃ + 2H₃PO₄

Quel type de réaction est H₂SO₃ + AG₃PO₄?

La réaction de H₂SO₃ et Ag₃PO₄ est une réaction de déplacement qu'il est conseillé d'effectuer dans un environnement sombre.

Comment équilibrer H₂SO₃ + AG₃PO₄?

H₂SO₃ et Ag₃PO₄ réaction a les étapes suivantes pour un équilibre stœchiométrique approprié :

• Ag₃PO₄ + H₂SO₃ → Ag₂SO₃ + H₃PO₄
• Pour égaler le nombre d'atomes d'Ag des deux côtés, multipliez Ag du côté gauche par 2 et du côté droit par 3. Cela fait que les deux côtés ont 6 atomes d'Ag.
• 2Ag₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3Ag₂SO₃ + 2H₃PO₄
• Comme les deux voies doivent être égales en atomes, en termes de stoechiométrie, multipliez H₂SO₃ avec 3 à gauche et H₃PO₄ avec 2 à droite pour égaler les atomes d'Hydrogène.
• 2Ag₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3Ag₂SO₃ + 2H₃PO₄

H₂SO₃ + AG₃PO₄ Titrage

Le titrage de H₂SO₃ et Ag₃PO₄ donnera des résultats notables.

Appareil

• Burette graduée
• Fiole conique
• Fiole jaugée
• Porte-burettes
• Béchers d'échantillon

Titre et titrant

• H₂SO₃ est utilisé comme titrant, la substance qui doit être mesurée
• Ag₃PO₄ est le titre, sa concentration restant inconnue.

Procédure 

• La burette lavée est remplie d'acide sulfureux et fixée au support.  
• Montant spécifique de l'Ag₃PO₄ la solution est versée dans la fiole conique.
• Dans la fiole conique, des gouttes d'indicateur de méthyl orange ajoutées comme contenu.
• Au début de la procédure de titrage, des gouttes d'acide tombent à l'intérieur du flacon.
• Au point d'équivalence (peut fluctuer dans cette réaction), des moles égales d'acide ont réagi avec des moles égales de base, indiquant la fin de la réaction.
• Un changement de couleur notable peut être observé avec une solution indistincte bientôt suivie.
• L'estimation du sel se fait par la formule :
• V_Ag3PO4 S_Ag3PO4 = V_H2SO43 S_H2SO3

H₂SO₃ + AG₃PO₄ Équation ionique nette

Dans le H₂SO₃ et Ag₃PO₄ réaction, l'équation ionique suit le schéma :

6Ag⁺(aq) + 2PO₄^3-(aq) + 6H⁺(aq) + 3SO₃^2-(aq) → 6Ag⁺(aq) + 3SO₃^2-(aq) + 6H⁺(aq) + 2PO₄^3-(aq)

H₂SO₃ + AG₃PO₄ Paires conjuguées

En tant qu'instance de paires conjuguées dans la réaction,

• La base conjuguée de H₂SO₃ = ASS₃^-
• La base conjuguée de H₃PO₄ = H₂PO₄^-

H₂SO₃ + AG₃PO₄ Forces intermoléculaires

• H₂SO₃ est impliqué dans la liaison hydrogène en raison de l'hydrogène présent.
• Le produit de solubilité de 8.89 x 10^{- 17} est une preuve de l'insolubilité dans l'eau du phosphate d'argent.
• Il existe des forces de Van der Waals faibles entre les atomes du phosphate d'argent.          

H₂SO₃ + AG₃PO₄ Enthalpie de réaction

H₂SO₃ et Ag₃PO₄ L'enthalpie de réaction est de – 4.2 kJ/mol. Les informations d'enthalpie se présentent comme suit :

• Enthalpie de formation d'Ag₃PO₄ = -1005 kJ/mol
• Enthalpie de formation de H₂SO₃ = -655.5 kJ/mol
• Enthalpie de formation d'Ag₂SO₃ = -490.7 kJ/mol
• Enthalpie de formation de H₃PO₄ = -1254.3 kJ/mol
• Enthalpie de réaction de la réaction ci-dessus = (-(3 x 490.7) – (2 x 1254.3)) – (-(2 x 1005) – (655.5 x 3))= (-1472.1 -2508.6) + (2010 + 1966.5) = - 4.2 kJ/mole

Est H₂SO₃ + AG₃PO₄ une solution tampon ?

H₂SO₃ et Ag₃PO₄ ne forment pas un fort solution tampon car le sel de phosphate formé lui-même n'est pas si stable et l'acide ne peut pas faire partie du tampon.

Est H₂SO₃ + AG₃PO₄ une réaction complète ?

H₂SO₃ et Ag₃PO₄ la réaction est une réaction complète avec l'exigence d'un équilibre car les conditions de réaction doivent être strictement maintenues.

Est H₂SO₃ + AG₃PO₄ une réaction exothermique ?

Le H₂SO₃ et Ag₃PO₄ La réaction est de nature exothermique avec une petite quantité d'énergie libérée.

Est H₂SO₃ + AG₃PO₄ une réaction redox?

La réaction de H₂SO₃ et Ag₃PO₄ n'est pas une véritable réaction redox.

Est H₂SO₃ + AG₃PO₄ une réaction de précipitation?

H₂SO₃ et Ag₃PO₄ n'est pas une réaction de précipitation car le résidu est très instable et peut exister davantage en phase de solution.

Est H₂SO₃ + AG₃PO₄ une réaction réversible ?

H₂SO₃ et Ag₃PO₄ la réaction n'est pas de nature réversible car la réaction se poursuit pour donner d'autres produits lorsque nous modifions certaines conditions.

Est H₂SO₃ + AG₃PO₄ une réaction de déplacement ?

La réaction de H₂SO₃ et Ag₃PO₄ est une réaction de déplacement double au fur et à mesure que la paire d'espèces ioniques est échangée du côté du produit.

• L'argent est déplacé par l'hydrogène pour former Ag₂SO₃
• L'espèce phosphate se combine avec l'hydrogène pour donner de l'acide phosphorique.

Conclusion

Ag₃PO₄ est un réactif analytique important en raison de ses propriétés de précipitation, mais d'autres dérivés se révèlent assez instables. Le titrage décrit n'est pas le meilleur exemple de titrage acido-basique.

Neeloy Bhattacharya

Bonjour….Neeloy ici ! J'ai poursuivi un Master en chimie et je suis actuellement expert en la matière dans cette communauté. La science et le raisonnement nourrissent ma curiosité et j'aime exprimer tout ce que je vois, avec mes mots. Accro aux quiz. Connectons-nous sur LinkedIn.