CS est la formule chimique du monosulfure de carbone. Il est composé d'un atome de carbone et d'un atome de soufre.
Monosulfure de carbone a une formule chimique CS qui a des synonymes comme le sulfure de carbone et le sulfure de carbone. Le poids moléculaire du monosulfure de carbone (CS) est de 44.08. C'est un composé organo-soufré. Le nom IUPAC du monosulfure de carbone est methanidylidynesulfanium et sa formule moléculaire est CS.
Comment dessiner la structure CS Lewis?
Pour dessiner la structure de Lewis, rappelez-vous que le calcul des électrons de valence, la plupart des éléments électronégatifs doivent posséder une position centrale, se lier dans tous les éléments, compter la charge formelle, appliquer la règle de l'octet sur chaque atome de la structure, calculer les électrons des paires isolées, etc.
Dans la structure de CS Lewis, seuls deux éléments sont présents, à savoir un atome de carbone et un atome de soufre, ce qui en fait une molécule diatomique. Nous devons d'abord vérifier les positions de groupe des atomes S et C dans le tableau périodique. Donc, l'atome de carbone est en 4th groupe du tableau périodique et l'atome de soufre est en 16th groupe du tableau périodique. Ainsi, l'atome C a un total de 4 électrons de valence et l'atome S a un total de 6 électrons de valence dans leurs orbitales de coquille de valence externe.
Dans la structure de CS Lewis, il ne devrait pas y avoir d'atome central car il s'agit d'une molécule diatomique composée de seulement deux atomes. Ainsi, les atomes C et S peuvent se mettre l'un derrière l'autre dans le structure de lewis, puis faites des liaisons entre eux selon sa valence des électrons sont présents dessus. Enfin, complétez l'octet de chaque atome de la structure CS Lewis après la liaison et comptez les paires d'électrons isolés présentes sur la structure CS Lewis.
Électrons de valence CS
La structure CS Lewis est une structure diatomique constituée de seulement deux éléments, à savoir un atome de carbone et un atome de soufre. Les atomes C et S appartiennent tous deux aux 4th 16th groupe de tableau périodique respectivement. Ainsi, les atomes C et S ont tous deux des électrons de valence 4 et 6 dans leurs orbitales de coquille de valence externe.
Électrons de Valence sur l'atome C = 04
Électrons de Valence sur l'atome S = 06
Par conséquent, le nombre total d'électrons de valence sur la molécule CS est = 4 (C) + 6 (S) = 10
Par conséquent, la structure CS Lewis contient au total dix électrons de valence.
Total des paires d'électrons sur la structure CS Lewis - 10 / 2 = 5
CS la structure de lewis a un total de cinq paires d'électrons.
Sur ces dix électrons, six électrons sont impliqués dans la liaison entre les atomes C et S, créant une triple liaison (CS) dans les atomes de carbone et de soufre. Ainsi, 10 (électrons de valence de CS) - 6 (électrons de liaison de CS) = 4 électrons de valence restent. Depuis, six électrons sont impliqués dans la liaison; il ne nous reste plus que 4 électrons de valence dans la structure de CS Lewis.
paires isolées de structure CS Lewis
CS structure de lewis a au total dix électrons de valence présents dessus. Si nous établissons une liaison simple entre les atomes C et S, alors deux électrons s'engagent dans la liaison de 10 électrons. Par conséquent, nous restons maintenant avec huit électrons de valence pour une distribution ultérieure des électrons dans la structure CS Lewis.
Ainsi, il n'y a qu'une seule paire d'électrons présente sur l'atome de carbone. De plus, les paires d'électrons isolés présentes sur l'atome de soufre sont au nombre de trois. Par conséquent, le nombre total de paires d'électrons isolés sur la structure CS Lewis est de 1 (C) + 3 (S) = 4. D'où le CS structure de lewis a au total quatre paires d'électrons solitaires présents sur elle.
