Ccl2h2 Structure de Lewis, caractéristiques : 13 faits à connaître absolument

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CCl2H2 La structure de Lewis et d'autres faits importants vont être discutés dans cet article.

Dichlorométhane, CCl2H2 est un composé organo chloré. C'est un liquide incolore qui est de nature volatile et qui a une douce odeur de chloroforme. Il peut être utilisé comme un bon solvant.

Comment dessiner la structure de Lewis du dichlorométhane, CCl2H2 ?

Les atomes se rejoignent pour former une liaison stable en partageant leurs électrons. Ce processus peut être facilement compris en dessinant certaines structures simples. Ces structures sont appelées structures de Lewis. Généralement, les points et les lignes sont utilisés pour désigner les électrons et les liaisons dans la structure de Lewis.

Ainsi, les structures conçues sur la base de cela sont appelées structures de points de Lewis.
Avant dessiner la structure de Lewis de dichlorométhane, nous devons comprendre lesquels des atomes sont présents ici et leurs électrons de valence.

  • Dans le dichlorométhane, il y a un atome de carbone lié à deux atomes d'hydrogène et de chlore. Voyons maintenant les électrons de valence dans le dichlorométhane. Le carbone contient quatre électrons, l'hydrogène en a un et le chlore a sept électrons dans leur enveloppe externe. Donc le nombre total est 4+1×2+7×2= 20 électrons.
  • Dans la deuxième étape, nous dessinons le symbole de l'atome de carbone entouré d'atomes de chlore et d'hydrogène. Leurs électrons de valence sont également indiqués ici.
ccl2h2 structure lewis
Représentation des électrons de Valence dans CCl2H2
  • Dans la troisième étape, nous montrons comment ils partagent leurs électrons pour former la liaison stable.
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Structure de Lewis de CCl2H2

Dichlorométhane, CCl2H2  Résonance

Lorsque les atomes sont liés par des doubles liaisons et une seule paire d'électrons, les électrons ont tendance à se déplacer à travers les liaisons. Ce mouvement provoque des structures différentes pour une molécule. Ce processus est appelé résonance et les structures sont des structures résonnantes.

Il est important de maintenir la structure de la molécule telle qu'elle est lors du mouvement des électrons. En cas de dichlorométhane il n'y a pas de double liaison. La seule paire d'électrons liés à l'atome de chlore ne joue aucun rôle dans la création de la structure de résonance. Il n'y a donc pas de structure résonnante pour le dichlorométhane.

Dichlorométhane, CCl2H2  Forme

Lorsque deux atomes d'hydrogène du méthane sont remplacés par du chlore, il se forme alors un composé appelé dichlorométhane. La structure du dichlorométhane s'avère être tétraédrique. C'est dû à sp3 hybridation.

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Forme de CCl2H2

Dichlorométhane, CCl2H2   Charge formelle

La charge attribuée à un atome en raison de sa liaison avec d'autres atomes appelée charge formelle. Il existe une équation pour trouver la charge formelle. Il est

Charge formelle =( électrons de valence – Nb de points – Nb de liaisons)
La charge formelle de quatre atomes dans le dichlorométhane est

Pour le carbone = (4-0-4) = 0
Pour le chlore = (7-6-1) = 0
Pour l'hydrogène = (1-0-1) = 0

On a donc compris que la charge formelle attribuée au dichlorométhane est nulle.

Dichlorométhane, CCl2H2   Angle

L'angle de liaison du dichlorométhane est de 109.5. Deux liaisons carbone-chlore et carbone-hydrogène sont présentes dans le dichlorométhane. Les atomes attachés au carbone central sont situés sur les coins d'un tétraèdre.

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Angle de liaison de CCl2H2

Dichlorométhane, CCl2H2   Règle de l'octet

Lorsqu'il y a huit électrons dans la couche la plus externe d'un atome après la formation de la liaison, on dit qu'il est stable. Cette règle peut être appelée règle d'octet. Ici, le carbone et le chlore ont huit électrons dans la couche de valence après la création de la liaison. Ils remplissent donc la règle de l'octet.

Mais l'hydrogène n'a que deux électrons. Certains atomes n'ont pas besoin d'être remplis de huit pour exister en tant que composé stable. L'hydrogène n'a besoin que de deux électrons pour rester stable et il est obtenu après la création de liaisons. Il est donc stable mais n'obéit pas à la règle de l'octet en raison de l'absence de huit électrons dans sa coque externe.

