Cr2o3 Lewis Structure, caractéristiques : 21 faits que vous devez savoir.

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Dans cet article, nous voulons discuter de la structure, des caractéristiques et des 2 caractéristiques les plus importantes de cr3o21 lewis concernant ce sujet.

Cr2o3 est principalement utilisé dans l'industrie de la couleur qui agit comme un pigment. Il est généralement insoluble dans l'eau et c'est un oxyde amphotère. Naturellement, il se présente sous la forme d'un solide cristallin vert foncé et hexagonal. Pour la préparation du chrome métal, pour le polissage de l'inox le cr2o3 est largement utilisé.

Cr2o3 Lewis Structure Dessin

Dans cr2o3, sur 3 atomes o, 1 atome o est partagé à la fois par les atomes cr et par des liaisons sigma covalentes. 2 atomes cr forment des liaisons 1 sigma et 1 pi avec des atomes o.

La molécule entière est disposée de manière tétraédrique dans laquelle l'atome central o forme une liaison 2 avec 2 atomes cr et contient 2 paires isolées et, dans tous les aspects, toutes ces liaisons sont purement covalentes et formées par le partage d'électrons. Dans cr2o3, les atomes terminaux o contiennent chacun 2 paires isolées.

Forme de structure de Cr2o3 Lewis

En cr2o3 structure de lewis, l'atome central o est hybride sp3. Ceci est dû au fait qu'il contient 2 liaisons sigma avec deux atomes de cr et que l'orbitale hybride restante contient 2 paires. Selon l'hybridation sp3, la structure devrait être tétraédrique mais la forme réelle est courbée / en forme de V.

Charges formelles de la structure de Lewis Cr2o3

La charge formelle sur l'atome central o dans cr2o3=6-4/2-4=0.

Charge formelle sur l'atome d'oxygène terminal dans cr2o3=6-4/2-4=0.

Charge formelle sur 2 atomes de cr dans cr2o3=6-6/2-3=0.

Par conséquent, la charge formelle sur l'atome central o dans cr2o3 est 0 et aussi deux atomes terminaux o, deux atomes cr contiennent également une charge formelle o. Ce composé est donc globalement électriquement neutre.

Cr2o3 Structure de Lewis Paires isolées

Les paires isolées signifient combien d'électrons non partagés présents dans cr2o3 ne participent pas à la liaison. Cela peut être calculé de la manière suivante-

Paire isolée présente sur l'atome central o dans cr2o3 = 6-4 = 2 paires isolées.

Paire isolée présente sur l'atome cr terminal dans cr2o3=6-6=0, c'est-à-dire 0 paire isolée d'électron.

Paire isolée présente sur les atomes terminaux o dans cr2o3=6-4=2 paires isolées.

Dans le composé cr2o3, ces paires d'électrons non liées sont représentées sur les atomes mentionnés ci-dessus sous forme de points d'électrons.

Hybridation Cr2O3

Au cours de l'hybridation, l'atome central o utilise l'orbitale hybride sp3 pour former un composé cr2o3 pendant la formation de la liaison. L'atome central o a 6 électrons de valence dont 2 électrons non appariés sont utilisés pour la formation de 2 liaisons sigma avec deux atomes cr. Deux atomes cr ont 6 électrons de valence dont 2 sont utilisés dans la liaison avec 2 atomes o terminaux.

2 atomes o terminaux forment des liaisons 1 sigma et 1 pi avec des atomes cr en utilisant ses 2 électrons non appariés et les 4 électrons restants qui ne participent pas à la liaison avec les atomes cr présents en tant que paire d'électrons isolée. Par conséquent, dans cr2o3, l'atome central o utilise l'orbitale hybride sp3 pour former le composé cr2o3. selon l'hybridation sp3, sa structure est pyramidale et non tétraédrique en raison de la présence de 2 paires isolées.

structure de lewis cr2o3
cr2o3 structure de lewis

Solubilité Cr2O3

Cr2o3 est insoluble dans l'eau, l'éthanol et même dans l'acétone et aussi les acides. En considérant le fait mentionné ci-dessus, on conclut que cr2o3 est un composé non polaire. Comme il est de nature non polaire, il est soluble dans les solvants non polaires comme le tétrachlorure de carbone, le disulfure de carbone, etc.

Électrons de cantonnière Cr2O3

Le nombre total d'électrons de valence dans cr2o3 est égal à l'électron de valence présent dans les atomes cr et o. Cr contient 6 et O contient également 6 électrons de valence. Le nombre total d'électrons de cantonnière présents dans cr2o3 est (6*2)+(6*3)=12+18=30.

Angle de structure de Lewis Cr2O3

En cr2o3 structure de lewis, l'atome o central est lié à 2 atomes cr avec lesquels 2 atomes o sont doublement liés avec des atomes cr de manière tétraédrique. L'atome O central est hybride sp3 dans cr2o3 et contient également 2 paires isolées. Comme la structure est pyramidale, l'angle doit être de 104.50.

Cr2o3 Lewis Structure Résonance

En cr2o3 structure de lewis lorsqu'un mouvement de paire d'électrons, c'est-à-dire une résonance, a lieu, 3 structures résonnantes sont obtenues. Dans cr2o3, la seule paire d'électrons présente sur l'atome central o est délocalisée avec les liaisons cr=o c'est-à-dire avec l'orbitale ∏* vacante des liaisons cr=o.