Règle d'octet de structure CS Lewis
Dans la structure CS Lewis, il y a 4 électrons de valence sur l'atome C et 6 électrons de valence sur l'atome S. Lors de la liaison entre les atomes C et S, nous allons d'abord créer une liaison simple entre les atomes C et S, de sorte que nous restons avec plus de huit électrons de valence, c'est-à-dire quatre électrons de paires isolées pour un partage ou une distribution ultérieurs.
Mais dans cette situation, l'octet de l'atome C est incomplet car il n'y a que quatre électrons présents sur C (une paire de liaisons et une paire isolée) et l'atome S a un total de huit électrons (une paire de liaisons et trois paires d'électrons isolés), c'est-à-dire un octet complet . Maintenant, pour compléter l'octet de l'atome C, nous devons déplacer les paires d'électrons isolés de l'atome S au centre pour former une triple liaison entre les atomes C et S.
Ainsi, nous obtenons maintenant trois électrons de paires de liaisons et une seule paire d'électrons sur les atomes C et S respectivement. Par conséquent, l'atome de carbone a maintenant un octet complet avec huit électrons (une paire isolée et trois paires de liaisons). De plus, l'atome de soufre a un octet complet avec huit électrons (une paire isolée et trois paires de liaisons). Ainsi, les atomes C et S de CS la structure de lewis est complète octuor.
CS Lewis structure une charge formelle
Le calcul formel des charges se fait à l'aide de la formule suivante :
Charge formelle = (électrons de valence – électrons non liés – ½ électrons liés)
Lors du calcul de la charge formelle pour la structure CS Lewis, nous devons calculer la charge formelle pour un seul C et un seul atome S comme suit :
Atome de carbone : Électrons de Valence sur l'atome de carbone = 04
Électrons non liés sur l'atome de carbone = 02
Électrons de liaison sur l'atome de carbone = 02 (liaison CS simple)
La charge formelle sur l'atome de carbone est = (4 - 2 - 2/2) = +1
Ainsi, l'atome de carbone de la structure de CS Lewis a plus une (+1) charge formelle.
Atome de soufre: L'atome de soufre a des électrons de Valence = 06
L'atome de soufre a des électrons non liés = 06
L'atome de soufre a des électrons de liaison = 02 (liaison CS unique)
La charge formelle sur l'atome de soufre est = (6 - 6 - 2/2) = -1
Ainsi, l'atome de soufre de CS structure de lewis a moins une (-1) charge formelle.
Résonance de la structure CS Lewis
Dans la structure CS Lewis, quatre structures de résonance sont possibles. Dans la première structure de résonance suivante, la densité électronique est plus sur l'atome S et a une seule liaison covalente CS avec une charge formelle +1 sur l'atome C et -1 sur l'atome S. Dans les deuxième et troisième structures de résonance, il existe une double liaison C = S avec une charge formelle nulle sur les atomes C et S.
C'est une forme stable de structures, car il n'y a pas de charge formelle sur les atomes C et S et ayant une paire d'électrons isolés sur c et deux électrons isolés sur l'atome S. Dans la dernière structure de résonance, une triple liaison est présente dans les atomes C et S et les deux ont des paires d'électrons isolés. L'atome C a -1 charge formelle et l'atome S a +1 charge formelle présente dessus. Toute la structure de résonance de la molécule CS est formée par déplacement d'électrons et minimisation de la charge présente sur celle-ci.
Forme de la structure CS Lewis
La structure CS Lewis a une forme linéaire car il s'agit d'une molécule diatomique et ne contenant que deux atomes, c'est-à-dire l'atome de carbone et l'atome de soufre, qui sont reliés l'un à l'autre par une triple liaison contenant un seul électron solitaire. paires sur chaque atome. Structure CS Lewis a une géométrie moléculaire linéaire et une géométrie électronique.
Selon la théorie VSEPR, la molécule n'a que deux atomes avec une seule paire d'électrons suivant la formule générique AX et elle a une géométrie ou une forme linéaire. Ainsi, le CS structure de lewis a la formule générique AX et a une forme linéaire.
