Le monoxyde de carbone est un gaz toxique qui peut être nocif s'il est inhalé en grande quantité. Explorons les différentes propriétés du monoxyde de carbone.
Le monoxyde de carbone est un gaz combustible insipide et inodore avec une densité légèrement inférieure à celle de l'air, et le monoxyde de carbone est également très toxique. C'est un composant crucial dans de nombreux procédés de chimie industrielle.
Cet article traite de la formule chimique, des configurations électroniques, des propriétés paramagnétiques et de nombreuses autres propriétés chimiques du monoxyde de carbone.
Monoxyde de carbone Nom IUPAC
Le monoxyde de carbone est la nomenclature IUPAC préférée. Il est parfois appelé oxyde de carbone ou oxyde de carbone.
Formule chimique du monoxyde de carbone
Le monoxyde de carbone a la formule chimique CO. Ici, une molécule de monoxyde de carbone est composée d'un atome de carbone et d'un atome d'oxygène avec une triple liaison.
Monoxyde de carbone Numéro CAS
La Numéro CAS de monoxyde de carbone est le 630-08-0.
Monoxyde de carbone ID ChemSpider
La ChemSpider L'ID du monoxyde de carbone est 274.
Classification chimique du monoxyde de carbone
Le monoxyde de carbone est classé comme gaz hautement inflammable et se combine facilement avec l'air pour créer des combinaisons explosives.
Masse molaire de monoxyde de carbone
Une mole de monoxyde de carbone pèse 28.01 g/mol.
Couleur monoxyde de carbone
Le monoxyde de carbone n'a pas de couleur car il n'a pas suffisamment d'oxygène pour la combustion qui donne la couleur.
Viscosité du monoxyde de carbone
La viscosité du monoxyde de carbone varie avec la température.
| Température(◦C) | Viscosité absolue(10-5 PaS) |
|---|---|
| 0 | 1.66 |
| 20 | 1.74 |
| 50 | 1.88 |
| 100 | 2.10 |
| 200 | 2.52 |
| 300 | 2.90 |
| 400 | 3.25 |
| 500 | 3.56 |
| 600 | 3.86 |
Densité molaire du monoxyde de carbone
La densité molaire du monoxyde de carbone est de 40.6997mol/m3 car il a une densité de 1.14 kg/m3.
Point de fusion du monoxyde de carbone
Le point de fusion du monoxyde de carbone est de -205.02°C
Point d'ébullition du monoxyde de carbone
Le monoxyde de carbone a un point d'ébullition de -191.5°C.
Etat du monoxyde de carbone à température ambiante
Monoxyde de carbone existe à l'état gazeux à température ambiante.
Liaison covalente du monoxyde de carbone
Dans le monoxyde de carbone, l’atome de carbone et l’atome d’oxygène sont reliés par trois liaisons covalentes. L'un des résultats de ceci est que l'une des liaisons est une coordonner la liaison covalente, et l’un des atomes fournit la paire d’électrons partagée.
Rayon covalent du monoxyde de carbone
Le rayon covalent du carbone est de 0.67 Å et est calculé à l'aide du rayon covalent de la liaison simple.
Configurations électroniques du monoxyde de carbone
La configuration électronique d'un élément décrit comment les électrons sont distribués dans ses orbitales atomiques. Voyons la configuration électronique de CO.
La configuration électronique de l'état fondamental de la molécule de monoxyde de carbone est 1σ2 2σ2 1p4 3σ2.
État d'oxydation du monoxyde de carbone
Les états d'oxydation de l'oxygène et du carbone dans le monoxyde de carbone sont respectivement -2 et +2.
Monoxyde de carbone acidité/alcalinité
Le monoxyde de carbone est un oxyde neutre et ne présente pas de caractéristiques basiques ou acides lorsqu'il réagit avec l'eau.
Le monoxyde de carbone est-il inodore ?
Le monoxyde de carbone (CO) n'a pas d'odeur car il s'agit d'un sous-produit de la combustion.
Le monoxyde de carbone est-il paramagnétique ?
Les électrons non appariés dans la substance lui confèrent une propriété paramagnétique. Expliquons si le monoxyde de carbone est paramagnétique ou non.
Le monoxyde de carbone est paramagnétique car les orbitales moléculaires de liaison dans le monoxyde de carbone ressembleront plus aux orbitales atomiques de l'oxygène qu'elles ne le feraient parce que l'oxygène et le carbone ont des propriétés différentes. électronégativité.
Hydrates de monoxyde de carbone
Le clathrate de monoxyde de carbone hydraté contient des molécules d'eau sous forme de H2O molécules est connu comme hydrate est un exemple qui est un constituant essentiel dans le système solaire.
Structure cristalline du monoxyde de carbone
La structure cristalline du monoxyde de carbone est rhombique et est donnée ci-dessous. Ici, les boules noires représentent le carbone et les boules rouges représentent l'oxygène.
Polarité et conductivité du monoxyde de carbone
Le CO est polaire et a un filet moment dipolaire en raison de la répartition inégale de la charge des atomes de carbone et d'oxygène.
- La constante diélectrique du monoxyde de carbone à 20 °C et à une pression atmosphérique (1 kPa) est de 101.325.
- Le moment dipolaire permanent du monoxyde de carbone, en unités Debye, est de 0.122.
- Conductivité thermique du monoxyde de carbone à 25°C(77 ° F, 298 K) et la pression atmosphérique est de -0.014, 0.024.
Réaction du monoxyde de carbone avec l'acide
La réaction de Koch-Haaf transforme le monoxyde de carbone en acides carboxyliques à partir d'alcènes en présence d'acides forts et d'eau. Par exemple,
Réaction du monoxyde de carbone avec une base
Lorsqu'il est chauffé sous une pression de 6 atmosphères, le monoxyde de carbone se combine avec l'hydroxyde de sodium pour former du formiate de sodium.
NaOH(S) + CO(G) → HCOONa(S)
Réaction du monoxyde de carbone avec l'oxyde
Le dioxyde de carbone est produit lorsque le monoxyde de carbone et l'oxygène réagissent. La réaction suivante se produit lorsque l'oxyde de fer (II) et le monoxyde de carbone sont combinés pour produire du fer et du dioxyde de carbone.
Feo(S) + CO(G)→ Foi(S) + CO2 (G)
Réaction du monoxyde de carbone avec un métal
Les carbonyles métalliques sont produits lorsque le monoxyde de carbone réagit avec certains métaux. Par exemple; Le monoxyde de carbone et le nickel métallique réagissent directement pour produire du nickel carbonyle :
Ni + 4CO → Ni(CO)4
Conclusion
Le monoxyde de carbone (CO) est un gaz toxique incolore, insipide et inodore. Il est composé de trois liaisons covalentes. Il a un paramagnétique propriété. Les seuls métaux qui peuvent se combiner avec des ligands de monoxyde de carbone sont ceux avec des états d'oxydation inférieurs.
Salut… je m'appelle Saina Naushad. J'ai complété mon Master en sciences avec une spécialisation en chimie. J'ai travaillé avec des techniques de recherche avancées pendant mes études scientifiques et possédais des connaissances et une expertise approfondies dans différents sujets de chimie. Je souhaite aider les apprenants à mieux comprendre les concepts avancés de chimie en partageant mes connaissances et mes compétences. veuillez me contacter sur LinkedIn.
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