Dichlorométhane, CCl2H2  Seule paire d'électrons

Parfois, l'ensemble des électrons de valence n'intervient pas dans la création de liaisons. Ainsi, les électrons qui ne jouent aucun rôle dans le processus de création de liaisons sont appelés électrons à paire isolée.

Il n'y a aucune paire isolée dans l'atome d'hydrogène et de carbone du dichlorométhane, mais nous pouvons voir 3 paires isolées dans l'atome de chlore. Donc, au total, six paires isolées se trouvent dans le dichlorométhane.

Dichlorométhane, CCl2H2   Hybridation

Les orbitales atomiques d'énergie différente se combinent pour former un nouvel ensemble d'orbitales d'énergie indifférente, c'est ce que l'on appelle l'hybridation. Le nouvel ensemble formé sera égal aux orbitales réunies. La spécialité des nouvelles orbitales est sa forme et son énergie identiques.

Commençons d'abord par la configuration électronique du carbone car c'est l'atome central.
Carbone( état fondamental)  1s2 2s2 2p2

Dans l'étape suivante, ce qui se passe est le excitation d'un électron du niveau 2s au niveau 2p. Alors

Carbone (état excité) 1s2 2s1 2p3

Ainsi, ces trois orbitales, une 2s et trois 2p, subissent une hybridation pour former quatre orbitales hybrides sp3. Enfin, les deux atomes d'hydrogène et de chlore distribuent leurs électrons à l'atome de carbone situé au centre pour former du dichlorométhane. La forme du dichlorométhane ainsi fabriqué est tétraédrique d'angle 109.50. Toutes les liaisons sont des liaisons simples et sont stables.

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Hybridation dans CCl2H2

Dichlorométhane, CCl2H2   Solubilité


La capacité d'une substance à se dissoudre dans un solvant donné est sa solubilité. La capacité de solubilité des composés sera différente. Certains seront facilement solubles dans tous les solvants, mais d'autres non. Habituellement, nous utilisons de l'eau, de l'éthanol, de l'acétone, de l'éther comme solvants.
Le dichlorométhane est peu soluble dans l'eau. Il peut être rendu soluble dans l'eau en diminuant la température du système. Lorsque la température est de 60, 5.2 g/L se dissolvent, à 60 15.8 g/L se dissolvent. Mais nous avons découvert que le dichlorométhane est soluble dans les solvants organiques comme l'acétate d'éthyle, l'éthanol, l'hexane, le benzène, le CCl4, l'éther, le chloroforme, le phénol, les aldéhydes et les cétones.

 Est le dichlorométhane, CCl2H2   Ionique ou covalent ?

Il existe deux types de liaison, ionique et covalente. Le premier se forme en raison de l'attraction entre deux opposés ions chargés. Ce dernier est dû à la distribution mutuelle des électrons entre les atomes.

Dans le dichlorométhane, il n'y a aucun ion chargé. Tous les atomes existant ici partagent leurs électrons pour former le composé qu'ils veulent. Ils ont donc créé une liaison covalente. Le dichlorométhane n'est donc pas du tout ionique.

Est le dichlorométhane, CCl2H2   Acide ou pas ?

Le dichlorométhane s'avère acide. Il s'agit d'un bon acide de Lewis. Un acide de Lewis a des orbitales vides pour accepter les électrons. Ce composé accepte les électrons d'autres bases. C'est donc une substance semblable à un acide de Lewis.

Est le dichlorométhane, CCl2H2   polaire ou pas ?

Nous savons tous que le dichlorométhane a un carbone central lié à deux atomes de chlore et d'hydrogène. Ici, deux liaisons carbone-chlore et carbone-hydrogène peuvent être observées. L'atome de chlore présent ici est de nature électronégative. Son électronégativité est bien plus que celle du carbone et de l'hydrogène.

Il se produit donc une différence de moment dipolaire entre les liaisons réalisées ici. C'est presque égal à 1.6 D. Donc, sa valeur de moment dipolaire n'est pas nulle. Cela indique que le dichlorométhane est une molécule polaire.

Résumé

Le dichlorométhane est un composé organochloré. Son poids moléculaire est de 84.93 g/mol avec un indice de réfraction de 1.42. On le trouve dans les zones humides et émis dans l'atmosphère en raison des émissions des automobiles. Il est utilisé comme un bon solvant.

Cet article décrit que le dichlorométhane est une molécule liée par covalence avec un comportement polaire qui subissent sp3 hybridation. Il agit comme un acide de Lewis et ses électrons de valence sont également mentionnés ici.

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