Dessiner la structure CO Lewis en 7 étapes, hybridation et résonance

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Structure CO Lewis : triple liaison entre C (sp hybridé) et O (sp ^ 2 hybridé), 10 électrons de valence au total. C : 4e^-, O : 6e^-. La triple liaison représente 6 électrons partagés, O conserve une paire isolée (2e^-), respectant la règle de l'octet. Longueur de liaison env. 112.8 pm, énergie de liaison autour de 1072 kJ/mol.

Comment dessiner la structure CO Lewis ?

1. Basé sur le tableau périodique, Structure de Lewis en a 4 pour le carbone et 6 pour l’oxygène. CO formé par l'ajout de carbone et d'oxygène. L'oxygène est présent dans le groupe 16. On l'appelle aussi chalcogènes. Le carbone est présent dans le groupe 14. La configuration électronique des deux ,O = 1s2 2s2 2p4 (6 électrons de valence) C = 1s2 2s2 2p2 (4 électrons de valence).

2. Déterminez la structure du squelette

Pour le CO, déterminer le squelette est simple car nous n’avons que deux atomes. En règle générale, l'atome le moins électronégatif se trouve au centre, mais comme l'hydrogène est l'exception (et ne fait pas partie du CO), nous ne nous en soucions pas ici. Entre le carbone et l’oxygène, le carbone est moins électronégatif, ce sera donc notre atome central.

3. Dessinez le lien initial

Connectez le carbone et l’oxygène avec une seule ligne, qui représente une paire d’électrons partagés ou une seule liaison. Cela utilise 2 de nos 10 électrons de valence, ce qui nous laisse 8 de plus à distribuer.

4. Distribuez les électrons restants pour respecter la règle de l'octet

Nous visons maintenant à respecter la règle de l’octet, selon laquelle chaque atome préfère avoir 8 électrons dans sa couche de valence. Commencez par l’atome le plus électronégatif, qui est l’oxygène. Après avoir placé la liaison simple, l’oxygène a besoin de 6 électrons supplémentaires pour compléter son octet. Ceux-ci peuvent être placés sous forme de trois paires de points autour de l’atome d’oxygène.

À ce stade, le carbone n’est lié à l’oxygène que par une simple liaison, ce qui ne lui donne que 2 électrons. Le carbone a besoin de 6 électrons supplémentaires pour satisfaire son octet.

5. Ajuster la règle d'octet

Puisqu’une seule liaison laisse le carbone et l’oxygène loin de compléter leur octet, nous devons introduire plusieurs liaisons entre eux. Une triple liaison résout ce problème. Cela signifie que nous traçons deux lignes supplémentaires (pour un total de trois) entre le carbone et l'oxygène, indiquant trois paires d'électrons partagés (ou six électrons). Ce scénario de liaison permet au carbone et à l'oxygène d'atteindre leur octet avec le total de 10 électrons de valence avec lesquels nous avons commencé.

6. Ajouter des paires isolées

Après avoir formé la triple liaison, placez tous les électrons restants sous forme de paires isolées. L’oxygène se retrouvera avec un seul doublet libre (deux électrons) puisqu’il partage six électrons avec le carbone via la triple liaison. L'octet du carbone est entièrement rempli par sa liaison avec l'oxygène, il n'a donc pas de paires isolées dans cette structure.

La structure de Lewis pour le CO finit par montrer du carbone et de l'oxygène reliés par une triple liaison, l'oxygène ayant également une paire d'électrons non liants. Cette structure représente les 10 électrons de valence, adhère à la règle de l'octet pour les deux atomes et illustre la forte triple liaison qui caractérise la molécule de monoxyde de carbone.

Forme de la structure CO Lewis :

Monoxyde de carbone structure de lewis est une molécule linéaire. La forme est linéaire, ayant une triple liaison entre le carbone et l'oxygène. Le carbone ainsi que l'oxygène contenaient une paire d'électrons isolés dans leur structure. Le carbone et l'oxygène combinés à une triple liaison signifient ici que 1 liaison sigma et deux liaisons pi seront présentes. Monoxyde de carbone principalement produit par la combustion partielle de combustibles fossiles.

Il peut provoquer une maladie aiguë et le pire des cas est la mort. Dans le tableau périodique, le carbone a une valeur moins électronégative que l'oxygène. Carbone ayant une valeur EN 2.5 et oxygène ayant une valeur EN 3.5. La forme sera confirmée linéaire car l'angle de liaison est de 180°.

CO Lewis structure les charges formelles :

Charge formelle = électron de valence - électron de valence non lié - électron de liaison / 2. Ici, nous calculons les charges formelles de CO Structure de Lewis. Dans le tableau périodique, le carbone a quatre paires d'électrons. La charge formelle est donc plus un (+1) et (-1) pour les autres. Les pourcentages de formation de cette structure CO Lewis est 50%.

