Structure Ch3cooh Lewis, caractéristiques : 13 faits incontournables.

by

Dans cet article, nous allons explorer la structure, les caractéristiques et 3 faits essentiels de ch13cooh lewis concernant l'acide acétique.

Ch3cooh est un liquide incolore qui a une odeur de vinaigre. Il est miscible dans l'eau. Sa base conjuguée est l'ion acétate. Ch3cooh est largement utilisé pour la fabrication de monomère d'acétate de vinyle. Le poids moléculaire de l'acide acétique est de 60.052 g/mol.

Ch3cooh Lewis Structure Dessin

Dans le Ch3cooh Structure de Lewis, l'atome C central utilise l'orbitale hybride sp2 pour former le composé ch3cooh. Dans l'état excité, C a 4 électrons de valence dont 1 est utilisé pour la liaison avec l'atome C -groupe Ch3, 1 est utilisé pour créer une liaison σ avec l'atome O du groupe -OH et 1 est utilisé pour former une liaison σ avec l'atome O.

L'électron de valence restant 1 est utilisé pour former la liaison C = O (pi). L'atome de carbonyle O forme une liaison 1σ et 1∏ avec l'atome C et les 4 électrons restants existent sous forme de 2 paires isolées. L'atome O du groupe -OH forme 2 liaisons σ avec le groupe -Ch3 et l'atome H. Les 4 électrons restants existent comme d'habitude sous la forme de 2 paires isolées sur le groupe - OH.

Capturez 4
Ch3ccoh structure de lewis

Ch3cooh Résonance de la structure de Lewis

Le processus empirique par lequel le mouvement des paires d'électrons se produit d'un atome à l'autre, c'est-à-dire la distribution des paires d'électrons par délocalisation, est appelé résonance et par ce processus, l'espèce obtenue est définie comme structure résonnante.

Dans Ch3cooh 2 équivalent résonnant structure sont obtenus. Dans ces structures, double liaison partielle se produit entre la liaison CO. La raison derrière cela est que la paire d'électrons non partagée sur l'atome O du groupe -OH est en conjugaison avec l'orbitale antiliante ∏* vide du groupe carbonyle.

Capturez 5
Ch3cooh structure de lewis résonance

Ch3cooh Lewis Structure Forme

Selon la théorie VSEPR, la forme de Ch3cooh est un planificateur trigonal dans lequel le carbone carbonyle central est entouré d'un atome de carbonyle O, d'un groupe -Ch3 et d'un groupe -OH.

Mais le C du groupe -Ch3 est entouré de manière tétraédrique par 3 H et le groupe -C=O et l'atome O du groupe -OH est également entouré de manière tétraédrique par le groupe -C=O, l'atome H et 2 paires isolées. Ch3cooh existe sous forme de planificateur de sorte que l'angle de liaison trouvé dans l'acide acétique est de 1200.

Charge formelle de structure de Ch3cooh Lewis

La charge formelle sur les atomes de Ch3cooh peut être obtenue par la formule qui est donnée ci-dessous :

Charge formelle (FC) = nombre d'électrons de valence - (électrons de liaison)/2- nombre de paires d'électrons non partagées

D'où la charge formelle sur l'atome de carbonyle C dans Ch3cooh=4-8/2-0= 0.

Charge formelle sur l'atome de carbonyle O dans Ch3cooh=6-4/2-4=0.

Charge formelle sur l'atome O du groupe -OH=6-4/2-4=0.

Charge formelle sur l'atome C du groupe –ch3=4-8/2-0=0.

Par conséquent, la charge formelle sur l'atome C central est de 0. Chaque atome de Ch3cooh a une charge formelle de 0, ce qui rend l'ensemble du composé électriquement neutre.

Angle de structure de Lewis Ch3cooh

Dans Ch3cooh structure de lewis, le carbone carbonyle utilise l'orbitale hybride sp2 pour former des liaisons avec le groupe -ch3 et le groupe -OH, c'est-à-dire que l'angle CCO est de 1200. L'atome de carbone dans le groupe -Ch3 est hybride sp3, c'est-à-dire que l'angle HCH doit être de 109.280.

Le carbonyle O est le même que celui du carbone carbonyle qui est hybride sp2 (c'est-à-dire 1200) et aussi l'atome O du groupe -OH est hybride sp3 (c'est-à-dire 109.280). Comme l'atome central de Ch3cooh est intitulé à 1200 angle, le composé global est planificateur.

structure ch3cooh lewis
Ch3ccoh structure de lewis angle

Ch3cooh Structure de Lewis Règle d'octet

In le Ch3cooh structure de lewis on voit que tous les atomes ont rempli leur octet. Le groupe C de ch3 forme 3 liaisons avec l'atome H et 1 liaison avec le groupe C=O.

Le carbone carbonyle forme une liaison 1σ et 1∏ avec l'atome O et forme également 2 liaisons σ avec le groupe -ch3 et -OH. Le carbonyle O forme une double liaison avec l'atome C et contient également 2 paires isolées. L'atome O du groupe -OH forme 2 liaisons σ avec le groupe C=O et 1 atome H. De cela, nous voyons que tous les atomes satisfont la règle de l'octet sauf H qui satisfait la règle du doublet.

Ch3cooh Lewis structure des paires isolées

Les paires d'électrons isolés sont les électrons de valance qui ne sont pas partagés entre 2 atomes lorsqu'ils sont connectés par une liaison covalente. Il est également connu sous le nom de paire d'électrons non liés.

La formule à l'aide de laquelle nous pouvons calculer la seule paire d'électrons sur l'atome donné de Ch3cooh est illustrée ci-dessous :

Paires d'électrons solitaires d'un atome = électrons présents sur la coquille de cantonnière de l'atome - combien de liaisons sont formées par cet atome.

paire d'électrons isolée présente sur l'atome O du groupe C=O dans l'acide acétique= 6-2=4 c'est-à-dire 2 paires d'électrons non partagées.

