Dans cet article, nous discutons d'une structure d'or de métal de transition rare et de ses 31st les caractéristiques. Parlons de l'or, un métal de transition coûteux, et de ses faits importants.
L'or est un nom chimique courant, son nom latin est Aurum et désigné par Au. L'or est le groupe de transition du bloc d 11th élément. C'est un élément 5d et, en raison de la structure de l'or du métal de transition, il montre une propriété métallique et obéit à la théorie du champ cristallin. Dans la structure de l'or, une orbite 6s est présente et, en raison de l'orbite 6s, elle présente un comportement anormal qui provient d'une contraction relativiste.
La configuration électronique de la structure de l'or est [Xe]4f145d106s1, donc la forme d'oxydation la plus stable de l'or est Au (III) car sous cette forme, il a une orbitale f complète et acquiert la forme la plus stable. L'or peut former différentes molécules organométalliques car sa liaison est assez similaire aux éléments 3D.
Quelques faits importants sur l'or
L'or est présent dans la croûte terrestre donc, il est extrait principalement du procédé au cyanure. Le minerai d'or passe par une solution diluée de cyanure de sodium pour rendre l'alcalin avec de l'eau de chaux en présence d'air à des fins d'oxydation.
4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH
La solution est ensuite filtrée et l'or est déposé à partir du filtrat par des copeaux de zinc.
Zn +2Na[Au(CN)2] = 2Au + Na2[Zn (CN)2]
Le zinc est dissous par de l'acide sulfurique dilué, puis le résidu d'or séché est fondu sous le borax.
L'or brut n'est pas pur, il contient du cuivre, de l'argent, et parfois aussi du plomb. La partie en plomb est éliminée par le processus appelé coupellation. La partie cuivre est éliminée par fusion oxydative avec du borax et du nitrate. La partie argentée peut être éliminée par ébullition avec de l'acide sulfurique concentré jusqu'au moment où l'argent se dépose.
La meilleure méthode pour extraire l'or du brut est le raffinage électrolytique à l'aide d'une solution de HAuCl4 et dépôt d'or brut à une anode.
L'amalgamation est également une méthode pour séparer l'or natif du sable alluvial. Dans cette méthode, on sépare la partie mercure du sable alluvionnaire pour obtenir de l'or pur.
Le point de fusion et le point d'ébullition de l'or sont respectivement de 1337.33 K et 3243 K. En raison des métaux lourds, l'énergie nécessaire pour rompre la liaison interstitielle est élevée. La couleur de l'or est jaune métallique. Son atomisation ΔH est de 380 KJ/mol. La densité de l'or est de 19.32 g/mol, on peut donc voir qu'il s'agit d'un élément beaucoup plus lourd.
La résistivité électrique à 200C est de 2.35 ohm-cm. l'électronégativité est de 2.4 à l'échelle de Pauling, on voit donc que l'or a une affinité pour l'électronégativité, comme Au- est stable grâce à une orbitale 6s complète. La première, la deuxième et la troisième énergie d'ionisation d'une structure en or sont de 890, 1973 et 2895 kJ/mol lorsque les électrons sont libérés des orbitales s, d.
1. Quelle est la structure d'or?
La structure de l'or est FCC (cubique à faces centrées), à l'état solide qui est également connu pour sa couleur caractéristique. Même la couleur jaune métallique de la structure dorée apparaît en raison de l'absorption dans la région des UV proches.
La couleur de la structure en or est destinée à l'excitation des électrons de la bande d vers la bande de conduction sp qui est absorbée dans la région de couleur bleue. Dans la structure FCC, nombre net d'atomes = 8*1/8 +6*1/2 =1+3 =4.
Dans la structure FCC, nous connaissons le , donc % d'espace occupé = (4*4/3πr3)/une3 * 100
Ainsi, pour FCC, le % d'espace occupé est de 74.05 %, donc le % d'espace vide est de 25.95 et il est prouvé que FCC est le système de cube le plus compact.
2. L'or est-il un métal de transition ?
L'or est le groupe 11th élément et appartient à l'élément d bloc 5d, donc l'or est un métal de transition. Les métaux de transition sont ceux qui ont des électrons partiellement remplis ou remplis d dans n'importe quel état d'oxydation. D'après la configuration électronique de l'or, il est évident qu'il a rempli des orbitales 5d, et jusqu'à +1 état d'oxydation, son orbitale d est remplie.
