Dans cet article, nous allons étudier des exemples de divers types de liaisons covalentes d'atomes.
Une liaison covalente se forme généralement entre les atomes appartenant à des éléments non métalliques. Faire une liaison covalente doit nécessairement avoir une différence dans leurs électronégativités. Ainsi, afin de comprendre les propriétés et les faits liés à cela, nous étudierons en détail les types de liaisons covalentes des atomes.
H2O atomes exemple de types d'atomes de liaison covalente
Comme nous pouvons le voir dans la structure d'une molécule d'eau, celle-ci contient un atome d'hydrogène et deux atomes d'hydrogène qui forment une liaison covalente. La liaison covalente de ces atomes peut s'expliquer par la structure de points de lewis concept.
Nous savons que l'atome d'oxygène a 6 électrons de valence et que l'hydrogène a un électron de valence (puisqu'il y a deux atomes d'hydrogène, le nombre total d'électrons de valence d'hydrogène sera de 1 × 2 = 2 électrons). Le total des électrons de valence sera de 6+2=8 électrons. Une paire d'électrons est partagée entre chacun des deux atomes d'hydrogène et l'atome d'oxygène et de cette manière, la valence des deux atomes est satisfaite en formant une liaison covalente. H2O est un composé inorganique qui a une polarité. Ce composé particulier est incolore et n'a aucune odeur. De plus, H2O est le seul composé pouvant exister sous 3 formes (solide, liquide et gazeuse).
Parlant de son magnétisme, il est de nature diamagnétique. Son point de congélation est de zéro degré Celsius et bout à une température de 100 degrés Celsius. En raison de sa nature polaire, il peut présenter une liaison hydrogène. Compte tenu de la réactivité de la molécule H2O, les éléments (métalliques, généralement les alcalins et métaux alcalino-terreux par exemple le sodium, le potassium, le calcium, le lithium, etc.) qui sont considérés comme plus électropositifs par rapport à l'hydrogène ont la capacité de déplacer l'hydrogène dans la molécule H2O. Et ils pour. Les hydroxydes et dégagent de l'hydrogène. À des températures plus élevées, le carbone réagit avec la vapeur et forme de l'hydrogène et du monoxyde de carbone.
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C2H5Atomes OH (éthanol)
La structure de l'éthanol a deux atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène qui forment une liaison covalente. La liaison covalente de ces atomes peut s'expliquer par la structure de points de lewis concept.
We sachez qu'un carbone l'atome a 4 électrons de valence (puisqu'il y a deux atomes de carbone, le total des électrons de valence du carbone sera de 4 × 2 = 8 électrons) et l'hydrogène a un électron de valence (puisqu'il y a six atomes d'hydrogène, le total des électrons de valence de l'hydrogène sera 1 × 6=6 électrons). Les électrons de valence dans l'atome d'oxygène sont 6. Le total des électrons de valence sera de 8 + 6 + 6 = 20 électrons. Un atome de carbone partage une paire d'électrons chacun avec trois atomes d'hydrogène et forme une liaison avec le deuxième carbone en partageant une paire d'électrons, satisfaisant ainsi sa valence.
Le deuxième atome de carbone partage une paire d'électrons chacun avec deux atomes d'hydrogène et forme une liaison simple avec l'oxygène voisin en partageant une paire d'électrons. De cette manière, le deuxième carbone satisfait son octet. L'oxygène forme une liaison avec l'hydrogène en partageant une paire d'électrons et obtient un octet complet. Son synonyme est l'alcool éthylique et c'est un composé organique de nature volatile. En apparence, c'est un liquide (incolore) et a une odeur un peu comme le vin.
Sa densité est d'environ 0.789 g/cm3 (à une température d'environ 20 degrés Celsius). Son point de fusion serait de -114 degrés Celsius et bout à une température de 78 degrés Celsius. L'indice de réfraction de l'éthanol est supérieur à celui de l'eau, c'est-à-dire 1.361. On le voit miscible avec divers composés organiques comme la pyridine, le tétrachlorure de carbone, le chloroforme, l'acétone, le toluène, etc., y compris l'eau.
O3 (ozone) atomes
La structure comporte 3 atomes d'oxygène qui sont associés par liaison covalente. Les électrons de valence dans l'atome d'oxygène sont 6 et puisqu'il y a 3 atomes d'oxygène, le nombre total d'électrons de valence d'oxygène sera de 6 × 3 = 18 électrons.
L'atome d'oxygène central partage une paire d'électrons avec un oxygène formant une liaison simple et partage deux paires d'électrons avec une autre double liaison formant de l'oxygène. De cette manière, la valence des trois atomes d'oxygène est satisfaite. Son synonyme est le trioxygène et c'est un composé inorganique. En apparence, il s'agit d'un gaz de couleur bleu pâle. Sa densité est d'environ 2.144 mg cm-3 à une température de zéro degré Celsius. Son point de fusion observé est de -192 degrés Celsius et bout à une température de -112 degrés Celsius.
Parlant de sa solubilité, il est soluble (légèrement) dans l'eau mais est plus soluble dans les solvants de type inerte (non polaire) comme celui du tétrachlorure de carbone. Il est considéré comme un agent oxydant très puissant et beaucoup plus puissant que l'oxygène. Il n'est pas stable à des concentrations plus élevées et on le voit donc se désintégrer en oxygène (diatomique). Nous sachez que c'est important est l'ozone pour nous, car il protège la terre des rayons UV nocifs.
Cl2 (chlorure) atomes
La structure a deux atomes de chlore dans la structure qui forment une liaison covalente. La liaison covalente peut être expliquée en utilisant structure de points de lewis concept.
Les électrons de valence dans l'atome de chlore sont de 7, puisqu'il y a 2 atomes de chlore, le total des électrons de valence du chlore sera de 7 × 2 = 14 électrons. Une paire d'électrons est partagée entre deux atomes de chlore et de cette façon la valence des deux atomes de chlore est satisfaite. Habituellement, le chlore existe sous forme de gaz. Son point de fusion observé est de -101.5 degrés Celsius et bout à une température Il a été observé qu'il bout à une température d'environ -34.04 degrés Celsius. Sa densité est de 3.2 g/L. Les états d'oxydation présentés par le chlore sont -1, +1, +2, +4, +6 et ainsi de suite.
Il existe deux isotopes stables du chlore qui sont produits lors du processus de combustion de l'oxygène et du silicium. Le chlore étant très réactif, il ne se présente pas sous forme d'élément libre, mais sous forme de sels de chlorure. Il a été observé que le chlore gazeux est assez toxique et peut être très dangereux pour la peau et les yeux. Étant un oxydant très puissant, il a la capacité de réagir avec des matériaux inflammables. En ce qui concerne certaines applications du chlore, il est utilisé dans le processus de désinfection de l'eau et est également un composant actif dans le traitement de l'eau aux niveaux des eaux usées et industriels.
O2 atomes (d'oxygène)
La structure de l'oxygène comporte deux atomes d'oxygène qui sont associés par liaison covalente. Nous pouvons expliquer la liaison dans la molécule par structure de points de lewis concept.
Les électrons de valence dans l'atome d'oxygène sont 6 et puisqu'il y a deux atomes d'oxygène, le total des électrons de valence sera de 2 × 6 = 12 électrons. Deux paires d'électrons sont partagées entre les deux atomes d'oxygène formant une double liaison et satisfaisant ainsi la valence de l'autre. L'oxygène appartient au groupe des chalcogènes (dans le tableau périodique), bien qu'il ne soit pas un métal, il est très réactif et agit comme un puissant agent d'oxydation. En apparence, il existe sous forme de gaz de couleur bleu pâle et parfois aussi liquide et solide.
Son point de fusion observé est de -218 degrés Celsius et bout à une température de -182 degrés Celsius. Sa densité est de 1.429 g/L. Les états d'oxydation qu'il présente incluent -2, -1, 0, +1, +2. Il gaze une structure cristalline cubique et est de nature paramagnétique. Il se dissout dans l'eau et aussi plus dans l'eau douce que dans l'eau de mer. L'oxygène existe en abondance à la surface de la terre. Pour en venir à ses applications, peut-on même imaginer une vie sans oxygène ? Non, c'est très important pour la vie humaine.
N2 Atomes (d'azote)
Dans la structure Il y a 2 atomes d'azote qui se lient par liaison covalente. Ici aussi, nous pouvons utiliser structure de points de lewis pour expliquer la liaison covalente dans l'azote.
Les électrons de valence sont la plupart du temps 3. Puisqu'il y a 2 atomes d'azote, le total des électrons de valence dans l'azote comprend 2 × 3 = 6 électrons. Trois paires d'électrons sont partagées entre les deux atomes d'azote formant une triple liaison entre eux. En apparence, c'est un gaz (incolore) et il existe parfois aussi sous forme liquide et solide. Les états d'oxydation qu'il présente comprennent -3, -2, -1, 0, +1, +3 qui forment tout à fait oxydes acides. Il présente une structure cristalline hexagonale.