Si nous prenons une autre probabilité, , Quatre électrons sont impliqués dans la liaison chimique. Ici, la charge formelle de carbone sera nulle. Nous obtenons donc que la charge formelle d'oxygène dans le CO est 6-4-2 = 6-6 = 0. Cela peut donc être le meilleur structure de lewis ayant des charges formelles nulles. Les pourcentages d'abondance sont de 40%.

Une autre probabilité est que le carbone et l'oxygène sont liés l'un à l'autre. Ici, le carbone a 1 paire libre et l'oxygène a 3 paires libres. Dans le tableau périodique, le carbone a 4 électrons de valence. Les pourcentages d'abondance de ce structure de lewis est 10%.

Paires isolées de la structure de CO Lewis :

Basé sur le meilleur Structure de Lewis de CO. Deux paires isolées d'électrons sont présentes sur l'atome de carbone et un atome d'oxygène. La géométrie de CO devrait être linéaire car il y a 2 paires isolées et les liaisons sont droites. Ici, il faut savoir que pour détecter la forme de la molécule, la paire isolée ne sera pas comptée. La molécule considérée est une molécule linéaire par nature.

Hybridation du CO :

L'hybridation du carbone et de l'oxygène dans le monoxyde de carbone Structure de Lewis est sp. Le carbone et l'oxygène ont une triple liaison entre eux. Une paire non partagée d'électrons dans le carbone et l'oxygène présents dans les deux.

Le carbone porte une charge négative et l'oxygène porte une charge positive ici. Deux orbitales hybrides sp de l'atome de carbone se chevauchent avec deux orbitales p d'oxygène pour former 2 liaisons Sigma. Les 2 autres électrons du carbone sont impliqués dans la liaison pi-pi.

CO Structure de Lewis est composé de deux atomes. L’un est l’oxygène et l’autre le carbone. Le CO est du monoxyde de carbone, lié par une triple liaison. Il n'a aucune odeur.

Résonance de la structure de CO Lewis :

La résonance est le mot latin issu du mot "Resonatia". Il est autrement connu sous le nom de mesmérisme. C'est la façon de dessiner différentes liaisons pour décrire la structure. Certaines molécules ont plusieurs types de structure contributive appelée structure hybride de résonance ou structure canonique. Les différentes délocalisations peuvent être montrées à travers elle.
Il existe 3 types de structure résonnante :
1. Structure résonante-1
2. Structure résonante-2
3. Structure résonante-3

1. Structure résonante-1
Dans ce cas, le carbone est lié à l'oxygène par une triple liaison. Le carbone et l'oxygène contiennent tous deux une paire d'électrons isolés. L'oxygène a partagé une seule paire d'électrons avec le carbone pour compléter leur octet. La structure résonnante se trouve dans 50% de l'abondance.
2. Structure résonante-2
On peut tirer la 2ème résonance structurer en réalisant une double liaison entre le carbone et l'oxygène. Le carbone a quatre électrons de valence. La charge formelle est nulle ici. C'est donc la meilleure structure résonnante que l'on puisse dire. Cette structure résonnante se retrouve dans 40% de l'abondance.
3. Structure résonnante -3
On le trouve là où le carbone et l'oxygène sont liés l'un à l'autre. Le carbone contient 4 électrons de valence, 2 points et 1 liaison. Donc la charge formelle du carbone est 4-2-1= +1.
L'oxygène a 6 électrons de valence, 6 points et 1 liaison, donc la charge formelle est 6-6-1 = -1. La structure résonnante ne se trouve que dans 10% d'abondance.

Règle d'octet de structure de CO Lewis :

La règle de l'octet est utilisée pour construire un composé sous forme stable. En CO Structure de Lewis, la règle de l'octet est remplie lorsque le carbone est lié à l'oxygène par une triple liaison. Une paire de paire isolée partagée par l'oxygène au carbone pour former une liaison dative. De ce fait, le carbone et l'oxygène obéissent tous deux à la règle de l'octet.

CO Structure de Lewis est de nature polaire. Il est produit par la combustion incomplète de combustibles fossiles. Le CO est le gaz le plus toxique. Il peut provoquer une maladie aiguë et, dans le pire des cas, la mort. C'est le type d'empoisonnement mortel le plus courant dans le monde entier.

Conclusion:

Les molécules de monoxyde de carbone sont constituées d'atomes de carbone liés par covalence à un atome d'oxygène. Dans la molécule de CO, la longueur du CO est de 112.8 pm. C'est un gaz toxique. La forme est linéaire. Chacun des atomes contient une paire isolée.

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