Paire d'électrons isolée présente sur l'atome O du groupe -OH dans Ch3cooh=6-2=4, c'est-à-dire 2 paires d'électrons non partagées.

Paire d'électrons isolée présente sur l'atome C du groupe -C=O= 4-4=0 ieno paires d'électrons non liés.

Ces paires d'électrons non partagées sont représentées dans le structure de lewis de Ch3cooh sur les atomes C, H, O sous forme de points d'électrons.

Électrons de cantonnière Ch3cooh

Pour connaître le nombre total d'électrons de valence dans Ch3cooh, il est nécessaire de connaître le nombre d'électrons de valence présents dans les atomes de C, H et d'oxygène. C a la configuration électronique de 1s2 2s2 2p2 et la configuration électronique de l'atome C montre qu'il existe 4 électrons.

L'atome d'oxygène a la configuration électronique de 1s2 2s2 2p4 c'est-à-dire qu'il existe 6 électrons de valence dans l'atome O et H n'a qu'un seul électron de valence. Ch1cooh contient un électron de valence total qui sera égal à la somme de tous les électrons de valence de C, O et H atomes. Donc dans Ch3cooh (3*4)+(2*2)+(6*4)=1 électron de valance présent.

Hybridation Ch3cooh

L'hybridation signifie que l'atome central mélange ses orbitales atomiques telles que s, p, d qui sont dans un état d'énergie différent pour produire des orbitales hybrides d'énergie similaire, par exemple sp2, sp3, sp3d, etc. La configuration électronique de l'atome C est 2s2 2p2 dans l'état d'énergie fondamentale. Dans la couche de cantonnière de l'atome C, nous avons constaté que seuls 2 électrons non appariés étaient présents et que pour produire Ch3cooh, 4 électrons non appariés étaient nécessaires.

Lorsque l'énergie est appliquée, les électrons 1 2s entrent dans l'orbite 2p vacante, ce qui fait un total de 4 électrons non appariés dans la coquille de cantonnière de l'atome C. Dans l'étape suivante, 1 atome O du groupe -OH, atome C du groupe -Ch3 et un autre atome O donnent leurs 1 électrons non appariés pour former des liaisons C-Ch3, C-OH et CO. L'atome O donne son électron non apparié restant pour former des liaisons C = O (pi).

Dans ce composé, le C central utilise l'orbitale hybride sp2 pour créer ces liaisons. Selon l'hybridation sp2, la géométrie de Ch3cooh sera planificateur.

structure ch3cooh lewis
Hybridation Ch3cooh

Solubilité de Ch3cooh

Comme Ch3cooh est de nature polaire, il est soluble dans les solvants polaires comme l'eau, l'éthanol, méthanol etc. Il est très soluble dans les solvants polaires. Comme Ch3cooh est de nature acide, il réagit avec les alcalis aqueux, une réaction de neutralisation a lieu et de l'eau et des sels d'acétate se forment. Lorsqu'il se dissout dans l'eau, Ch3cooh se dissocie dans l'eau pour donner des ions Ch3coo- et H+.

Capturez 8
Ionisation Ch3cooh

Est-ce que Ch3cooh est ionique ?

Ch3cooh est un composé ionique. C'est pour la raison que lorsque ch3cooh se désintègre, de l'acétate et des ions H+ sont produits. Lorsque l'acide acétique est ajouté à l'eau, il se dissout facilement et aq. solution de Ch3cooh conduit l'électricité car il existe des ions qui s'apparentent à un composé ionique.

L'acide acétique a un point d'ébullition élevé comme les autres composés ioniques. 2 molécules Ch3cooh se dimérisent par liaison H intramoléculaire, pour les séparer une grande quantité d'énergie est nécessaire. Cela mentionnait clairement que Ch3cooh est de nature ionique.

Ch3cooh est-il acide ou basique ?

Ch3cooh est un composé acide. Cela est dû à la présence du groupe cooh. En solution aqueuse, il donne l'ion H+ et l'ion ch3coo-. Comme un composé acide, il réagit avec les bases pour donner de l'eau et du sel. L'acide acétique réagit avec une base comme NaoH, il donne de l'eau et de l'acétate de sodium (ch3ccoNa).

Ch3cooh est-il polaire ou non polaire ?

Ch3cooh est de nature polaire. Un composé est dit polaire si son moment dipolaire n'est pas égal à zéro. Dans ce composé, en raison de la présence d'un groupe carbonyle, le moment de la liaison C = O se situe vers l'atome d'oxygène.

Dans ch3cooh, la paire isolée sur l'atome O du groupe -OH est délocalisée avec l'orbitale antiliante ∏ * du groupe C = O et pour cela, le pôle -ve crée sur l'atome de carbonyle O et le pôle +ve crée sur l'atome d'oxygène du groupe OH. Il se produit donc une séparation de charge. C'est pourquoi ch3ccoh dans la nature polaire.

Est-ce que Ch3cooh est linéaire ou tétraédrique ?

Ch3cooh a une forme planaire avec une hybridation sp2 de l'atome C central. Il n'est pas de nature linéaire ou tétraédrique.

Conclusion

En gardant à l'esprit les faits discutés ci-dessus, nous concluons que l'acide acétique est un composé ionique polaire dans lequel le carbonyle C utilise une orbitale hybride sp2 qui rend le planificateur composé. Son pka est faible, de sorte qu'il s'agit d'un acide faible et a également tendance à former de l'eau et des sels chaque fois qu'il réagit avec des bases. Ch3cooh est un composé stable dû à la résonance.

Lisez aussi: