Configuration des électrons du curium : 7 (Guide facile étape par étape)

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Le curium est un élément chimique radioactif transuranien de numéro atomique 96. Discutons de la configuration électronique du curium.

La configuration électronique de l'atome de curium est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 6d1 7s2 Le curium est un élément bloc et une série d'actinoïdes dans le tableau périodique. le symbole est "Cm" et la structure de la coquille est 2, 8, 18, 32,25,9, 2. Le curium est un métal argenté avec un point de fusion et d'ébullition élevé.

Nous discuterons de quelques faits intéressants sur la configuration électronique de Curium, la notation de configuration, les diagrammes, l'état fondamental et la configuration électronique de l'état excité.

Comment écrire la configuration électronique du curium

Configuration électronique de cm jes [Rn]5f7 6d1 7s2 et la 7 th élément de période dans le tableau périodique. Répartition des électrons autour du noyau d'un atome obéissant à trois ensembles de règles listées ci-dessous,

  • Disposition d'un électron dans une orbitale par ordre croissant d'énergie selon la Principe d'Aufbau the order of electrons fill orbitals looks like1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s
  • Les électrons sur une orbite peuvent contenir au maximum deux électrons de spin opposé selon Principe d'exclusion de Pauli c'est-à-dire qu'une orbite peut contenir 2 maximum de 2 électrons de spin opposé.
  • Les électrons ont d'abord rempli toute l'orbite avec une énergie similaire, puis ils se coupleront pour obéir La règle de Hund

Diagramme de configuration électronique du curium

La configuration électronique du curium est [Rn] 5f7 6d1 7s2 où la répartition des électrons entre les orbitales est la suivante, répertoriée ci-dessous,

  • Chaque coquille peut y contenir un nombre fixe d'électrons pendant nth la coque peut contenir 2n2 électrons.
  • Le remplissage d'électrons dans des sous-couches de niveau d'énergie inférieur à un niveau d'énergie supérieur suit la règle n + l.
  • Chaque shell comprend un ou plusieurs sous-shells, par exemple le premier shell K a 1 sous-shell, le shell L a 2 sous-shells, le shell M a 3 sous-shells, le shell N a 4 sous-shells.
configuration électronique en utilisant aufbau em 1
Schéma de configuration électronique utilisant le principe d'Aufbau

Notation de la configuration électronique du curium

La notation de la configuration électronique du curium est [Rn] 5f7 6d1 7s2

Configuration électronique non abrégée du curium

La configuration électronique non abrégée de Curium est

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 6d1 7s2

Configuration électronique du curium à l'état fondamental

État fondamental configuration électronique du curium est

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 6d1 7s2

État excité de la configuration électronique du curium

État excité la configuration électronique du curium est [Rn] 5f7 6d2 7s1

Diagramme orbital du curium à l'état fondamental

La configuration électronique de l'état fondamental de Cm est [Rn] 5f7 6d1 7s2 les électrons remplis dans les orbitales sont répertoriés et le diagramme orbital de l'état fondamental est dessiné ci-dessous,

  • Électrons Cm répartis entre la coquille de la manière suivante 2,8,18,32,25,9,2
  • Dans l'ordre de l'état fondamental des électrons de remplissage des orbitales d'énergie la plus basse aux plus hautes d'énergie
  • L'ordre des remplissages des orbites S, P, D, F, peut avoir une efficacité maximale de 2 électrons, 6 électrons, 10 électrons et 14 électrons.
Capture d'écran 20221208 194857Cm orbite em 2
Diagramme orbital du curium à l'état fondamental

Conclusion

Le curium est l'un des éléments transuraniens du tableau périodique et il est à moitié rempli et stable. Cm est un métal dur, et celui-ci sera produit artificiellement dans les réacteurs nucléaires. Tous les isotopes du curium sont radioactifs tels que le curium -242, le curium-244 Cm est utilisé pour le spectromètre à rayons X pour l'analyse quantitative.

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