Comme l'or est un élément de transition, il présente des propriétés de métal de transition comme le CFT. L'état d'oxydation le plus stable de la structure de l'or dans la formation des liaisons est +2. L'état d'oxydation +2 de la structure de l'or est le d9 système et montre différentes propriétés CFT.
Dans la structure dorée, Théorie des champs cristallins l'or se divise dans la géométrie du planificateur carré. Parce que l'or a également rempli l'électron d et les électrons f, pour ces électrons, la charge nucléaire effective de la structure de l'or est fortement augmentée et l'interaction entre l'or et les autres ligands augmente également de telle manière que la structure de l'or se divise de manière carrée. En fait, la valeur CFT augmente à partir des orbitales 3d-4d-5d.
Il y a cinq sous-ensembles dans les orbitales d, ils sont dxy, yz, xz, x2-y2et dz2. Ces cinq ensembles sont classés en deux formes différentes selon leur énergie. Tout d'abord, trois sont appelés t2g, et plus tard deux sont appelés eg. le eg ensemble d'orbitales sont directement impliqués dans la formation de liaisons avec des ligands, donc eg a une énergie supérieure à t2g.
La configuration électronique de la structure en or est, [Xe]4f145d106s1, donc dans Au(II) deux électrons manquent à la structure de l'or, et l'or libère un électron de l'orbitale 6s et un autre de l'orbitale 5d. Alors maintenant, dans les orbitales 5d, il y a neuf électrons dans le système Au (II).
Ces neuf électrons sont disposés dans les cinq sous-ensembles, donc le dernier sous-ensemble de dx2-y2 obtient un seul électron et l'autre est apparié. Maintenant, dans la théorie du champ cristallin, la différence d'énergie entre t2g Et eg s'appelle le 10Dq valeur, par cette valeur, nous pouvons prédire la stabilité de la structure de l'or.
Après séparation complète, l'énergie de dxy va s'énergiser de telle sorte qu'il traverse le barycentre et atteigne dx2-y2. Donc, maintenant la différence d'énergie entre dx2-y2 et dxy est égal au 10Dq valeur.
L'énergie de chaque t2g orbitale est -0.4Δ0 et l'énergie de chaque orbitale de eg est -0.6Δ0. seules ces deux orbitales contribuent à l'énergie de stabilisation du champ cristallin car les autres orbitales ne contribuent pas à la valeur 10Dq. Il y a un électron dans dx2-y2 orbitale et deux électrons dans dxy orbital. Ainsi, l'énergie nette de stabilisation du champ cristallin de la structure de l'or dans son état d'oxydation +2 est de 1*(-0.6Δ0) + 2*(-0.4Δ0) = -.2 ∆0. Le signe négatif indique la stabilisation de la structure aurifère.
La structure de l'or forme toujours un complexe à faible spin avec tout type de ligands. Parce que la charge nucléaire effective est plus élevée pour la structure en or en raison de la présence d'électrons d et f et pour cette raison, l'interaction métal-ligands sera élevée et donc le Δ0 la valeur augmente également et la formation du complexe se produit avec un faible spin du centre métallique.
Les complexes Au(II) sont ad9 système ayant une dégénérescence de l'état fondamental d'un facteur 2, il est donc soumis à une distorsion tétragonale étendue selon le théorème de Jahn teler et, en mélangeant sd, il sera allongé - le complexe devient un planificateur carré. Dans cette géométrie de planificateur carré, le Δ0 valeur est très élevée et c'est, et pour cette raison, le seul électron du dx2-y2 l'orbitale peut être facilement perdue - conduisant à la formation d'un complexe Au (III) - le processus conduit à une diminution de l'énergie dans le diagramme de division.
L'électron perdu d'une molécule de complexe Au(II) peut être facilement accepté par la molécule de complexe Au(II) voisine, cette dernière est réduite en un complexe Au(I) correspondant. Ce processus est également favorisé puisqu'il y aura une stabilisation supplémentaire de la d10 configuration qui échange de l'énergie. Ainsi, la réaction nette est la dismutation du complexe Au(II) de Au(I) et Au(III).
3. L'or est-il un composé ?
L'or est un métal de transition et un groupe 11th élément, mais il peut former différents composés car il peut présenter différents états d'oxydation.
