FeO est la formule chimique de l'oxyde ferreux. Il a les synonymes comme oxyde de fer (ii) ou oxoir. Nous discutons ici de la structure FeO, de ses caractéristiques et de certains faits.
FeO (oxyde ferreux) ou oxyde de fer (ii) est composé de deux éléments, à savoir des atomes de fer et d'oxygène. Dans la structure FeO, l'ion Fe est à l'état d'oxydation +2. Il est totalement différent de l'ion Fe2O3 dans sa structure et ses caractéristiques. FeO est une forme minérale connue sous le nom de Wustite. Ce composé est de couleur noire. Il ressemble à la structure de NaCl.
La symétrie de la structure devient rhomboédrique et le composé FeO devient antiferromagnétique. Par conséquent, l'arrangement antiferromagnétique est dans la direction [1, 1, 1] nécessitant la sélection d'une cellule qui contient au moins deux atomes de Fe différents dans cette direction.
Le site ou cellule hexagonale centrée rhombhoédrique est la cellule la plus basse ou la plus petite qui remplit cette condition. FeO a le réseau dans cette condition a des paramètres a = b = c = 5. 260 et des angles de α = β = γ = 33. 557. Ainsi, les atomes de fer (Fe) sont situés aux coordonnées fractionnaires de (0, 0, 0) et (0.5, 0.5, 0.5), et l'atome d'oxygène (O) sont situés en (0.25, 0.25, 0.25) et (0.75, 0.75, 0.75).
Quelques faits sur la structure de FeO
L'oxyde ferreux FeO ou l'oxyde de fer (ii) est préparé par la décomposition thermique de l'oxalate de fer (ii).
FeC2O4 → FeO + CO2 + CO
When the la décomposition thermique de l'oxalate de fer (ii) (FeC2O4) est effectuée, de l'oxyde de fer (ii) (FeO) peut être formé avec la libération de dioxyde de carbone (CO2) et de monoxyde de carbone (CO). La réaction de décomposition thermique se fait dans des conditions inertes pour éviter la formation d'oxyde ferrique (Fe2O3).
Ici, les cônes d'oxyde ferreux ou d'oxyde de fer (ii) appartiennent au groupe des composés non stoechiométriques, qui sont particulièrement déficients en compositions de fer comprises entre Fe0.84O et Fe0.95O. FeO (oxyde de fer (ii)) a la même structure comme NaCl (sel gemme). Dans la structure cristalline de FeO, les cristaux de FeO sont déficients en fer et présentent toujours une non-stœchiométrie.
Il existe des sites cationiques vacants et certains sites contiennent des ions Fe3+, mais leur combinaison rend la structure assez électriquement neutre. La formule approximative de FeO est Fe0.95O. La molécule de FeO a la structure d'un sel gemme et a également une densité de 5.073 g/cm3.
Quelle est la structure de FeO ?
La structure FeO ressemble à la structure du sel gemme (NaCl). Il s'agit d'une structure non stoechiométrique car il y a des sites vacants ou des trous dans la structure ou certains des ions Fe3+ sont présents dans la structure à la place des ions Fe2+. Ici, chaque ion fer (Fe2+) est entouré de six ions oxygène (O2-) voisins ou chaque ion oxygène (O2-) est entouré de six ions fer (Fe2+) voisins, c'est-à-dire vice versa.
Fe O (oxyde de fer (ii)) a la structure cubique ou la structure de sel gemme cubique à faces centrées (FCC) et chaque bord de la cellule unitaire FeO est de 5.0 A0. Par conséquent, il y a quatre ions Fe2+ et quatre ions O2- sont présents dans chaque bord de la cellule unitaire de la structure cristalline. Dans cette structure, l'atome de fer est coordonné aux atomes d'oxygène de manière octaédrique et de la même manière, les atomes d'oxygène sont coordonnés aux atomes de fer de manière octaédrique (vice-versa).
La structure n'est pas stœchiométrique car il y a le confort de l'oxydation de Fe2 pour devenir l'ion Fe3 perturbé en remplaçant une petite section d'ions Fe2+ par deux 3rd nombre d'ions Fe3+ qui prend la position tétraédrique dans un réseau fermé de structure FeO. Par rapport au solide cristallin, à l'état fondu, les atomes de fer sont principalement coordonnés par quatre ou cinq atomes d'oxygène. Il y a une assez petite transformation dans la structure en dessous de 200 kelvins de température.
FeO est-il ionique ou covalent ?
Oui, FeO est un composé covalent polaire. Dans la structure FeO, l'atome de fer a une électronégativité de 1.83 et l'atome d'oxygène a une électronégativité de 3.44. La différence entre les deux électronégativités est de 3.44 (O) - 1.83 (Fe) = 1.61. La nature de la liaison dans FeO est covalente polaire, la différence est donc très proche de celle des liaisons ioniques. Alors fer (ii) l'oxyde est un covalent polaire composé à caractérisations ioniques.
Pourquoi FeO est ionique ?
