Introduction:
Cr2O3, également connu sous le nom de chrome(III) oxyde ou chrome, est un composé composé de deux atomes de chrome liés à trois atomes d'oxygène. un matériau polyvalent avec diverses propriétés qui le rendent approprié pour un large éventail de candidatures. Cr2O3 est un matériau réfractaire, ce qui signifie qu'il a un point de fusion élevé et excellent stabilité thermique, ce qui le rend utile dans environnements à haute température. Il est également très résistant à la corrosion, ce qui le rend approprié pour une utilisation dans les revêtements protecteurs et comme pigment dans les peintures. De plus, exposition Cr2O3ses propriétés magnétiques, ce qui le rend utile dans support de stockage magnétique et comme catalyseur dans certaines réactions chimiques. En cet article, nous explorerons les propriétés du Cr2O3 dans plus de détails, discuter ses propriétés physiques, chimiques et magnétiques, aussi bien que ses applications in diverses industries.
En conclusion :
En conclusion, Cr2O3 est un composé polyvalent avec une gamme de propriétés qui le rendent utile dans diverses applications. Son point de fusion élevé, stabilité thermique, résistance à la corrosion, et ses propriétés magnétiques le rendent adapté à une utilisation dans environnements à haute température, revêtements de protection, peintures, support de stockage magnétique, et la catalyse. Comprendre les propriétés du Cr2O3 est essentiel pour exploiter son potentiel in différentes industries.
Faits marquants
| Biens immobiliers | Valeur |
|---|---|
| Formule chimique | Cr2O3 |
| Masse molaire | X |
| Aspect | Poudre vert foncé |
| Densité | 5.22 g / cm³ |
| Point de fusion | 2,435 ° C |
| Point d'ébullition | 4,000 ° C |
| Solubilité | Insoluble dans l'eau |
| Structure en cristal | Hexagonal |
| Indice de réfraction | 2.5 |
| Commande magnétique | Antiferromagnétique |
Propriétés chimiques du Cr2O3
Formule chimique et structure
Trioxyde de chrome, également connu sous le nom de Cr2O3, est un composé inorganique composé de deux atomes de chrome liés à trois atomes d'oxygène. Sa formule chimique indique le rapport d'atomes dans le composé. La structure de Cr2O3 est constitué de un agencement en treillis, Où les atomes de chrome sont entourés de atomes d'oxygène. Ce composé est classé comme un ioncomposé magique en raison de la présence de ions chargés positivement et négativement.
Nom IUPAC
L'Union internationale de pur et Chimie appliquée (IUPAC) a désigné le nom « chrome (III) oxyde» pour Cr2O3. Ce nom reflète la présence de chrome dans son +3 état d'oxydation ainsi que la composition du composé d'oxygène.
Numéro CAS et ID ChemSpider
Cr2O3 a un numéro CAS (Chemical Abstracts Service) du 1308-38-9. L'identifiant ChemSpider, un identifiant unique en composants chimiques, est 14021.
Classification chimique (composé ionique)
Comme mentionné précédemment, Cr2O3 appartient à la catégorie of composés ioniques. Composés ioniques sont formés à travers le transfert d'électrons entre les atomes, entraînant la formation de cations chargés positivement ainsi que anions chargés négativement. En le cas de Cr2O3, les atomes de chrome perdre trois électrons chacun, devenant des cations Cr3+, tandis que les atomes d'oxygène Gain deux électrons chacun, devenant O2-anions.
Masse molaire
La masse molaire de Cr2O3 est calculé en additionnant les masses atomiques of ses éléments constitutifs. Le chrome a une masse atomique of environ 52 unités de masse atomique (amu), tandis que l'oxygène a une masse atomique d'environ 16 amu. Additionnant les masses atomiques de deux atomes de chrome et trois atomes d'oxygène donne une masse molaire d'environ 152 amu pour Cr2O3.
Couleur
Cr2O3 est connu pour sa caractéristique couleur verte. Cette teinte vibrante is un résultat of Guide le composé absorbe et reflète la lumière. L'absorption of certaines longueurs d'onde de la lumière par les électrons du composé est passible d'une la perception of couleur verte.
Densité molaire
La densité molaire of une substance désigne la masse of la substance / volume unitaire. Pour Cr2O3, la densité molaire is environ 5.22 grammes / centimètre cube (g/cm³). Cette valeur indique la compacité of les particules du composé dans les un volume donné.
Point de fusion et point d'ébullition
Le point de fusion de Cr2O3 est relativement élevée, mesurant environ Degrés 2,435 Celsius (4,415 XNUMX degrés Fahrenheit). Ce point de fusion élevé indique les liens forts entre le chrome et atomes d'oxygène dans l'enceinte. Sur l'autre main, Cr2O3 n'a pas un point d'ébullition bien défini puisqu'il se décompose avant d'atteindre son point d'ébullition.