Composé Au(III)
Dans la structure de l'or, Au (III) est l'état d'oxydation le plus courant du golf, dans cet état d'oxydation, il peut former différents composés et complexes binaires.
Au2O3.H2O est un amorphe de couleur brune précipité par la réaction de l'alcali de la solution qui contient AuCl4-. La nature du complexe est amphotère, qui peut se dissoudre dans un excès d'alcali ou d'acide en un complexe anionique.
Au (OH)3 + NaOH = Na[Au(OH)4]
Au (OH)3 +4HNO3 = H[Au(NON3)4] + 3H2O
A partir des composés hydratés, un oxyde anhydre peut être obtenu en chauffant soigneusement avec P4O10. Il peut se décomposer au-dessus de la température de 1600C à Au2O et or. La structure cristalline de l'AuO4 le complexe est un partage plan carré avec l'oxygène.
Une autre molécule de l'or fulminant est une couleur vert olive qui est une poudre explosive. La molécule est obtenue par la digestion de Au2O3 ou toute réaction d'hydrate avec de l'ammoniac. cette poudre sèche peut exploser en fulminates à la chauffe et la composition possible est HN=Au-NH2. 1.5H2O.
La molécule d'or contenant du soufre, Au2S3, ne peut pas être obtenue à partir de la solution aqueuse car elle est décomposée par l'eau. Il est préparé une autre méthode en passant à travers du gaz H2S sur le LiAuCl4.2H2O sec à très basse température.
2liAuCl4 + 3H2S = Au2S3 + 2LiCl + 6HCl
Ce LiCl peut être séparé par extraction avec une solution basique et la poudre noire est séchée à température modérée.
Le fluorure d'or, plus précisément Au(III) avec des fluorures est préparé par le réaction de l'élémentaire fluor sur Au2Cl6 à très haute température comme 3000C.
La réaction se déroule sous forme de séquences comme,
AuF3 est un cristal de couleur orange et il peut se décomposer à 5000 à l'or et au fluor élémentaire. La structure cristalline est une forme plane carrée avec des atomes de fluor cis dans la chaîne hélicoïdale. La distance de liaison terminale Au-F est inférieure à la liaison de pont Au-F.
La molécule Au2Cl6 est de couleur rouge et peut être directement synthétisée en chauffant au reflux HAuCl4 avec du chlorure de thionyle.
2H3O+AuCl4- + 2SOCl2 = Au2Cl6 + 2SO2 + 6HCl
La structure de la molécule dimère est plane et c'est un complexe diamagnétique aussi bien en phase solide qu'en phase vapeur.
Au2Cl6 peut se dissoudre dans l'acide chlorhydrique pour former l'acide chloroaurique. L'évaporation de HAuCl4 donne un cristal de couleur jaune de H3O+AuCl4-.3H2O. NaAuCl4.2H2O et KAuCl4 sont tous deux des sels d'or (III) solubles dans l'eau.
Composé Au(II)
Dans la structure de l'or, Au(II) est un état d'oxydation défavorable par rapport à Au(I) et Au(III). Les complexes Au(II) sont très rares. Il existe de nombreux exemples de complexes Au(II), mais ce sont des états d'oxydation mixtes de la structure de l'or.
Dans les composés dinucléaires, nous pouvons trouver les liaisons Au-Au dans la structure de l'or qui peuvent être formées par l'addition d'oxydation du complexe Au(I).
Ici, la principale force motrice du complexe Au (II) est que les ligands phosphine bidentés contiennent deux atomes d'or à proximité dans une conformation rigide.
Composé Au(I)
Seule une molécule halogénée est observée pour l'état Au(I). Mais parfois une molécule de couleur gris-violet nommée Au2O a été obtenue par le procédé de déshydratation de AuOH, mais l'authentification de cette molécule n'est pas confirmée.
Au2S apparaît de couleur brun foncé et est précipité par la saturation d'une solution de Kau(CN)2 avec du sulfure d'hydrogène gazeux, suivie de l'ajout d'acide chlorhydrique. Ceci est insoluble dans l'eau et dans les acides dilués aussi. Mais il peut se dissoudre dans l'eau régale et le KCN aqueux. Il est également soluble dans une solution de sulfure de sodium en excès.
