Structure Ethane Lewis Dot : Dessin et Explications Détaillées

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Ethane Lewis Dot Structure ferait référence à la formation de la structure du composé éthane avec une description chimique. Une structure détaillée en expliquant les faits montrés par la structure de Lewis serait représentée dans cette recherche.  

Les facteurs qui seraient couverts dans cet article sont énumérés ci-dessous :

Électrons de valence de l'éthane

Une molécule d'éthane est constituée de deux atomes de carbone et de six atomes d'oxygène. La formule chimique de la molécule est C2H6. Le nombre total d'électrons de valence dans ce composé est de 14.

Il est très important de comprendre le calcul de l'ion d'électron de valence faisant le Structure de points de Lewis si les molécules. Les électrons de cantonnière sont les principaux participants à la formation des liaisons entre les différents atomes.

Dans le cas du calcul du nombre d'électrons de valence de chaque atome, il est nécessaire d'identifier le nombre d'électrons de valence détenus par les atomes. Par conséquent, trouvons le nombre total d'électrons dans chacun des atomes de carbone et d'hydrogène.

structure de points d'éthane lewis
Molécule d'éthane de Wikipédia

Le nombre total d'électrons dans le carbone est de six et le nombre total d'élections dans un atome d'hydrogène est de un. Dans la première couche électronique de carbone, il y a deux électrons et la deuxième couche, c'est-à-dire le niveau d'énergie le plus élevé de l'atome, possède quatre électrons qui ne satisfont pas l'octet. Donc, le nombre d'électrons de cantonnière dans le carbone est de quatre.

De plus, comme un atome d'hydrogène ne contient qu'un seul électron dans sa seule enveloppe électronique, la cantonnière de l'atome d'hydrogène est un. Par conséquent, il est clair que dans la formation de Structure de points de Lewis quatre élections de valence de chacun des deux atomes de carbone et un électron de valence de chacun des six atomes d'hydrogène ont lieu.

Le nombre total d'électrons de cantonnière que l'on trouve dans le C2H6 est de 4*(2) + 6*(1) = 14.

Le partage de ces électrons de cantonnière a lieu pour créer des liaisons entre les atomes. Il a été identifié que les liaisons de cette molécule organique sont des liaisons covalentes simples. Ce partage se produit en raison de l'envie des atomes de remplir l'octet, ce qui fournit une stabilité externe aux atomes comme les gaz nobles.

Dessin de structure de points d'Ethane Lewis

Les étapes de génération Structure en points de Lewis de ce composé organique serait dessiné dans cette section. Le dessin serait pertinent pour discuter de la formation systématique de la structure de C2H6. La participation des électrons de cantonnière décrirait la procédure et créerait une connaissance précieuse concernant la chimie derrière l'existence de C2H6.

Dans le cas où vous préparez le Structure de points de Lewis des molécules, il est nécessaire de comprendre le critère de participation des électrons de valence dans la procédure de liaison qui se produit entre les atomes.

Laissez-nous dessiner la structure de points de Lewis d'éthane, C2H6 :

structure de points 1
Éthane Structure de points de Lewis

L'image ci-dessus est la représentation de la position des électrons de valence dans C2H6. C'est la base Structure de points de Lewis de la molécule. Les points sont le symbole des électrons de cantonnière.

Il y a deux atomes de carbone qui participent à ce partage. Chacun d'eux partage un électron avec l'autre et crée une liaison simple. Les trois autres électrons de valence des atomes de carbone sont partagés avec trois atomes d'hydrogène.

Un carbone partage trois électrons avec trois atomes d'hydrogène et un autre partage ses trois électrons de valence avec trois autres atomes d'hydrogène. C'est ainsi qu'ils fabriquent des liaisons simples et des caisses C2H6 en utilisant tous les électrons de la valence.

Les atomes d'hydrogène partagent également leurs électrons avec les atomes de carbone. Par conséquent, le partage mutuel d'électrons se produit et prouve que le composé est un composé covalent.

éthane 1
Structure de liaison simple de l'éthane

De cette façon, les atomes remplissent leur octet. Tous les atomes, y compris le carbone et l'hydrogène, obtiennent une stabilité comme leur gaz noble le plus proche. Comme l'hélium est le gaz noble le plus proche de l'hydrogène et contient deux électrons dans sa structure, l'hydrogène vise à obtenir la même configuration électronique que l'hélium. Neon est le plus proche de Carbon et donc; carbon vise à récupérer la configuration électronique de Neon.