En résumé, le Cr2O3 présente diverses propriétés chimiques qui contribuent à ses caractéristiques uniques. Sa formule chimique, Cr2O3, représente le rapport de chrome à atomes d'oxygène dans le composé. La structure du composé compose d' un agencement en treillis, et il est classé comme un ioncomposé magique. Avec une masse molaire d'environ 152 amu, Cr2O3 a un couleur verte ainsi que une densité molaire of environ 5.22 grammes/cm³. Il possède un point de fusion élevé de Degrés 2,435 Celsius et se décompose avant d'atteindre un point d'ébullition. Ces propriétés font du Cr2O3 un composé fascinant avec diverses applications in différents domaines.
Etat à température ambiante
J. Liaison ionique et rayon ionique
Lorsqu’on discute des propriétés du Cr2O3 (trioxyde de chrome), il est important de considérer son état à température ambiante. À cette température, Cr2O3 existe sous forme de composé solide.
Un d' les facteurs clés qui contribue à l’état solide du Cr2O3 est la présence de liaisons ioniques entre ses atomes constitutifs. Des liaisons ioniques se forment lorsqu'il y a un virement d'électrons de un atome à l'autre, entraînant la formation de cations chargés positivement ainsi que anions chargés négativement. En le cas of Cr2O3, atomes de chrome (Cr) perdre des électrons pour atomes d'oxygène (O), entraînant la formation de cations Cr3+ et O2-anions.
Le rayon ionique de les atomes impliqué dans la formation du Cr2O3 joue également un rôle crucial pour déterminer son état à température ambiante. Le rayon ionique fait référence à la taille of un ion, qui est influencé par le nombre de protons et d'électrons qu'il possède. En Cr2O3, le Cr3+ les cations ont un rayon ionique plus petit par rapport à l' O2-anions. Cette différence de taille est passible d'une un arrangement bien emballé d'ions dans le réseau cristallin, contribuant à l'état solide du Cr2O3.
La présence de liaisons ioniques et la disposition spécifique d'ions dans le réseau cristallin donner lieu à plusieurs propriétés intéressantes de Cr2O3, dont sa couleur, état d'oxydation, toxicité, résistance à la corrosion, Indice de réfraction, structure en cristal, conductivité électrique, Propriétés magnétiques, conductivité thermiqueet propriétés optiques. Ces propriétés sera étudié plus en détail dans sections suivantes of cet article.
Pour résumer, à température ambiante, Cr2O3 existe sous forme de composé solide en raison de la présence de liaisons ioniques entre le chrome et atomes d'oxygène. Le rayon ionique de les ions constituants influence également l'état solide du Cr2O3. Dans les rubriques suivantes, nous allons approfondir le diverses propriétés exposé par Cr2O3.
Quelles sont les propriétés chimiques du copernicium (élément 112) ?
Copernicium, élément 112 du tableau périodique, possède 21 propriétés chimiques essentielles du copernicium. C'est un élément synthétique hautement radioactif avec une demi-vie courte. On pense que le copernicium est à l'état solide à température ambiante, bien que ses propriétés soient largement inconnues en raison de sa disponibilité limitée pour l'étude. Il est classé comme métal de transition et présente probablement des propriétés similaires à celles de ses éléments voisins dans le tableau périodique.
Réactions et utilisations du Cr2O3
Réaction avec l'acide
Lorsque le trioxyde de chrome (Cr2O3) entre en contact avec un acide, il subit diverses réactions. Une réaction notable is sa réaction avec acide hydrochlorique (HCl). Lorsque Cr2O3 est ajouté à HCl, il se forme chlorure de chrome (CrCl3) et de l'eau (H2O). Cette réaction peut être représenté par l'équation suivante:
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O
Une autre réaction se produit lorsque Cr2O3 réagit avec acide sulfurique (H2SO4). Dans ce cas, sulfate de chrome (Cr2(SO4)3) et de l'eau se forment :
Cr2O3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O
Réaction avec la base
Cr2O3 réagit également avec des bases, telles que hydroxyde de sodium (NaOH). Lorsque Cr2O3 est mélangé à NaOH, il se forme chromate de sodium (Na2CrO4) et eau :
Cr2O3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O
Réaction avec l'oxyde
Lorsque Cr2O3 réagit avec autres oxydes, réactions intéressantes prend place. Par exemple, lorsqu'il réagit avec oxyde d'aluminium (Al2O3), une solution solide Il se forme de la chrome-alumine (Cr2O3-Al2O3). Cette solution solide a propriétés uniques qui le rendent utile dans diverses applications, tels que les catalyseurs et les matériaux réfractaires.