Hybridation CS
Dans CS structure de lewis, il y a une triple liaison dans les atomes C et S, il y a donc une liaison un sigma (σ) et deux liaisons pi (π) sont présentes. Dans l'hybridation de la structure CS, la liaison pi n'est pas impliquée car les orbitales p sont formées par un chevauchement latéral et il existe un chevauchement bout à bout de deux orbitales dans la liaison sigma (σ).
Toujours selon la théorie VSEPR, la molécule avec un atome lié et une paire d'électrons isolés suivant la formule générique AX ayant une forme ou une géométrie linéaire et a également une hybridation sp. Ainsi, la structure CS Lewis suivant la formule AX a une forme et une géométrie linéaires et a également une hybridation sp.
Angle de structure CS Lewis
Le CS structure de lewis suivant la formule générique AX de la théorie VSEPR, où A = atome central, X = atomes liés et E = paires d'électrons isolés sur les atomes centraux. Ainsi, il a une forme et une géométrie linéaires avec une hybridation sp. Ainsi, la structure CS Lewis a un angle de liaison de 180 degrés avec une longueur de liaison unitaire de 1.5349 A.
Solubilité CS
Le monosulfure de carbone (CS) est un composé gazeux et insoluble dans :
- Eau
Le CS est-il ionique ?
Non, la molécule CS n'est pas ionique, c'est plutôt une molécule covalente.
Pourquoi CS n'est pas ionique ?
Dans la structure de CS Lewis, les atomes de carbone et de soufre appartiennent à 14th 16th groupe du tableau périodique et ayant respectivement 4 et 6 électrons de valence. Les atomes C et S appartiennent tous deux à un groupe non métallique dans le tableau périodique qui forme des liaisons covalentes les uns avec les autres. Ainsi, les atomes C et S sont des non-métaux de nature covalente. Ainsi, la molécule CS est une molécule covalente.
Comment CS n'est pas ionique?
Si nous voyons le CS structure de lewis, la liaison formée entre les atomes C et S est formée par le partage de trois paires d'électrons. Il y a donc formation d'une triple liaison au sein des atomes C et S. La triple liaison est une liaison covalente, nous pouvons donc dire que la molécule CS est une molécule covalente et non ionique.
Le CS est-il acide ou basique ?
La molécule CS n'est ni acide ni basique, c'est plutôt une molécule neutre.
Pourquoi CS n'est ni acide ni basique ?
La molécule CS ressemble à la molécule CO et à la plupart des propriétés similaires. CS ne présente pas de nature acide ou basique car il existe une triple liaison entre les atomes C et S et il n'y a pas suffisamment de paires d'électrons isolés pour un partage ultérieur.
Comment CS n'est pas acide ou basique?
CS est une molécule neutre et ne présentant aucun caractère acide ou basique en raison de l'électron isolé insuffisant présent sur la molécule CS. Ainsi, un don ou une acceptation supplémentaire d'électrons n'est pas possible avec d'autres composés. Mais il peut agir comme ligand dans des composés inorganiques pour former des composés complexes.
Le SC est-il polaire ou non polaire ?
La molécule CS est de nature légèrement polaire.
Pourquoi CS est légèrement polaire ?
Dans la molécule CS, les atomes C et S ont presque la même différence d'électronégativité, c'est-à-dire que l'électronégativité de C est de 2.55 et l'électronégativité de S est de 2.58. Ainsi, la molécule CS est de nature légèrement polaire.
Comment CS est légèrement polaire?
Il n'y a pas de liaison polaire dans la molécule CS et c'est aussi une structure linéaire, il y a donc un moment dipolaire qui pointe vers C le long de la triple liaison CS dans la molécule CS. Par conséquent, le monosulfure de carbone est une molécule légèrement polaire.
Le CS est connu sous le nom de monosulfure de carbone ayant une triple liaison entre les atomes C et S. Il a au total 10 électrons de valence et deux paires d'électrons isolés. Il est de forme linéaire avec une hybridation sp et un angle de liaison de 180 degrés. Les atomes C et S ont des octets complets. C'est une molécule covalente, de nature neutre et polaire.
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