Une réaction dans laquelle la conversion des réactifs en produits et vice-versa se produit est connue sous le nom de réaction réversible.
Le changement chimique est principalement irréversible, mais diverses réactions chimiques sont réversibles. L'un de ces exemples les plus simples de changement chimique réversible est le processus Haber.
Dans ce segment, nous découvrirons divers exemples de changement chimique réversible.
Table des matières
La réaction entre le sulfate de cuivre et l'eau
Le sulfate de cuivre existe en différentes couleurs avec et sans la présence d'eau ; ici, nous prendrons l'exemple du sulfate de cuivre bleu, qui est hydraté et émet donc la couleur bleue. Lorsque le sulfate de cuivre hydraté et l'eau sont séparés, le sulfate de cuivre devient anhydre, ce qui signifie simplement sans eau. Cela se produit à l'aide du chauffage.
La surface du réseau cristallin du sulfate de cuivre bleu est entourée de molécules d'eau, ces molécules d'eau sont bannies sous forme de vapeur lorsqu'elles sont chauffées et le sulfate de cuivre se transforme en un solide blanc.
Regardons la réaction chimique pour le même :
Sulfate de cuivre pentahydraté et anhydre (II)
Crédit image: Wikipédia
Cette réaction entre le sulfate de cuivre et l'eau est un excellent exemple de changement chimique qui est réversible.
La réaction entre l'oxychlorure de bismuth et l'acide chlorhydrique
BiOCl - connu sous le nom d'oxychlorure de bismuth (III) est dissous dans de l'acide chlorhydrique concentré, ce qui donne du trichlorure de bismuth (III) (BiCl3) et de l'eau.
La réaction est donnée par :
Lorsque BiOCl est dissous sur HCl, une solution claire se forme, ce qui signifie que la réaction se déroule du côté droit. Lorsque de l'eau est versée dans cette solution, un précipité blanc est créé, ce qui signifie que la réaction précède le côté gauche et du BiOCl est produit. Lorsque du HCl concentré est ajouté à cette solution, la réaction se déroulera du côté droit, produisant du BiCl3.
Ce processus peut être répété plusieurs fois jusqu'à ce que l'équilibre soit atteint. C'est une concentration basée exemple de changement chimique qui est réversible.
La réaction entre le carbone et l'eau pour fabriquer de l'hydrogène
Pour obtenir de l'hydrogène sous forme pure, on fait réagir de l'eau sous forme gazeuse ou plutôt de la vapeur, qui est constituée d'hydrogène, avec du carbone.
Il existe différentes manières de séparer l'hydrogène d'un mélange de H2 et CO, tous deux sous forme gazeuse.
Pour en décrire quelques-uns, on peut être de chauffer ce mélange à des températures autour de -200°C. A cette température, le monoxyde de carbone sera liquéfié et pourra facilement être séparé de l'hydrogène.
Une autre méthode peut être de chauffer ce mélange en présence de fer. Le monoxyde de carbone réagira avec le fer et formera de la rouille, facilitant ainsi l'élimination de l'hydrogène.
En savoir plus sur Le changement chimique est-il réversible
Formation de zinc à partir d'oxyde de zinc
Le monoxyde de carbone est amené à réagir avec l'oxyde de zinc. Dans cette réaction, le monoxyde de carbone agira comme un agent réducteur, ce qui signifie qu'il réduira l'oxygène du réactif suivant. En conséquence, nous obtenons du zinc sous forme solide et du dioxyde de carbone sous forme gazeuse, ce qui facilite l'extraction du zinc.
Crédit image: Wikipédia
Remarque: - L'image fournie ci-dessus est juste pour référence et ne signifie pas nécessairement que le zinc apparaîtra comme cela une fois extrait.
En savoir plus sur L'oxyde de zinc
Le mélange d'hydrogène gazeux et d'iode vaporisé
Pour obtenir des échantillons d'iodure d'hydrogène de haute pureté, un mélange d'hydrogène et d'iode, tous deux sous forme gazeuse, est chauffé à haute température autour de 443°C dans un récipient fermé pendant 2-3 heures. En conséquence, nous obtenons de l'iodure d'hydrogène. Lorsque le mélange est à nouveau chauffé après la formation d'iodure d'hydrogène, de la même manière, il se décompose à nouveau en hydrogène gazeux et en iode gazeux.
La réaction pour le même est donnée comme:
Initialement, deux atomes d'iode se dissocient et s'attachent du côté de deux atomes d'hydrogène, et la liaison ressemble un peu à ceci : I—H—H—I, mais comme nous savons que l'hydrogène n'a qu'une seule valence pour remplir son enveloppe externe, va immédiatement rompre la liaison avec un autre hydrogène et former une liaison avec l'iode pour devenir de l'iodure d'hydrogène. Ce processus se déroule en une fraction de microsecondes et il est difficile de capturer le processus intermédiaire.
Formation de trioxyde de soufre à partir de dioxyde de soufre
Le soufre se trouve dans l'atmosphère, dans les roches, dans les plantes et dans d'innombrables autres endroits. L'oxygène - comme nous le savons tous, est présent dans l'environnement, principalement dans l'air que nous respirons. Ainsi, la réaction du soufre avec l'oxygène se produit naturellement. Lorsque l'oxygène forme une liaison avec un autre élément, on dit que cet élément est oxydé et, par conséquent, le processus est appelé oxydation.
Ainsi, lorsque le soufre est oxydé, il devient du dioxyde de soufre. Lors d'une oxydation supplémentaire, il en résulte du trioxyde de soufre.
La réaction directe nécessite de la chaleur pour continuer à être traitée et, par conséquent, elle est exothermique. Lorsque de la chaleur est fournie, le dioxyde de soufre réagit avec l'oxygène pour former du trioxyde de soufre. Maintenant, lorsque le produit final est conservé pour le refroidissement, le trioxyde de soufre se décomposera en ses réactifs d'origine. Et par conséquent, la réaction inverse est endothermique, car elle émet la chaleur supplémentaire du mélange.
La réaction de ce processus est donnée par :
Dioxyde de soufre (2SO2)+ Oxygène (O2) -> Trioxyde de soufre (2SO3)
En savoir plus sur Trioxyde de soufre
Remarque: - Toutes les réactions mentionnées dans cet article sont réalisées soit dans des industries soit dans des laboratoires de recherche sous la supervision d'experts et il est donc conseillé aux lecteurs de ne pas effectuer sans l'expert.
Il y a d'innombrables autres exemple de changement chimique qui est réversible, mais le changement chimique réversible est difficile à observer dans la vie normale, contrairement au changement chimique irréversible.
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