Réaction avec les métaux
Le Cr2O3 peut également réagir avec les métaux, entraînant la formation de chromates métalliques. Par exemple, lorsque Cr2O3 réagit avec le fer (Fe), du chromate de fer (III) (Fe2(CrO4)3) est produit. Cette réaction est souvent utilisé dans la production de pigments et de colorants.
Utilisations du Cr2O3
Cr2O3 a plusieurs utilisations importantes en raison de son propriétés uniques. Un des ses principales applications est utilisé comme pigment dans la production de peintures, d'encres et de céramiques. Le brillant couleur verte de Cr2O3 en fait un choix populaire pour ces candidatures.
Une autre utilisation significative de Cr2O3 sert de catalyseur dans diverses réactions chimiques. Sa grande surface ainsi que propriétés électroniques uniques en font un catalyseur efficace pour réactions d'oxydation et de réduction.
Le Cr2O3 est également utilisé dans la production de matériaux réfractaires, qui sont des matériaux capables de résister hautes températures sans fondre ni se déformer. Son point de fusion élevé et excellent résistance à la corrosion en font un composant idéal pour briques réfractaires et revêtements de fours et de fours.
De plus, Cr2O3 est utilisé dans la fabrication of bandes magnétiques et les disques en raison de ses propriétés magnétiques. Il est également utilisé dans la production de verre, où il joue le rôle de un colorant et améliore la Indice de réfraction of le verre.
En conclusion, Cr2O3 présente diverses réactions avec des acides, des bases, des oxydes et des métaux. De plus, il trouve des applications dans la production de pigments, de catalyseurs, de matériaux réfractaires, support magnétique, et du verre. C'est propriétés uniques fais-le un composé polyvalent avec un large éventail d'utilisations dans différentes industries.
Conclusion
En conclusion, Cr2O3 (chrome(III) oxyde) est un composé avec diverses propriétés intéressantes. une poudre vert foncé qui est insoluble dans l'eau et a un point de fusion élevé de 2435°C. Cr2O3 est connu pour son excellent résistance à la corrosion, ce qui le rend adapté aux applications dans les revêtements protecteurs et les pigments. Il expose égalementses propriétés magnétiques, ce qui le rend utile dans la production de matériaux magnétiques. De plus, Cr2O3 est un semi-conducteur avec une large bande interdite, ce qui le rend approprié pour dispositifs optoélectroniques. Globalement, Cr2O3 possède une combinaison unique de propriétés qui le rendent précieux dans diverses applications industrielles.
Foire aux Questions
1. Quelle est la formule chimique du trioxyde de chrome (Cr2O3) ?
La formule chimique pour le trioxyde de chrome, c'est Cr2O3.
2. Le Cr2O3 est-il un gaz ?
Non, le Cr2O3 n'est pas gaz. C'est un composé solide.
3. Le Cr2O3 est-il ionique ou covalent ?
Cr2O3 est un ioncomposé ique.
4. Quel est le nom correct du Cr2O3 ?
Le nom correct car Cr2O3 est le trioxyde de chrome.
5. Quelles sont les propriétés magnétiques du Cr2O3 ?
Cr2O3 est un matériau paramagnétique, ce qui signifie qu'il est faiblement attiré par un champ magnétique.
6. Pourquoi le dichromate est-il Cr2O7 ?
Le dichromate est représenté par la formule Cr2O7 car il contient deux atomes de chrome et sept atomes d'oxygène.
7. Quelles sont les propriétés optiques du Cr2O3 ?
Cr2O3 a un niveau élevé Indice de réfraction et est connu pour son couleur verte.
8. Quelles sont les utilisations du Cr2O3 ?
Le Cr2O3 est couramment utilisé comme pigment dans les peintures, la céramique et le verre. Il est également utilisé dans la production de placage de chrome et comme catalyseur.
9. Quelles sont les propriétés du Cr2O3 ?
Cr2O3 a un poids moléculaire of X, une densité of 5.22 g / cm³, un point de fusion de 2435°C, et un point d'ébullition de 4000°C. Il est insoluble dans l'eau mais soluble dans les acides.
10. Le Cr2O3 est-il un solide ?
Oui, le Cr2O3 est un composé solide.
Bonjour à tous, je m'appelle Arti D. Gokhale. Mon master avec une spécialisation en chimie organique et j'ai obtenu un diplôme en chimie, biologie et zoologie. J'ai 3 ans d'expérience professionnelle dans l'analyse de l'eau à l'Institut national de recherche en génie environnemental de Nagpur.