Le dysprosium est un élément de terre rare de la série des lanthanides qui n'a pas d'existence libre. Étudions-le en détail dans cet article.
Le dysprosium est un métal mou brillant blanc argenté que l'on trouve dans le minéral xénotime. Commercialement, il est extrait de l'yttrium en tant que sous-produit et a des applications en chimie nucléaire en raison de sa haute susceptibilité magnétique.
Le dysprosium seul a peu d'utilisation applicative mais en combinaison avec d'autres éléments, il peut être utilisé dans les lasers, la foudre commerciale, les disques durs, les turbogénérateurs, etc. Analysons divers faits périodiques qui lui sont liés comme le groupe, la période, l'électronégativité, etc.
Symbole dysprosium
Le symbole du dysprosium dans le tableau périodique est Dy qui utilise les deux premières lettres de l'élément.
Groupe dysprosium dans le tableau périodique
Les éléments de terres rares de type dysprosium n'ont pas de groupe car ils appartiennent à la lanthanide série située sous le tableau périodique du groupe principal.
Période de dysprosium dans le tableau périodique
Dysprosium est situé dans période 6 du tableau périodique.
Bloc de dysprosium dans le tableau périodique
Le dysprosium appartient à la f-bloc (fondamental) du tableau périodique et appartient à la série des lanthanides sous le nom de terres rares.
Numéro atomique du dysprosium
La numéro atomique de dysprosium est de 66.
Poids atomique du dysprosium
Le poids atomique du dysprosium est de 162.50 u.
L'électronégativité du dysprosium selon Pauling
La électronégativité de dysprosium est de 1.22 selon l'échelle de Pauling, ce qui est faible car il s'agit d'un métal et présente une électropositivité.
Densité atomique du dysprosium
La densité atomique du dysprosium est de 8.540 g/cm3.
Point de fusion du dysprosium
Le point de fusion du dysprosium est de 1407 degrés Celsius, ce qui est assez élevé, ce qui implique sa difficulté à fondre.
Point d'ébullition du dysprosium
Le point d'ébullition du dysprosium est de 2562 degrés Celsius, ce qui, comme son point de fusion, est élevé et explique sa rigidité et sa dureté.
Rayon de Dysprosium van der waals
Le rayon de vanderwaal du dysprosium est de 235 pm.
Rayon ionique/covalent du dysprosium
Dysprosium présente une rayon covalent de 192 pm avec une erreur de +7 ou -7.
Isotopes du dysprosium
Les isotopes appartiennent à la même famille d'éléments avec seulement des différences dans le nombre de neutrons et les propriétés nucléaires. Trouvons les isotopes dans le dysprosium.
Dysprosium a 7 isotopes naturels et 29 radio-isotopes synthétisé artificiellement entre les numéros atomiques 138 et 173. Les isotopes les plus courants du dysprosium ainsi que leurs niveaux d'abondance sont :
- 154Dy (syn.)
- 156Dy (0.056 %)
- 158Dy (0.095 %)
- 160Dy (2.329 %)
- 161Dy (18.889 %)
- 162Dy (25.475 %)
- 163Dy (24.896 %)
- 164Dy (28.260 %)
Coques électroniques Dysprosium
Le concept de couches d'électrons est une large perspective de distribution d'électrons basée sur le principe du nombre quantique. Comprenons-le pour le dysprosium.
Le dysprosium a 6 couches électroniques ou niveaux d'énergie où les électrons sont répartis selon la règle de l'octet 2, 8, 18, 28, 8, 2.
Énergie de dysprosium de première ionisation
L'énergie de la première ionisation du dysprosium est de 573 KJ/mol, ce qui est assez faible, ce qui rend le dysprosium facile à réagir.
Énergie de dysprosium de deuxième ionisation
L'énergie de la deuxième ionisation du dysprosium est de 1130 KJ/mol, ce qui est supérieur à la première en raison de la stabilité de l'orbite s.
Énergie dysprosium de la troisième ionisation
L'énergie de la troisième ionisation du dysprosium est de 2200 KJ / mol, ce qui est le plus élevé car les électrons seront perdus de l'avant-dernière coquille f, ce qui devient difficile en raison des effets nucléaires.
États d'oxydation du dysprosium
Le dysprosium a 5 états d'oxydation 0, +1, +2, +3 et +4 qui peuvent facilement former des oxydes faiblement basiques. De tous les états d'oxydation, seuls +2 et +3 peuvent facilement former des composés binaires.
Configuration électronique du dysprosium
La configuration électronique du dysprosium est [Xe]4f106s2 où Xe est le gaz noble xénon.
Numéro CAS du dysprosium
La Numéro CAS de dysprosium est 7429-91-6.
identifiant Dysprosium ChemSpider
L'identifiant ChemSpider du dysprosium est 161261.
Formes allotropiques de dysprosium
Les formes allotropiques de tout élément discutent de la variation de l'arrangement des atomes individuels qui sont influencés par de nombreuses autres conditions. Voyons la même chose pour le dysprosium.
Le dysprosium existe sous trois formes allotropiques. Les trois formes allotropiques de dysprosium et leur représentation de la structure cristalline sont :
- Alpha-Dy (hexagone fermé)
- Beta-Dy (hexagone fermé orthorhombique)
- Gamma-Dy (cube centré)
Classification chimique du dysprosium
Les propriétés chimiques décrivant le dysprosium sont:
- L'éclat du dysprosium se maintient dans l'air sec mais dans l'air humide, il forme de l'oxyde.
- La réaction du dysprosium avec l'eau froide est assez lente mais il réagit rapidement avec l'eau chaude en raison de sa nature électropositive.
- Dysprosium peut facilement subir une complexation de coordination formant [Dy (OH2)9]3+ complexe.
- Le dysprosium est un matériau inflammable qui ne peut pas être éteint avec de l'eau car il réagit avec l'eau en formant de l'hydrogène gazeux.
État de dysprosium à température ambiante
L'état de dysprosium à température ambiante est solide après STP bien qu'il soit mou, et la présence de quelques impuretés peut affecter ses propriétés de manière très importante.
Le Dysprosium est-il paramagnétique ?
Le magnétisme en tant que propriété élémentaire dépend de l'ordre magnétique et des conditions de température. Analysons le dysprosium sur le même terrain.
Le dysprosium est paramagnétique car il a une force magnétique élevée et présente ferromagnétisme en dessous de 85K, et hélicoïdal Anti ferromagnétisme au-dessus de 85K qui se transforme ensuite en paramagnétisme à 300K.
Conclusion
En un mot, le dysprosium est un élément de terre rare appartenant à la série des lanthanides qui présente des propriétés d'éléments de bloc f et peut montrer un niveau élevé d'applications magnétiques et nucléaires.
Bonjour, je m'appelle Mansi Sharma, j'ai terminé mon master en chimie. Je crois personnellement qu’apprendre est plus enthousiaste lorsqu’il est appris avec créativité. Je suis un expert en la matière en chimie.
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