L'eau pure conduit-elle l'électricité : 7 faits que vous devez savoir

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Dans le cas des liquides, l'électricité est produite lorsque les ions possèdent une vitesse de dérive dans une matière liquide. Voyons comment l'eau pure conduit l'électricité.

L'eau pure ne contient aucun sel pour se dissocier en acide et en base et être conductrice en raison de l'énergie chimique libérée par les réactions. La molécule d'eau pure ne se divise pas en ions lorsqu'un courant électrique la traverse. Par conséquent, il ne conduit pas l'électricité et est un mauvais conducteur.

L'eau pure conduit-elle l'électricité ?

L'eau sous sa forme pure est appelée eau distillée, et l'eau distillée ne conduit pas l'électricité.

L'eau sous sa forme pure n'est pas capable de conduire l'électricité car il n'y a pas de présence de sel qui dissociera les ions de l'eau et conduira l'électricité.

Lorsqu'un courant électrique est fourni à l'eau, les molécules d'eau ne montreront pas la force d'attraction vers elle car la charge des molécules d'eau est neutre et l'eau pure ne se dissocie pas en ses ions lors de l'application du courant. 

Par conséquent, un courant électrique est repoussé de l'eau distillée et aucun flux électrique n'est autorisé à traverser le volume d'eau pure.

Pourquoi l'eau pure est non conductrice d'électricité ?

Nous savons que l'eau de pluie, l'eau de mer ou l'eau provenant d'autres sources sont conductrices, mais l'eau pure ne l'est pas.

L'eau de mer et l'eau de pluie sont riches en ions et minéraux, faisant de cette eau un bon conducteur d'électricité. Dans le même temps, une forme pure d'eau est exempte d'ions et ne distingue pas lorsqu'un courant la traverse. Par conséquent, l'eau pure est un non-conducteur d'électricité.

L'eau ne conduit l'électricité que lorsqu'elle est sous une forme impure. Les molécules d'hydrogène de degré d'oxydation +1 et d'oxygène de degré d'oxydation -2 vont réagir avec les ions de sel présents dans l'eau.

Les anions réagiront avec les ions hydrogène et les cations réagiront avec les ions oxygène. La mobilité des ions conduira le courant électrique dans l'eau.

Expliquez en termes de liaison pourquoi l'eau pure ne conduit pas l'électricité

L'eau pure ne se dissocie pas en ions même pendant l'électrolyse car l'eau pure ne constitue pas un ion et les ions sont essentiels à la conduite de l'électricité.

Si l'eau est composée d'un mélange de sel, les molécules d'eau dissociées sous forme d'ions vont réagir avec les ions des sels présents dans l'eau. L'eau pure ne peut pas produire d'électricité car le transport des ions à l'intérieur du volume d'eau pure est absent.

Qu'est-ce qui peut faire que l'eau conduise l'électricité ?

L'eau sous sa forme pure n'est pas conductrice ; par conséquent, une petite quantité d'impuretés rend essentiellement l'eau conductrice.

Les particules d'impuretés solubles dans l'eau se dissocient en ions portant une charge positive ou négative en fonction du nombre d'électrons perdus de la couche de valence externe ou d'électrons supplémentaires gagnés par l'atome.

La mobilité de ces charges produit le courant électrique. Ce courant électrique est obtenu en reliant les deux tiges conductrices insérées dans un liquide où se produit cette réaction chimique.

Comment l'eau conduit-elle l'électricité ?

L'ajout de sel, d'acide ou de base peut rendre l'eau pure conductrice. Même pour le processus d'électrolyse, un petit volume d'acide chlorhydrique est utilisé pour augmenter la conductivité de l'eau.

En plus de l'acide ou du sel, les ions se forment lors de la dissociation des molécules. Ces ions libèrent l'énergie d'ionisation lors de la formation des ions. Ainsi, une énorme quantité d'énergie chimique est donnée. 

L'énergie chimique est convertie en énergie électrique lorsque la configuration est connectée à l'anode et à la cathode via une source de batterie. Les ions produits migreront vers les bâtonnets de charge opposée.

Cette mobilité des ions dans la solution liquide les guidera à travers le fil conducteur, convertissant ainsi l'énergie chimique en énergie électrique.

L'eau distillée pure conduit-elle l'électricité ?

Pur eau distillée ne conduit pas l'électricité car il est en équilibre avec le dioxyde de carbone présent dans l'air et a une conductivité très inférieure.

La conductivité de tout liquide dépend du nombre d'ions et de la vitesse de dérive des ions. La dérive et la mobilité des ions produisent le flux de courant électrique. L'eau distillée pure dissocie un nombre très limité d'ions. Par conséquent, l'eau distillée est incapable de conduire l'électricité.

L'eau minérale est-elle conductrice d'électricité ?

L'eau minérale est riche en sels et minéraux; par conséquent, il conduit l'électricité.

Le sel et les minéraux sont solubles dans l'eau ; par conséquent, lorsqu'un courant électrique traverse l'eau minérale, le sel se dissocie en anion et cation. Ces ions font alors un passage vers les tiges/plaques de charges opposées. Le mouvement d'une charge conduit electricity.

Conclusion

L'eau pure ne conduit pas l'électricité. La densité numérique des ions dans le volume d'eau la rend électriquement conductrice. La présence de sels, minéraux ou acides, est indispensable pour rendre l'eau conductrice. Par conséquent, les substances solubles dans l'eau sont ajoutées à l'eau pure pour générer de l'électricité à partir de l'eau.

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