4. L'or est-il inorganique ou organique ?
L'or est un élément et il ne se forme pas via un hydrocarbure. Dans la structure de l'or, nous pouvons voir qu'il y a d électrons présents. Ce qui fait de l'or un métal de transition. Le métal ne peut pas être une molécule organique.
Lorsque l'or forme différents types de molécules dans la structure de l'or, elles se forment via l'interaction électrostatique de différents états d'oxydation de la structure de l'or. Ainsi, tous les composés d'or sont inorganiques. L'or est un élément 5d, donc la charge nucléaire effective est très élevée et il n'y a aucune possibilité d'hybridation de la structure de l'or. L'or a un nombre de coordination plus élevé en fonction de son état d'oxydation respectif.
Ainsi, la molécule d'or n'est pas covalente, bien que l'or puisse former différents amas organométalliques par réaction avec différents ligands π-acides, la nature du complexe est à faible spin dans la structure de l'or. L'électronégativité de la structure de l'or est si élevée et l'affinité électronique pour l'or est également très élevée, de sorte qu'elle peut être ionisée lors de la formation d'une molécule d'or.
Ainsi, l'or est une substance inorganique lorsqu'il forme du chlorure ou tout autre sel.
5. L'or est-il un élément ?
La forme élémentaire de l'or est Au. C'est un élément d-block, en particulier un métal plus lourd. La forme élémentaire ne change pas lorsqu'elle montre un état d'oxydation différent, la charge respective est placée au-dessus de l'élément.
Le numéro atomique de l'or est 79 ce qui signifie que c'est le 79th élément du tableau périodique.
6. L'or est-il un isotope ?
Deux espèces ou plus des mêmes éléments ayant le même numéro atomique mais des masses atomiques différentes sont appelées l'isotope du premier élément. Les isotopes ont le même comportement chimique ou presque, mais leurs propriétés physiques peuvent être différentes.
Le nombre de masse de l'or est généralement de 197 et l'isotope ayant un nombre de masse de 195 est l'isotope stable de Au. En dehors d'eux, l'or contient 36 isotopes radioactifs, mais les isotopes radioactifs ont une courte durée de vie. 195Au a la demi-vie la plus élevée parmi les autres isotopes de l'or. La demi-vie de cet isotope de l'or est de 186 jours.
La demi-vie est le temps pour les éléments combien de temps nécessaire pour que sa moitié de la portion soit dissociée. Si l'on considère 100% des isotopes alors après 186 jours il n'en reste plus que 50%, les 50% restants sont dissociés et il faut 186 jours pour la dissociation.
Les isotopes sont nés pour certains processus de fission nucléaire et de fusion nucléaire. Parfois, les leurres α et β sont également responsables de la formation d'isotopes. L'or est un élément plus lourd et il peut se dissocier de différents petits éléments en acceptant une énergie appropriée, il a donc plus d'isotopes. Plus le nombre de masse atomique est élevé, plus le nombre d'isotopes sera élevé, mais dans le cas de l'hydrogène, il a trois isotopes mais le nombre de masse est de 1 pour l'hydrogène. Les cas exceptionnels sont donc toujours présents.
La nature des leurres α et β peut déterminer combien d'isotopes sont radioactifs ou combien sont stables. L'or est un élément 5d et c'est un élément ultérieur dans le tableau périodique et proche des éléments radioactifs, il a donc beaucoup plus d'isotopes radioactifs.
7. L'or est-il sur le tableau périodique?
Chaque métal ou chaque élément en chimie devrait avoir une position particulière dans le tableau périodique. L'or est présent dans le 11th groupe 6th point et élément de bloc d.
L'or est un métal de transition et c'est un élément 5d, ce qui signifie qu'il a une orbitale ad et que les électrons de valence doivent être contenus dans l'orbitale d. Comme il s'agit d'un élément de 6ème période, il y a donc une implication de l'orbite 6s pour la structure de l'or. La configuration électronique de la structure en or est, [Xe]4f145d106s1.
En raison de l'implication de l'orbite 6s, elle montre une contraction relativiste et pour cette raison, elle montre un comportement anormal différent. En raison de la présence des orbitales d et f, il a un effet de filtrage médiocre.
