Une solution capable de transporter les charges par des ions à travers la solution est appelée une solution électriquement conductrice. Si le sel se dissout dans l'eau, alors étudions l'eau salée conductrice d'électricité.
L'eau salée est un bon conducteur électrique. La conduction est possible dans l'eau salée en raison de la rupture de la liaison ionique du sel. Lorsque certaines substances se dissolvent dans l'eau et peuvent conduire l'électricité, on parle d'électrolyte.
L'eau salée peut être considérée comme un électrolyte. Étudions quelques faits concernant la conduction de l'électricité dans l'eau salée à travers cet article.
Pourquoi l'eau salée conduit l'électricité ?
Le sel n'est rien d'autre que du chlorure de sodium. Lorsqu'ils se dissolvent dans l'eau, le chlorure de sodium se divise en ions sodium et chlorure. Découvrons l'eau salée conductrice d'électricité.
Lorsque le sel se dissout dans l'eau, il sépare son cation respectif et l'anion du cristal de chlorure de sodium et est libéré pour se déplacer sous l'influence de l'eau. La libre circulation des ions peut transporter les charges pour conduire l'électricité.
Comment l'eau salée conduit l'électricité ?
La conductivité dans n'importe quelle solution est possible grâce aux ions mobiles. Expliquons comment la conduction de l'électricité se produit dans une solution d'eau salée.
La conductivité électrique de l'eau salée suit le principe d'attraction entre les charges opposées. Lorsque le sel se dissout dans l'eau, l'hydrogène agit comme une borne positive et attire les ions chlorure. L'oxygène agit comme une borne négative et attire les ions sodium conduisant à la conduction électrique.
Pour former un composé ionique stable, l'atome de sodium doit céder un électron au chlore. Ainsi, le sodium se compose de plus de charges positives en donnant un électron et en acceptant un électron du sodium, l'ion chlorure devient un ion chargé négativement.
Pourquoi l'eau salée conduit-elle l'électricité mais pas le sel ?
La condition de base pour la conductivité électrique est que les électrons doivent circuler. Concentrons-nous sur la raison pour laquelle le sel n'est pas un conducteur électrique.
À l'état solide du sel, ses ions sont étroitement liés par une forte force électrostatique. Ces ions sont étroitement piégés dans la structure du réseau, de sorte que les charges ne peuvent pas se déplacer librement pour conduire. Lorsque le sel se dissout dans l'eau, la force piégeant les ions se décompose, provoquant le mouvement des charges.
Que se passe-t-il lorsque l'électricité passe dans l'eau salée ?
Le processus de transmission de l'électricité à une solution à conduire s'appelle l'électrolyse. Étudions le scénario de l'électricité traversant l'eau salée.
Lorsque l'électricité est transmise à la solution d'eau salée, l'hydroxyde de sodium est obtenu en se combinant avec les molécules OH de l'eau. Parallèlement à cela, de l'hydrogène et du chlore gazeux sont libérés.
Lorsque l'électricité passe à travers une électrode, l'hydrogène gazeux se sépare de l'eau et s'accumule autour de la cathode tandis que de minuscules bulles et du chlore gazeux s'accumulent à l'extrémité de l'anode. Les ions hydroxyle et sodium se combinent pour former de l'hydroxyde de sodium, qui restera dans la solution.
L'eau salée est-elle plus conductrice que l'eau douce ?
L'eau douce se compose de certains composés inorganiques dissous et transporte le moins d'ions conducteurs. Concentrons-nous sur la conductivité de l'eau douce.
L'eau salée est plus conductrice que l'eau douce en raison de la dissolution des ions. Pour conduire l'électricité, la solution doit contenir des ions libres. L'eau douce manque d'ions mobiles, tandis que l'eau salée a plus d'électrons mobiles.
Une autre raison pour plus de conductivité dans l'eau salée est que la conduction est également influencée par la nature acide et basique des molécules. L'eau salée est légèrement plus dense que l'eau douce et basique.
L'eau ionisée conduit-elle l'électricité ?
Lorsque des minéraux sont dissous dans l'eau, ils se divisent en leur anion respectif, et le cation est dit être de l'eau ionisée. Illustrons la conductivité dans l'eau ionisée.
L'eau ionisée est constituée d'une bonne quantité d'ions mobiles et, par conséquent, l'eau ionisée peut conduire l'électricité. Lorsque certains composés ioniques se dissolvent, l'eau et ses ions respectifs se détachent du composé et ont tendance à se déplacer librement. Le mouvement net de ces ions mobiles provoque une conduction électrique.
Par exemple, l'eau de tous les jours peut légèrement conduire l'électricité à cause de quelques minéraux et sels dissous. Pendant ce temps, l'eau de mer est plus conductrice car elle transporte une énorme quantité d'ions métalliques.
Pourquoi l'eau salée conduit-elle mieux l'électricité que l'eau douce ?
La conduction de l'électricité dans toute solution aqueuse est due à la disponibilité d'ions mobiles. Donnons une raison pour une conductivité électrique moindre dans l'eau douce.
Même si certains ions métalliques et sels sont présents dans l'eau douce, les ions mobiles disponibles pour la conduction sont inférieurs à ceux de l'eau douce. La circulation des charges dans la solution n'est pas possible en eau douce. L'eau salée est donc un meilleur conducteur que l'eau douce.
L'eau pure ou distillée ne conduit pas l'électricité en raison du manque d'ions mobiles disponibles pour la conduction.
L'eau salée contient-elle une charge électrique ?
La charge dans l'eau salée est similaire à la charge portée par les ballons frottés par les cheveux. Comprenons la capacité de l'eau salée à retenir les charges électriques.
L'eau salée peut contenir une charge électrique. Le sel dissous dans l'eau a tendance à rompre la liaison pour former des ions respectifs de sodium et de chlore et flotte librement. Le sodium auquel manque un électron possède une charge positive. L'ion chlorure, ayant un électron supplémentaire, porte une charge négative.
Conclusion:
L'eau salée est de l'eau ionisée en raison des ions dissous du chlorure de sodium respectif. Ainsi, l'eau salée peut conduire l'électricité en raison de la mobilité des ions délocalisés du chlorure de sodium.
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Je m'appelle Keerthi K Murthy, j'ai obtenu un diplôme universitaire en physique, avec une spécialisation dans le domaine de la physique du solide. J'ai toujours considéré la physique comme une matière fondamentale liée à notre vie quotidienne. Étant étudiant en sciences, j'aime explorer de nouvelles choses en physique. En tant qu'écrivain, mon objectif est d'atteindre les lecteurs de manière simplifiée à travers mes articles.
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