Cette envie d'avoir la même configuration électronique d'hélium et de néon pour l'hydrogène et le carbone les pousse respectivement vers cette réaction de partage d'électrons. Cela les rend liés les uns aux autres avec une liaison covalente.

Faits représentés par la structure en points de Lewis de l'éthane

Il y a peu de faits sur le composé est partagé par le Structure de points de Lewis. Ces faits concernent la forme interne de la molécule et les informations détaillées sur la formation de la molécule.

La structure en points de Lewis de l'éthane aide à identifier l'arrangement électronique à l'intérieur de la molécule. Cet arrangement et la poussée d'avoir un nombre spécifique d'électrons dans la configuration par les éléments d'éthane sont notifiés par la structure de points de Lewis.

Selon la théorie VSEPR, l'éthane possède une géométrie tétraédrique. Cette théorie fait référence au concept de répulsion des paires d'électrons de la couche de cantonnière à l'intérieur des molécules. Il met l'accent sur la structure électronique et la géométrie des composés en trouvant la force de répulsion des électrons des paires de liaison et des paires isolées.

Ethane n'a pas de paire solitaire. C'est une molécule tétraédrique hybridée sp3. Cette théorie VSEPR est expliquée par la Structure de points de Lewis de l'Éthane. La structure moléculaire de l'éthane indique qu'il s'agit d'un composé covalent et qu'il suit la règle de l'octet.

La répartition égale des électrons entre chacun des électrons en fonction de leurs besoins est représentée par cette structure de points. La part des électrons et la théorie sous-jacente sont expliquées et justifiées par le Structure de points de Lewis.

Foire aux questions (FAQ)

Question 1 : Quelle est la remarque principale représentée par la théorie VSEPR ?

Réponse : La théorie VSEPR (Valance Shell Electron Pair Repulsion) montre la participation des électrons de valence à la création de liaisons entre les éléments. Cette théorie représente les caractéristiques de répulsion montrées par les électrons de liaison, non liés et les électrons de paires isolées dans une molécule. Il met l'accent sur le concept de création d'une géométrie moléculaire stable d'un composé.

Question 2 : Pourquoi l'éthane est-il considéré comme un composé covalent ?

Réponse : Dans le cas de la formation d'éthane, les électrons sont partagés par les éléments. Le carbone et l'hydrogène partagent leurs électrons entre eux. Aucun élément ne transfère ses électrons aux autres. Par conséquent, il est considéré comme un composé covalent.

Question 3 : Comment les atomes d'hydrogène remplissent-ils leur octet dans C2H6 ?

Réponse : Le carbone a quatre électrons de valence, il en faut donc quatre de plus pour remplir l'octet mauvais. L'hydrogène a 1 électron de valence, il a donc besoin d'un électron de plus pour obtenir la même configuration que l'hélium.

Les deux carbones partagent un électron de cantonnière sur quatre et les trois autres sont partagés avec des molécules d'hydrogène. De plus, les molécules d'hydrogène partagent également leur seul électron avec elles.

Question 4 : Quelle est la différence entre la structure moléculaire de l'éthane et de l'éthène ?

Réponse : Dans la structure moléculaire de l'éthane, on trouve six atomes d'hydrogène comme participants. Les deux atomes de carbone ne partagent qu'un seul électron et créent une liaison unique entre eux.

Dans la structure moléculaire de l'éthène, il y a quatre atomes d'hydrogène qui sont les participants. Les atomes de carbone partagent deux de leur élection entre eux et créent une double liaison entre eux.

Question 5 : Quel est le nombre total d'électrons de valence présents dans l'éthène ?

Réponse: Dans Ethene, il y a quatre molécules d'hydrogène partagées par des atomes d'hydrogène est 4 * 1 = 4 et le nombre total d'électrons de valence partagés par des atomes de carbone est 2 * 4 = 8. Par conséquent, le nombre total d'électrons de valence présents dans Ethene est (8=4) = 12.

Question 6 : Écrivez la différence entre la formule structurale de l'éthane et de l'éthène. 

Réponse : Comme le nombre d'atomes d'hydrogène participants est de six dans l'éthane, la formule chimique de l'éthane est C2H6. Le nombre d'atomes d'hydrogène participants est donc de quatre dans l'éthène; la formule chimique de l'éthène est C2H4. Cependant, la différence fondamentale entre leur formule structurelle est le nombre différent d'atomes d'hydrogène dans les composés.