Les électrons les plus externes d'un atome subissent deux types de forces: la force d'attraction nucléaire et la répulsion avec les électrons internes. C'est en raison de la deuxième force que les électrons les plus externes ne peuvent pas ressentir la charge nucléaire totale mais seulement en répartir la charge nucléaire effective. En fait, les électrons internes se comportent pratiquement comme un écran entre le noyau et l'électron le plus externe - le phénomène se réfère à l'effet écran.
Plus le pouvoir de pénétration d'une orbitale est grand, meilleure sera l'étendue de l'écrantage de la densité d'électrons orbitale. Depuis l'ordre de l'orbite pénétrante d'où s>p>d>f. par conséquent, l'ordre de dépistage est également s> p> d> f.
En fait, cela est dû à la plus grande diffusion de la densité électronique en ce que les orbitales d et f présentent un mauvais effet d'écran.
Avec l'effet d'écran et la contraction relativiste de plusieurs propriétés de l'or sont altérées.
En descendant du groupe du cuivre à l'argent, le nombre quantique principal augmente mais les configurations sont similaires. Ainsi, comme prévu, l'énergie d'ionisation diminue avec une augmentation du nombre quantique principal. Dans le cas de l'or, c'est en raison de la contraction relativiste étendue de l'orbitale 6s que l'attraction nucléaire pour les électrons 6s les plus externes augmente.
En outre, cela est dû à la contraction relativiste des orbitales 6s et 4f soumises à une expansion relativiste - le filtrage par les orbitales 4f devient encore plus faible - la charge nucléaire effective augmente dans une large mesure. Ainsi, la contraction relativiste du couple orbital 6s avec la contraction f explique l'attraction nucléaire extrêmement élevée pour les électrons 6s.
Ce facteur prédomine fortement sur l'effet d'une augmentation du nombre quantique principal de Ag à Au. Ainsi, l'énergie d'ionisation de la structure de l'or est beaucoup plus élevée que celle de l'Ag.
D'après la configuration électronique de l'or, il est évident que c'est en raison de la présence d'électrons 14 4f que la charge nucléaire effective de la structure de l'or augmente à un point tel que son affinité électronique devient extrêmement élevée.
Pour Au, l'électron sera accepté dans l'orbitale 6s. Puisque l'orbite 6s est sujette à une contraction relativiste. Son énergie diminue et devient si faible par rapport à celle de 6p que l'orbitale 6p se comporte pratiquement comme une orbitale post-valence.
Ainsi, la configuration de Au- est pratiquement celui rempli comparable à ceux des gaz nobles - d'où le nom configuration liquide noble. Ainsi, pour atteindre la configuration liquide noble, l'or acceptera facilement un électron - l'affinité électronique de l'or est extrêmement élevée.
CsAu est stable molécule et c'est un exemple du comportement anormal de l'or dans le tableau périodique.
Cs est un métal alcalin n'ayant qu'un seul électron dans la couche la plus externe. De plus, c'est en raison de la plus grande taille de cs que l'attraction nucléaire pour l'électron le plus externe est extrêmement faible. Ainsi, la première ionisation du Cs est faible. Cs peut facilement perdre un électron (subit une ionisation) - l'électron perdu peut être facilement gagné par Au puisque l'affinité électronique de Au est extrêmement élevée pour les raisons ci-dessus.
Aurophilie
Les atomes d'Au se sont avérés avoir de faibles interactions avec les atomes d'Au voisins - interaction aurophile. La principale cause de cette interaction est que chacun des atomes d'Au a une tendance inhérente à accepter un électron, afin d'assumer la configuration liquide noble. Ainsi, dans un effort pour atteindre la configuration liquide noble, chaque atome Au essaiera d'attirer la densité électronique avec les atomes Au voisins - conduisant ainsi à une interaction (interaction aurophile) entre eux, et le phénomène est appelé Aurophilie.
8. L'or est-il polaire ou non polaire ?
Il est très difficile de dire si un élément est de nature polaire ou non polaire. La polarité est due à la valeur résultante du moment dipolaire. Encore une fois, pour une molécule, si la différence d'électronégativité est si élevée, nous pouvons dire que la molécule sera polaire.
Dans la structure de l'or, il n'y a aucun facteur présent qui rend l'or polaire ou peut-être non polaire. L'électronégativité de l'or est très élevée, mais certains éléments doivent être présents pour que nous puissions comparer la différence. Dans l'état élémentaire, cette comparaison n'est pas autorisée. Lorsque l'or fabrique une molécule dans son état d'oxydation le plus stable à l'état d'oxydation +3, il forme généralement des molécules halogénées.