Dans la molécule FeO, les atomes de fer (Fe) et d'oxygène (O) sont présents et ont une différence d'électronégativité de 1.61. Cette différence d'électronégativité est inférieure à la valeur standard donnée de 1.71. En raison de sa faible valeur par rapport à 1.7, la molécule FeO est une molécule covalente polaire.
Si la valeur d'électronégativité est supérieure à 1.7, tout composé sera un composé ionique. Mais il existe toujours un caractère ionique prédominant dans la molécule de FeO en raison de la présence ou de deux ions chargés de manière opposée, à savoir Fe2+ et O2-.
Comment FeO est-il ionique ?
Selon la règle de Fuzan, le composé avec une taille de cation plus grande et une taille d'anion plus petite favorise la caractéristique ionique lors de la formation de liaisons au sein du cation et de l'anion. Ainsi, FeO est bien plus ionique mais peut aussi montrer un caractère covalent.
Généralement, des liaisons ioniques peuvent se former entre les deux ions chargés de manière opposée, c'est-à-dire des ions de charge positive et des ions chargés négativement. Par conséquent, des liaisons ioniques sont formées par l'attraction électrostatique au sein d'ions chargés de manière opposée. L'anion est celui qui gagne des électrons et le cation est celui qui donne des électrons.
Le FeO est-il soluble dans l'eau ?
FeO (oxyde de fer (ii)) ou oxyde ferreux n'est pas soluble dans l'eau. Les oxydes de fer qui se produisent naturellement sont pour la plupart insolubles dans l'eau. Ainsi, l'oxyde ferreux FeO est également insoluble dans l'eau car il s'agit d'un composé naturel. De plus, il est de nature ionique et ne peut donc pas former d'ions dans l'eau lorsqu'il réagit avec l'eau.
Pourquoi FeO est-il insoluble dans l'eau ?
FeO est un composé ionique car il est constitué de deux ions de charges opposées. La molécule FeO a un ion Fe2+ (cation) et un ion O2- (anion). Par conséquent, lorsque FeO (oxyde ferreux) lorsqu'il est mélangé ou réagit avec de l'eau, il ne peut pas former d'ions dans l'eau. Ainsi, FeO ne peut pas se dissocier ou ne se dissocie absolument pas dans l'eau. Par conséquent, FeO (oxyde de fer (ii)) n'est pas soluble ou insoluble dans l'eau.
Comment FeO est-il insoluble dans l'eau ?
Généralement, le fer sous forme élémentaire (fer élémentaire) est soluble dans l'eau dans des conditions ambiantes normales. Mais selon la règle de solubilité, les oxydes de fer ne sont pas solubles dans l'eau. La solubilité des molécules ou des composés contenant du fer augmente avec la valeur de pH inférieure.
La solubilité des composés de fer peut être augmentée avec des composés à charge positive plus faible. Comme l'ion Fe2+ a une charge inférieure à celle de l'ion Fe3+, les composés contenant du Fe2+ sont donc assez solubles que les autres composés mais ne peuvent pas se dissocier dans l'eau, ils sont donc considérés comme des composés insolubles. Par conséquent, FeO est insoluble dans l'eau.
FeO est-il un solide ?
Oui, FeO est un composé solide car il a une structure cristalline de sel gemme comme NaCl. Même la poudre de FeO est une poudre noire solide sous forme de composé. La structure cristalline de l'ion FeO n'est pas stoechiométrique.
Pourquoi FeO est solide ?
FeO (oxyde ferreux) est un composé solide car il a une structure cristalline de sel gemme comme NaCl. De plus, la structure cristalline de FeO a une structure cubique à faces centrées (FCC) dans laquelle chaque atome Fe2+ est entouré d'ions O2- voisins. Ainsi, les ions de la structure sont étroitement emballés dans un cube et il s'agit donc d'un composé solide.
Comment FeO est solide?
Dans la structure cristalline de FeO, tous les ions Fe2+ et O2- sont étroitement emballés dans une structure cubique à faces centrées. Dans tout composé solide, les atomes ou les ions sont étroitement emballés et ont une forme particulière. Ainsi, l'ion FeO a une forme cubique centrée sur la face et les ions sont étroitement emballés. C'est donc un composé solide.
Conclusion:
FeO est connu sous le nom d'oxyde ferreux ou d'oxyde de fer (ii). Dans la structure FeO, l'ion Fe est à l'état d'oxydation +2 et l'atome O est à l'état d'oxydation -2. Il s'agit d'une structure non stoechiométrique car la structure FeO a des places vacantes ou certains ions Fe2+ sont remplacés par des ions Fe3+. La structure FeO est une structure cubique face centrée. Il a une liaison covalente polaire mais présente des caractères ioniques. Il est ionique, insoluble dans l'eau et un composé solide.
En savoir plus sur la structure et les caractéristiques suivantes
Bonjour à tous, je suis le Dr Shruti M Ramteke, j'ai fait mon doctorat. en chimie. Je suis passionnée par l'écriture et j'aime partager mes connaissances avec les autres. N'hésitez pas à me contacter sur LinkedIn