Structure de Lewis Cr2o3 Règle d'octet

La structure de lewis de cr2o3 montre que tous les atomes de cr2o3 remplissent leur octet. Dans cr2o3, l'atome central o forme 2 liaisons sigma avec 2 atomes cr et contient également 2 paires isolées. C'est pourquoi, l'atome central o satisfait son octet. Deux atomes o terminaux forment une double liaison avec l'atome cr et contiennent également 2 paires isolées.

Par ce terminal o les atomes remplissent leur octet. 2 atomes cr forment 2 liaisons sigma et 1 liaison pi avec les atomes o centraux et terminaux. Il contient également 1 paire solitaire. Par conséquent, il contient un total de 8 électrons et remplit son octet. Par conséquent, en appliquant la règle de l'octet, le composé cr2o3 est un composé stable.

Cr2o3 polaire ou non polaire ?

Cr2O3 est un composé non polaire. Comme nous l'avons vu, il s'agit d'un composé non polaire, il est insoluble dans les solvants polaires comme l'eau. Son énergie de réseau est supérieure à l'énergie d'hydratation. Pour le décomposer en ions Cr3+ et O2-, une énergie plus élevée est nécessaire. Pour cette raison, il ne se décompose généralement pas en ions cr3+ et O2-.

Le cr2o3 est-il ionique ?

Cr2O3 est un composé ionique. Lorsque le cr2o3 s'ionise, des ions 2cr3+ et 3o2- sont produits. Par conséquent, Cr2O3 est globalement un composé neutre car un total de 6 charges positives est neutralisé par un total de 6 charges négatives. Comme cr est de nature métallique, il acquiert une charge positive et o est de nature non métallique, il acquiert une charge négative.

Le cr2o3 est-il acide ou basique ?

Le Cr2O3 est de nature amphotère, c'est-à-dire qu'il réagit à la fois avec les acides et avec les bases. Lorsqu'il réagit avec un acide, il se comporte comme une base et lorsqu'il réagit avec une base, il se comporte comme un acide. Lorsqu'il réagit avec un acide, il produit des espèces Cr hydratées capables de réagir avec des bases pour produire des sels complexes.

Le cr2o3 est-il tétraédrique ?

In Cr2O3, l'atome O central est tétraédrique autour de 2 paires libres et de 2 fragments Cr=O. Par conséquent, l'atome O central de cr2o3 est hybride sp3. C'est pourquoi le cr2o3 est de nature tétraédrique.

Le cr2o3 est-il linéaire ?

Cr2O3 n'est pas linéaire car d'après la structure de cr2o3, nous voyons que 2 atomes de Cr et 3 atomes d'O sont disposés de manière angulaire, c'est-à-dire de manière courbée. La question de la structure linéaire ne se pose donc pas.

Le cr2o3 est-il symétrique ou asymétrique ?

Cr2O3 est de nature symétrique. Lorsqu'un plan sigma ou miroir traverse le composé, il divise le composé en 2 moitiés symétriques. En fait, le plan du miroir passe par l'atome d'O dans le composé cr2o3, 2 moitiés symétriques sont obtenues, c'est-à-dire la partie Cr=O.

Cr2O3 Masse molaire

Comme cr2o3 contient 2 atomes cr et 3 atomes o. La masse molaire de cr2o3 est égale à la somme de la masse molaire de 2 atomes de cr et de 3 atomes. La masse molaire de cr2o3 est donc de 151.9904 g/mol.

Indice d'oxydation Cr2O3

L'atome O a -2 états d'oxydation. Par conséquent, 3 atomes o fournissent -6 états d'oxydation. Cr2o3 est globalement un composé neutre. Pour cette raison, la charge -6 est neutralisée par la charge +6. Par conséquent, chaque atome de cr fournit un état d'oxydation +3.

Charge Cr2O3

Cr2O3 est globalement un composé neutre. Ceci est dû au fait que la charge -6 de l'atome o est neutralisée par la charge +6 des atomes cr. Cr2o3 a globalement un composé neutre.

Le Cr2O3 est-il paramagnétique ?

Cr2O3 contient un total de 6 électrons non appariés, c'est-à-dire que chaque atome de cr fournit 3 électrons non appariés. Par conséquent, ce composé est paramagnétique en raison de la présence d'électrons non appariés. Dans cr2O3, chaque atome de cr fournit un moment magnétique de spin uniquement de 3BM.

Le Cr2O3 est-il un électrolyte puissant ?

Cr2O3 contient 6 électrons non appariés. Cet électron libre non apparié est responsable de la création d'électricité par cr2o3. Pour cette raison, le cr3o3 se comporte comme un électrolyte puissant.

Conclusion

En gardant à l'esprit les faits ci-dessus concernant le cr2o3, il est indiqué que le cr2o3 est un composé tétraédrique non polaire neutre. Il réagit à la fois avec les acides et les bases pour se comporter comme un oxyde amphotère. Dans cr2o3, les deux atomes cr contiennent +3 états d'oxydation et 3 atomes o contiennent -2 états d'oxydation chacun.

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