Les halogènes sont les plus électronégatifs, il y a donc un risque de différence d'électronégativité plus élevée et la forme de la molécule est asymétrique car il y a un nombre impair d'atomes qui seront présents car l'or est dans un état d'oxydation +3. Il peut donc y avoir une chance d'obtenir un moment dipolaire résultant et de rendre la molécule polaire.
Mais sous forme élémentaire, la structure de l'or est non polaire. Lorsque l'or se comporte comme un anion, la taille de ces anions est très grande et il peut être polarisable par n'importe quel cation, puis il peut être polaire.
9. L'or est-il diatomique ?
À l'état élémentaire, la structure de l'or se présente sous la forme d'Au, elle est donc de nature monoatomique. Tous les atomes métalliques sont monoatomiques.
Les atomes métalliques sont pour la plupart électropositifs et, en raison d'une électropositivité plus élevée, s'ils existent sous la forme diatomique, il y aura une répulsion étendue entre deux mêmes forces électrostatiques. Encore une fois, un métal peut facilement libérer l'électron mais cet électron accepté par un autre est très difficile. Parce que la plupart des métaux ont une affinité électronique inférieure.
Mais dans le cas d'une structure en or, l'affinité électronique est plus élevée, de sorte qu'elle peut facilement accepter l'électron d'un autre or et former une configuration liquide noble. C'est la raison pour laquelle on observe une aurophilie pour la structure aurifère. En raison de l'interaction aurophile, une petite interaction se produit, mais elles ne peuvent pas exister sous forme diatomique en raison de leur plus grande taille.
10. L'or est-il magnétique ?
L'or pur ne colle pas à l'aimant, mais s'il contient de l'aluminium, il peut être collé à l'aimant. La propriété magnétique de l'or est considérée par les électrons dans la couche de valence.
Tous les métaux sont de nature magnétique et peuvent également être diamagnétiques ou paramagnétiques en fonction des différents états d'oxydation.
11. L'or est-il diamagnétique ?
La configuration électronique de la structure en or est [Xe]4f145d106s1. Ainsi, à partir de la configuration électronique, nous pouvons dire qu'il y a un électron non apparié présent dans l'orbite 6s de la structure d'or. Ainsi, à l'état neutre, l'or est de nature diamagnétique.
Pour tout métal ou atome, si tous les électrons sont appariés sous la forme, il est appelé paramagnétique et si au moins un électron non apparié est présent, il est appelé diamagnétique.
Pour une structure en or neutre, il n'y a qu'un seul électron non apparié, il est donc diamagnétique. Mais l'état d'oxydation le plus stable est +1 pour la structure de l'or. Sous la forme Au (I), tous les électrons des orbitales 5d et 4f sont appariés, donc dans cet état, l'or est paramagnétique.
Encore une fois, à l'état d'oxydation +3, deux électrons ont été retirés des orbitales 5d, et selon la règle de Hund, il existe deux sous-ensembles contenant deux électrons non appariés et rendant l'or diamagnétique.
Nous pouvons calculer la valeur magnétique d'une substance diatomique en utilisant le nombre d'électrons non appariés.
12. L'or est-il soluble ?
L'or est soluble dans les réactifs suivants,
- eau régale
- le mélange de chlore naissant
- solutions de nitrates, sulfates p.ex. bisulfate de soude
- acide fort comme l'acide chlorhydrique
13. L'or est-il soluble dans l'eau ?
tous métal de transition est insoluble dans l'eau, donc l'or également insoluble dans l'eau. En fait, il ne réagit pas avec l'oxygène, l'air ou tout type de liquide à l'exception de l'eau régale. Il n'y a donc aucune chance que l'or soit soluble dans l'eau.
14. L'or est-il conducteur ?
Tout métal est un bon conducteur de chaleur et d'électricité. L'or est donc aussi un bon conducteur de chaleur et d'électricité.
15. L'or est-il électriquement conducteur ?
L'or est un agent électriquement conducteur. Parce que l'or est un métal et pour chaque métal, la différence entre la bande de conduction et la bande de valence est très faible. Les électrons de la bande de conduction à la bande de valence sont facilement transférés et nécessitent moins d'énergie pour cette raison, la mobilité des ions augmente et pour cette raison, ils peuvent conduire l'électricité plus rapidement.
