Dans cet article, nous étudierons la réaction entre l'oxyde de chrome et l'aluminium cr2o3 + al , comment l'équilibrer, et les caractéristiques de cette réaction.
L'oxyde de chrome est un composé inorganique de couleur verte de formule chimique Cr2O3. L'aluminium appartient au groupe 13 et a le symbole chimique Al.
Qu'est-ce que cr2o3 + al ?
Il s'agit d'une réaction entre l'oxyde de chrome(III) et l'aluminium. Il produit du chrome et de l'oxyde d'aluminium et se produit à 800◦ C. Cette réaction est un type de la réaction aluminothermite. Dans cette réaction, l'aluminium agit comme agent réducteur. Les oxydes de chrome, de fer, etc., sont convertis en leurs métaux correspondants. Dans ce cas, l'oxyde de chrome (III) est réduit en chrome. C'est une réaction exothermique.
Quel est le produit de Cr2O3 + Al ?
L'aluminium est un agent réducteur - l'espèce chimique qui s'oxyde en perdant des électrons. Il perd six électrons pour former Al3+; 2Al0 - 6 e- → 2AlIII. Cr2O3 est un agent oxydant, l'espèce chimique qui est réduite en gagnant des électrons. L'oxyde de chrome est réduit en gagnant six électrons; 2CrIII + 6e- → 2Cr0. Il s'agit d'une réaction redox où l'oxydation et la réduction se produisent simultanément. Les produits finaux formés sont l'oxyde d'aluminium-Al2O3 et chrome métal, Cr.
Comment équilibrer cr2o3 + al ?
La loi de conservation de la matière stipule que la masse ne peut être ni créée ni détruite. L'équilibrage des équations chimiques est basé sur cette loi. Dans une réaction chimique, il y a des réactifs du côté gauche de l'équation et des produits du côté droit de l'équation.
Cr2O3 + Al → Al2O3 +Cr; c'est l'équation que nous allons équilibrer. Pour équilibrer l'équation chimique, nous devons identifier les atomes dans la réaction et nous assurer que chaque atome est présent en même nombre du côté réactif et du côté produit.
| Atom | Nombre de réactifs | Nombre de produits |
| Cr | 2 | 1 |
| O | 3 | 3 |
| Al | 1 | 2 |
Nous allons maintenant multiplier les atomes par des coefficients pour équilibrer l'équation. Les coefficients sont des nombres entiers que nous placerons devant l'élément ou le composé. Il indique combien d'unités de chaque l'élément participe à la réaction.
À partir du chrome, il y a deux atomes de chrome dans le réactif et un sur le produit. Nous placerons deux comme coefficient devant Cr du côté produit. Cr2O3 + Al → Al2O3 +2Cr; il y a deux atomes de chrome à la fois du côté réactif et du côté produit ; par conséquent, le chrome est équilibré.
Il y a un atome d'aluminium dans le réactif et deux dans le produit. Nous placerons un coefficient de deux devant l'aluminium et l'équilibrerons. Cr2O3 +2Al → Al2O3 +2Cr; tous les atomes des réactifs et des produits sont les mêmes, ce qui rend cette équation équilibrée (deux atomes de chrome, deux atomes d'aluminium et trois atomes d'oxygène des deux côtés).
Quel type de réaction est cr2o3 + al ?
Cr2O3 + Al est une réaction redox dans laquelle l'aluminium est un agent réducteur et Cr2O3 est un agent oxydant. C'est aussi une réaction exothermique qui libère de l'énergie dans l'environnement.
Conclusion
La réaction de l'oxyde chromique avec l'aluminium donne du chrome métallique et de l'oxyde d'aluminium. C'est une réaction redox où l'aluminium agit comme un réducteur agent et Cr2O3 comme oxydant agent. C'est une réaction exothermique avec une valeur d'énergie libre de Gibbs de -421KJ/mole. Dans cet article, nous avons appris comment équilibrer Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr et les caractéristiques de cette réaction.
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