Des exemples de réaction de déplacement ont lieu lorsqu'un réactif est remplacé par un autre réactif. Cette recherche va représenter des explications détaillées des exemples de réaction de déplacement.
Voici quelques exemples de réactions de déplacement efficaces :
Exemple 1 : Réaction de déplacement unique
Dans cette réaction de déplacement unique, un seul des réactifs libère l'ion et remplace l'autre réactif avec la formation d'un nouveau composé.
La réaction entre le sulfate de fer et de cuivre est un exemple parfait et le plus simple de réaction à déplacement unique. Ici, le sulfate de cuivre libère l'ion sulfate et il est ajouté au fer métallique et donne du sulfate ferreux et du métal Cu.
Équation:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
En outre, lorsque le zinc métallique réagit avec l'acide chlorhydrique, une seule réaction de déplacement peut se produire. Dans cette réaction, le chlorure de zinc se forme lorsque l'ion chlorure s'ajoute au zinc métallique. Des bulles se forment dans la réaction, ce qui indique la formation d'hydrogène gazeux.
Équation:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Un autre exemple efficace de réaction de déplacement unique pourrait être expliqué, c'est la réaction entre l'oxyde ferrique et le coke. Le coke est remplacé par du dioxyde de carbone et du métal Fe libre a été obtenu comme produit.
Équation:
2Fe2O3 +3C = 4Fe + 3CO2
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Exemple 2 : Réaction de double déplacement
Lorsque deux sels réagissent l'un avec l'autre et que les deux réactifs sont remplacés l'un par l'autre, par exemple les ions positifs et négatifs sont échangés les uns par les autres, ce type de réaction de remplacement est appelé réaction de double déplacement.
La réaction entre le sulfure de sodium et l'acide chlorhydrique donne du chlorure de sodium et du sulfure d'hydrogène. Ici, le sulfure de sodium échange son ion sulfure en HCl et HCl échange son ion chlorure en sulfure de sodium.
Équation:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
En outre, lorsque le nitrate d'argent réagit avec le chlorure de sodium, ils échangent leurs anions et libèrent du chlorure d'argent et du nitrate de sodium. C'est un exemple de précipitation réaction aussi bien. AgCl a été identifié comme étant précipité ici.
La réaction entre le chlorure de baryum et le sulfate de sodium donne un précipité de sulfate de baryum et du chlorure de sodium.
Équation:
BaCl2 + 2NaSO4 = Ba(SO4)2 + 2NaCl
Exemple 3 : Exemples de réactions de déplacement basées sur la réactivité des éléments
La réaction de déplacement se produit en fonction de la réactivité des métaux. Les métaux plus réactifs remplacent facilement les métaux moins réactifs des composés. C'est la raison principale de la réaction de déplacement.
Lorsque le plomb réagit avec le chlorure de cuivre, il libère du chlorure de plomb et du cuivre métallique libre. Comme le plomb est plus réactif que le cuivre, il rompt facilement la liaison entre le cuivre et l’ion chlorure.
Équation:
Pb + CuCl2 = PbCl2 + Cu
Une autre exemple peut être décrit en mentionnant la réaction entre le zinc et le sulfate de cuivre. Le zinc réactif réussit à extraire l'ion sulfate du sulfate de cuivre et donne du sulfate de zinc.
Équation:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
4 Exemple: Réactions acide-base
Les réactions de neutralisation entre l'acide et les bases sont considérées comme de grands exemples de réaction de déplacement. Lorsqu'un acide neutralise une base, le remplacement des ions parmi les acides et les bases ont lieu et soutiennent le principe de la réaction des déplacements. La réaction de double déplacement a lieu ici de toute façon.
Par exemple, lorsque l'acide chlorhydrique réagit avec l'hydroxyde de potassium, il neutralise la base et atteint un certain niveau de pH neutre, le remplacement de l'acide chlorhydrique échange son ion chlorure contre le potassium et donne le sel naturel chlorure de potassium.
Équation;
La formation du sel de table suit le même principe que celui ci-dessus. Le NaCl est généralement appelé sel de table. Lorsque l'acide chlorhydrique fort réagit avec l'hydroxyde de sodium à base forte, il produit du sel de table et de l'eau.
Équation:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
C'est un exemple de réaction de neutralisation acide-base forte.
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Exemple 5 : Rouille du fer
La rouille est la meilleure exemple d'oxydation réaction ainsi que la réaction de déplacement. Lorsque des objets en métal de fer sont conservés à l'air libre, l'oxygène gazeux oxyde le métal de fer et une couche brun rougeâtre se forme sous cet effet.
Dans cette réaction, le métal (fer) est remplacé par l'action de l'oxygène gazeux et, grâce à cette réaction de déplacement, il se forme de la rouille qui est Fe2O3, H2O. L’air humide est à l’origine de l’oxydation des ions métalliques.
Comme cette réaction d'oxydation se produit par remplacement du métal par son oxyde, cette réaction est considérée comme l'un des exemples pratiques de réaction de déplacement.