Lorsque l'or est sous forme ionique, c'est-à-dire lorsqu'il existe dans un état d'oxydation +1 ou +3, la conductivité électrique augmente également et pour cette raison, elle peut être disproportionnée par rapport à l'état d'oxydation inférieur.
16. L'or est-il un minéral ?
Les minéraux sont ceux qui se présentent naturellement sous les formes solides cristallines, ils sont créés par les cadavres d'humains ou d'animaux et forment une structure cristalline. D'autre part, les métaux terrestres sont ceux que l'on trouve dans la croûte terrestre sous forme cristalline. Donc, fondamentalement, l'or est à la fois un minéral et un métal. Mais l'or n'est pas un minerai.
17. L'or est-il malléable ?
oui, l'or est extrêmement malléable. Parmi tous les métaux, seul l'or est malléable. Il peut être battu en feuilles d'environ 5*10-5 mm d'épaisseur. Pour cette malléabilité, il est utilisé dans les ornements. Différents types d'ornements sont formés en utilisant cette propriété. Parmi toutes les versions, le 18 carats est la version la moins malléable de l'or et la plus élevée est le 24 carats. Cela dépend du nombre d'impuretés à ajouter.
18. L'or est-il cassant ?
Oui, l'or est cassant et un gramme d'or est battu pour faire des feuilles de 24 mm.
19. L'or est-il ductile ?
Tout le métal a la propriété de ductilité. L'or est un métal de transition donc oui l'or est ductile. D'une once d'or à 80 km d'or, la fabrication du fil est possible.
20. L'or est-il dense ?
Oui, l'or est un élément très dense. La densité de l'or est de 19.32 g/mol, c'est pourquoi on l'appelle Heavy métal.
21. L'or est-il plus lourd que l'argent?
Oui, l'or est beaucoup plus lourd que l'argent. La densité de l'or est presque le double de la densité de l'argent.
22. L'or est-il plus fort que le fer ?
Le fer non allié et pur est beaucoup plus résistant que l'or.
23. L'or est-il plus léger que l'eau ?
L'or est un métal et évidemment, il n'est pas plus léger que l'eau. Il est presque 19 fois plus lourd que l'eau.
24. L'or est-il dur ou mou ?
L'or pur est très dur mais lorsqu'il est mélangé avec des impuretés ou un alliage, il devient mou.
25. L'or est-il endothermique ou exothermique ?
Le processus de solidification de l'or est exothermique.
26. L'or est-il hydrophobe ?
Sur la surface de l'or, certaines impuretés sont présentes comme le carbone et pour cette raison, l'or est hydrophore mais l'or propre est hydrophile.
27. L'or est-il transparent ?
La densité de l'or est très élevée et pour cette raison l'or est opaque, il n'est pas transparent.
28. L'or est-il cristallin ou amorphe ?
La structure de l'or est une structure cubique à faces centrées, c'est donc un solide cristallin.
29. L'or est-il radioactif ?
L'or a 41 isotopes, un seul est stable et les autres sont radioactifs.
30. L'or est-il réactif ?
La structure de l'or est l'une des plus nobles du tableau périodique et c'est généralement un élément non réactif.
31. L'or est-il stable ou instable ?
L'or contient des isotopes radioactifs et ces isotopes sont très réactifs, mais l'isotope normal est stable.
Conclusion
L'or est un élément très malléable et stable. Pour ses orbitales 6s et 4f, il présente un comportement anormal. La fragilité de l'or est très élevée, c'est pourquoi il est utilisé pour la fabrication d'ornements. La chimie médicinale de l'or est bien connue. Différents types de médicaments sont fabriqués à partir d'or.
En savoir plus sur la structure et les caractéristiques suivantes
Salut……Je m'appelle Biswarup Chandra Dey, j'ai terminé ma maîtrise en chimie à l'Université centrale du Pendjab. Mon domaine de spécialisation est la chimie inorganique. La chimie ne consiste pas seulement à lire ligne par ligne et à mémoriser, c'est un concept à comprendre de manière simple et je partage ici avec vous le concept de chimie que j'apprends parce que la connaissance vaut la peine d'être partagée.