L'azote est un composé très important car il est utilisé pour préparer de nombreux produits chimiques importants dans les industries (par exemple, l'ammoniac). Il existe deux isotopes stables d'azote. Parlant de la production d'azote, il est produit par le processus de distillation fractionnée de l'air liquide. Compte tenu des applications de l'azote, il est utilisé dans la fabrication d'explosifs, de colorants, de nylon.
Atomes de HCl (acide chlorhydrique)
La structure a un atome d'hydrogène et un atome de chlore qui sont associés par une liaison covalente. Nous pouvons expliquer la liaison ici par structure de points de lewis concept.
Les électrons de valence dans l'atome d'hydrogène sont et dans le chlore sont 7. Ainsi, le total des électrons de valence dans la molécule sera de 1 + 7 = 8 électrons. N'importe lequel des sept électrons est utilisé pour former une liaison avec l'hydrogène. Ainsi, une paire d'électrons est partagée entre l'atome d'hydrogène et de chlore et forme ainsi une liaison simple. En apparence, il existe sous la forme d'un liquide incolore et a une odeur quelque peu piquante.
Les paramètres tels que le point de fusion, le point d'ébullition, la densité, le pH dépendent de la concentration d'acide chlorhydrique. En ce qui concerne les applications de HCl, il est utilisé comme agent de décapage dans l'acier pour en éliminer la rouille. Dans les solutions, il est utilisé comme agent de contrôle du pH. Il est utilisé comme agent régénérant dans les résines échangeuses d'ions. C'est aussi un réactif très important dans un laboratoire.
H2 atome (d'hydrogène)
Dans la structure, il y a deux atomes d'hydrogène qui sont liés par une liaison covalente. Les électrons de valence dans l'hydrogène sont un et puisqu'il y a deux atomes d'hydrogène, le total des électrons de valence sera de deux.
Une paire d'électrons sera partagée entre les deux atomes d'hydrogène, satisfaisant ainsi la valence des deux atomes. La liaison résultante est une liaison simple. Il présente une structure cristalline hexagonale et les états d'oxydation qu'il présente incluent -1 et +1. L'énergie des électrons au niveau d'énergie de l'état fondamental est d'environ -13.6 eV.
L'hydrogène est considéré comme peu réactif dans des conditions standard, mais peut former des composés avec divers éléments. Il est également soluble dans diverses terres rares. métaux et transition métaux.
CO2 (dioxyde de carbone) atomes
Dans la structure Il y a deux atomes d'oxygène et un atome de carbone qui sont liés de manière covalente.
Les électrons de valence dans l'atome d'oxygène sont 6 (puisqu'il y a deux atomes d'oxygène, les électrons de valence totaux de l'oxygène sont 2 × 6 = 12 électrons) et dans l'atome de carbone 4. Le total des électrons de valence dans la molécule sera de 16 électrons. Deux paires d'électrons sont partagées entre le carbone central et chacun des deux atomes d'oxygène présents sur le côté. La liaison résultante formée sera une double liaison.
De cette manière, la valence de tous les atomes est satisfaite. En apparence c'est un gaz (incolore). Sa densité observée est d'environ 1.977 kg/m3 à une température d'environ zéro degré Celsius. On le voit soluble dans H2O. Parlant de son odeur, il n'a aucune odeur à des températures plus basses, mais à des températures plus élevées, il présente une sorte d'odeur acide.
FAQ
1) Lequel des gaz ci-dessus est utilisé comme carburant dans les fusées ?
Ans L'hydrogène est utilisé comme carburant dans les fusées. Et de nos jours, l'hydrogène vert est à la mode car il ne pollue pas l'environnement.
2) Lequel des composés ci-dessus les paramètres tels que le point de fusion, le point d'ébullition, la densité, le pH dépendent de la concentration ?
Acide chlorhydrique
Voici Sania Jakati de Goa. Je suis un aspirant chimiste et je poursuis mes études supérieures en chimie organique. Je crois que l’éducation est l’élément clé qui fait de vous un grand être humain, tant mentalement que physiquement. Je suis heureux d'être membre de la branche scintillante de la chimie et je ferai de mon mieux pour apporter tout ce que je peux de mon côté et Lambdageeks est la meilleure plate-forme où je peux partager et acquérir des connaissances en même temps.