Exemple 6 : La réaction du bicarbonate de soude et du vinaigre
La réaction de bicarbonate de soude et le vinaigre est l'un des meilleurs exemples de réaction de déplacement. Cette réaction se déroule en deux étapes, la première réaction est la référence de la réaction de double déplacement.
L'acide acétique présent dans le vinaigre réagit avec le carbonate de sodium dans du bicarbonate de soude. Cette réaction se produit par remplacement de l'acide acétique et du carbonate. Par conséquent, cela se produit en maintenant les principes de la réaction de double déplacement.
Les produits issus de la réaction sont l’acétate de sodium et l’acide carbonique. L'acide carbonique instable se décompose alors et la réaction suivante a lieu sous forme de réaction de décomposition.
Équation:
NaHCO3 + HC2H3O2 = NaC2H3O2 + H2CO3
C'est simple exemple de réaction de double déplacement.
Exemple 7 : Photosynthèse
Une réaction de déplacement unique se produit lors du processus de photosynthèse. C’est le processus principal de fabrication de la nourriture des plantes. Une réaction de déplacement unique a lieu pendant Cycle de Calvin. Dans la réaction légère lorsque les molécules d'hydrogène se séparent de la molécule d'eau pour remplacer les molécules de dioxyde de carbone pour former le glucose.
Équation:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
Comme un seul réactif est remplacé par l'autre, cela La réaction appartient à la catégorie des réactions de déplacement unique. Cette réaction est également prise comme exemple de réaction combinée. Cependant, la réaction de remplacement est assez intense dans la photosynthèse.
Exemple 8 : Respiration cellulaire
Une réaction de double déplacement a lieu dans la respiration cellulaire. Il ne s’agit pas d’une réaction unique. On remarque que des réactions d'oxydation et de réduction se produisent ici. C'est donc un excellent exemple de réaction redox.
En revanche, cette réaction est fiable car elle absorbe les propriétés de réaction exergoniques. C'est-à-dire qu'il libère une certaine quantité d'énergie avec les produits. Les propriétés de double déplacement peuvent être affichées dans respiration cellulaire également.
Lorsque le glucose est oxydé et que l’oxygène gazeux est réduit, chacun des réactifs est remplacé par un autre réactif. Il s’agit donc d’une réaction de double déplacement.
Équation:
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
Foire aux questions (FAQ)
Question 1 : Existe-t-il une possibilité de réaction de déplacement lorsqu'on fait réagir un métal moins réactif avec un composé contenant un métal plus réactif ?
Réponse : Un métal moins réactif ne peut pas déplacer un métal plus réactif car un métal plus réactif a tendance à créer une liaison stable avec les ions. Il devient plus difficile de rompre cette liaison pour un métal moins réactif. Par conséquent, la réaction de déplacement ne peut pas avoir lieu dans ce type de réaction.
Question 2 : Les réactions acide-base sont-elles considérées comme des réactions de déplacement ? Si oui, quel type de réaction de déplacement se produit dans les réactions acide-base ?
Réponse : La réaction de neutralisation entre un acide et une base est un grand exemple de réaction de déplacement. Échanger les ions les uns avec les autres pour produire du sel neutre est le fait principal de la réaction de déplacement entre les acides et les bases.
Ces réactions sont des réactions de double déplacement puisque l’acide et les bases se remplacent en échangeant les ions.
Question 3 : Comment la réaction de déplacement dépend-elle de la réactivité des métaux ?
Réponse: Lorsque les métaux les plus réactifs sont amenés à réagir avec le composé contenant les métaux les moins réactifs, ces métaux plus réactifs montrent sa tendance à déplacer le métal le moins réactif du composé et il prend la place de ce composé moins réactif et raffermit le nouveau composé. De cette manière, la réaction de déplacement dépend de la réactivité des métaux.
Question 4 : Quel type de réaction de déplacement peut-on remarquer lors de la photosynthèse ?
Réponse : Une réaction de déplacement unique se produit dans la photosynthèse lorsque le glucose est formé par le remplacement de l'oxygène gazeux à partir du dioxyde de carbone.
Question 5 : Dans quelle étape une réaction de double déplacement peut-elle se produire lorsque le vinaigre est mélangé avec du bicarbonate de soude ? Quelle réaction se produit lors de la deuxième étape ?
Réponse : Dans la première étape de la réaction, un double déplacement a lieu. Le vinaigre contient de l'acide acétique qui est remplacé par du sodium et forme de l'acétate de sodium et le carbonate est remplacé en carbonique en obtenant la molécule d'hydrogène.
En raison de la nature instable de l'acide carbonique, il se décompose et réaction de décomposition a lieu à l'étape suivante.
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Salut…..Je m'appelle Sarnali Mukherjee, diplômé de l'Université de Calcutta. J'aime enseigner et partager des connaissances sur la chimie. Je me suis progressivement intéressé à la rédaction d'articles depuis un an. J'aimerais acquérir plus de connaissances sur mon sujet à l'avenir.
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