3 faits sur Cr2O3 + HCl : quoi, comment équilibrer

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Dans cet article, "cr2o3 + hcl", le produit de cette réaction, la méthode d'équilibrage et le type de réaction sont brièvement discutés.

Cr2O3 ou l'oxyde de chrome est un composé cristallin de couleur verte de masse moléculaire 151.99 g/mol. De l'autre côté, HCl est un acide minéral fort avec un poids moléculaire de 36.458 g/mol. Dans leur réaction chimique, le chlorure de chrome (CrCl3) et de l'eau (H2O) est obtenu comme produit.

Concentrons-nous sur les discussions suivantes sur la réaction.

Qu'est-ce que Cr2O3 + HCl ?

L'oxyde de chrome ou chromia est un composé solide cristallin qui est essentiellement utilisé comme pigment. L'apparence de ce composé est vert clair à vert foncé avec un point de fusion et d'ébullition de 24350 C et 40000C respectivement. C'est un composé insoluble dans l'eau.

L'emballage du cristal est un emballage fermé hexagonal (HCP) avec une structure en corindon. C'est un matériau dur et cassant. Cr2O3 ou la chromie peut être synthétisée à partir de dichromate de sodium (Na2Cr2O7) réduction.

Na2Cr2O7 + S → Na2SO4 + Cr2O3.

Il peut également être synthétisé par la décomposition du sel de chrome ou par la décomposition exothermique du dichromate d'ammonium.

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O

cr2o3 + hcl
 Structure de Cr2O3

L'acide chlorhydrique ou HCl également connu sous le nom d'acide chlorhydrique est un liquide incolore à odeur piquante. C'est un acide très fort avec un pH = 3.01. Il a un grand ka valeur (pka = -5.9).

Quel est le produit de Cr2O3 + HCl ?

HCl est composé d'hydrogène et d'un non-métal (Cl). Après réaction avec l'oxyde de chrome, un sel de chrome et d'eau est obtenu. La réaction ci-dessus est un type de réaction redox. Dans cette réaction, le chlorure de chrome (CrCl3) et de l'eau (H2O) est formé.

Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O

Ces réactions se déroulent dans le sens direct en raison de l'augmentation de l'entropie (désordre) dans une plus grande mesure. Parce que l'eau se forme du côté du produit qui est un composé covalent très stable.

Le chlorure de chrome est un composé de chrome dans lequel le chrome se présente à l'état d'oxydation +3. Le poids moléculaire de ce composé est de 158.36 g/mol. L'aspect du chlorure de chrome anhydre est un solide de couleur violette et il est soluble dans l'eau mais insoluble dans l'éthanol, l'éther, l'acétone. Il est utilisé comme catalyseurs et précurseurs de teintures pour la laine.

Comment équilibrer Cr2O3 + HCl ?

L'équilibrage de l'équation chimique est obligatoire pour déterminer combien de nombres de molécules ou de moles sont nécessaires pour compléter une réaction chimique. Certaines étapes doivent être suivies pour équilibrer toute réaction chimique. Elles sont-

  • Dans un premier temps, l'équation déséquilibrée s'écrit
  • Équilibrez ensuite l'équation en utilisant la méthode appropriée.
  • L'état physique de chacun des réactifs et du produit est écrit entre parenthèses.

Maintenant, il est temps d'équilibrer la réaction ci-dessus grâce à la méthode suivante.

  1. Rédaction de l'équation déséquilibrée-

Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O

2. Calcul du nombre requis de molécules et additionnez-les comme stoechiométrie avant chacun des réactifs et produits.

Du côté réactif, deux molécules de chrome et trois molécules d'oxygène sont présentes dans Cr2O3 molécule. Pour équilibrer le nombre de chrome (Cr) et d'oxygène (O), 2 et 3 seront multipliés par CrCl3 et H2O respectivement côté produit. De même, pour équilibrer le nombre de chlore et d'oxygène, 6 sera multiplié par HCl.

Après avoir multiplié ces nombres par stoechiométrie, l'équation chimique du bilan final sera-

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

Quel type de réaction est Cr2O3 + HCl ?

La réaction ci-dessus est un exemple de réaction redox. Les réactions redox sont essentiellement la combinaison de deux réactions. Elles sont-

  1. Réaction d'oxydation
  2. Réaction de réduction

Dans cette réaction redox, un réactif est réduit et un autre réactif est oxydé l'un par l'autre pour former respectivement le produit oxydé et réduit.

Venons-en maintenant à cette réaction-

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

Dans cette réaction, Cr2O3 est réduit pour former CrCl3 et HCl est oxydé en H2O. Ainsi, HCl joue un rôle de réduction agent et Cr2O3 joue un rôle d'oxydant agent dans cette réaction.

Il s'agit donc bien d'une réaction redox dans laquelle la réduction et l'oxydation ont lieu simultanément dans la même réaction.

Réaction redox Cr2O3 HCl
Réaction redox

Conclusion

De l'article ci-dessus, nous avons recueilli les informations sur le réaction de Cr2O3 avec HCl. Les produits obtenus à partir de la réaction redox sont le chlorure de chrome (Cr2O3) et de l'eau (H2O)