Structure et caractéristiques de Ca(OH)2 Lewis : 17 faits complets

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Hydroxyde de carbone est une substance chimique, et sa formule chimique est Ca(OH)2. Voyons quelques détails concernant le Ca(OH)2.

Ca (OH)2 contient un minéral peu commun de couleur blanche appelé portlandite. Le poids moléculaire est de 74.09 g/mol et la densité est de 2.2 g/cm3. Il est produit par un processus de chaleur et d'hydratation utilisant de l'oxyde de calcium. Il est converti en hydroxyde de calcium, parfois appelé chaux éteinte, ou Ca (OH)2.

Ca (OH)2 apparaît incolore lorsqu'il est cristallisé. Les autres noms de cette substance incluent la chaux hydratée et la chaux caustique. Cette section fournit une description détaillée de Ca(OH)2, les paires isolées, leur forme, les électrons de valence, l'hybridation, etc.

Comment dessiner Ca(OH)2 structure lewis ?

La structure des points de Lewis est une représentation des atomes, des paires isolées, de la forme de la molécule et des électrons de valence. Apprendre à dessiner la structure de Lewis de Ca(OH)2 ici.

1. Comptage d'électrons de Valence dans Ca(OH)2:

Ca (OH)2 structure de Lewis contient un total de 16 électrons de valence. Ca, O et H font partie des groupes 2, 16 et 1 en conséquence. Ca, O et H ont chacun un électron de valence qui est 2, 6 et 1 en conséquence.

2. Atome central dans Ca(OH)2:

Dans Ca(OH)2, Ca est l'atome central car il est électropositif avec une charge +2 dessus. L'hydroxyde est l'atome environnant avec une charge négative dessus. Les charges formelles indiquent la stabilité de Ca(OH)2.

3. Attribuez l'électron pour la liaison dans Ca(OH)2:

Comme Ca(OH)2 est créé par la force d'attraction électrostatique, ce qui signifie qu'il n'y a pas de liaison directe entre Ca et OH. L'hydrogène et l'oxygène partagent des électrons pour former l'ion hydroxyde.

4. Complétion d'octets dans Ca(OH)2: 

Comme Ca(OH)2 est ionique en raison du transfert de deux électrons de Ca à OH, l'octet des deux atomes est terminé. Ca gagne la configuration de gaz noble la plus proche (Ar) lorsqu'il perd deux électrons. 2 OH gagne la configuration de gaz noble stable la plus proche de Ne lorsqu'il accepte ces deux électrons du calcium. 

5. Structure finale de Lewis :

Comme Ca(OH)2 ne montre pas de partage d'électrons ou de liaison covalente. C'est un composé ionique et n'a pas de structure particulière. La structure de point de Lewis de Ca (OH)2 est donné ci-dessous dans l'image:

ca(oh)2 structure de lewis
Structure en points de Lewis de Ca (OH)2

Ca (OH)2 charge formelle de la structure de lewis

La stabilité d'une structure de Lewis est déterminée par les charges intrinsèques de ses atomes ou molécules. Déterminons la charge formelle de Ca(OH)2.

Ca (OH)2 la structure lewis a une charge formelle globale nulle. Voici la formule de calcul de la charge formelle sur Ca(OH)2 Structure de Lewis : FC sur Ca(OH)2 Structure de Lewis = électrons de Valence sur Ca(OH)2 atomes - Électrons non liés sur Ca (OH)2 atomes - 12 électrons liés sur Ca (OH)2 atomes).

Le tableau des charges formelles sur Ca(OH)2 est illustré ci-dessous:

Atomes impliqués
dans Ca(OH)2 		Valence
électrons		Non collant
électrons		Collage
électrons 		Charge formelle
Atome central
(Californie)		200(2-0-0/2)=+2
Atome extérieur
(OH)		780(7-8-0/2)=-1
La charge formelle sur Ca(OH)2 structure de Lewis, Ca = +2, 2F=-1, (Ca(OH)2=+2 -2=0)

Ca (OH)2 électrons de valence

Les réactions chimiques entraînent la libération des électrons de valence d'un atome, ou électrons les plus externes. Calculer l'électron de valence de la structure de Lewis pour Ca(OH)2.

Ca (OH)2 a un total de 2 + 14 = 16 électrons de valence dans sa structure de Lewis. Ici, le tableau périodique est très important car le calcium appartient au groupe 2, l'oxygène au groupe 15 et l'hydrogène au groupe 1 respectivement. 

  • Ils ont chacun respectivement 2 et 6 et 1 électrons de valence.
  • Ca a des électrons de valence = 2*1=2.
  • Électron de valence OH = 2*(6 +1).
  • La formule suivante est utilisée pour déterminer la quantité totale d'électrons de valence dans Ca(OH)2= 2 + 2*(6+1).
  • 2 + 2(7) = 2 + 14 = 16.

Ca (OH)2 règle d'octet de structure de lewis

La tendance d'un atome à former suffisamment de liaisons pour gagner huit électrons de valence est connue sous le nom de règle de l'octet. Déterminons si Ca(OH)2 respecte la règle de l'octet.

Dans Ca(OH)2, les ions calcium et hydroxyde ont complété leurs octets. Pour atteindre la configuration de gaz rare la plus proche d'Ar. Qui a 8 électrons dans sa coquille de cantonnière, l'atome de Ca transfère deux électrons, Ca+2 =[Ar]3s23p6; donc l'octet est satisfait.

L'OH- radical gagne ces deux électrons pour former la configuration de gaz noble la plus proche de Ne. Qui a aussi huit électrons de valence (2s22p6); donc l'octet est satisfait.

Ca (OH)2 paires isolées de structure de lewis

Les électrons à paire isolée sont des électrons non partagés qui sont toujours présents dans un produit chimique ou une molécule après la formation d'une liaison. Étudions le Ca(OH)2 électron à paire isolée.

Ca (OH)2 a six paires isolées au total. Comme il existe deux paires de liaisons entre les ions calcium et hydroxyde. Pas de liaison covalente mais certaines forces les attirent.

  • Électrons de paire isolés dans Ca(OH)2 = Électrons de Valence (VE) – ½ Nombre de liaisons.
  • Électron de paire isolé sur Ca = 2 (VE) - 2 (liaisons Ca - OH) / 2 = 0.
  • Électron seul de la paire de radicaux OH externes = 7 (V. E) - 1 (liaison Ca-OH) / 2 = 6 / 2 = 3 pour les radicaux 2OH.
  • Total des paires isolées sur les ions 2OH = 3*2=6.

Ca (OH)2 forme de structure lewis

Les objets sont façonnés par leurs contours spatiaux, tandis que les structures sont construites et assemblées. Regardons la forme de Ca(OH)2.

L'hydroxyde de calcium a une structure cristalline de forme hexagonale. Ca(OH)2 souligne qu'il y a deux OH- anions qui se connectent à chaque Ca2+ cation par attraction électrostatique. 

  • La différence d'électronégativité entre Ca et O empêche une connexion strictement covalente entre les deux.
  • Cette structure hexagonale de Ca(OH)2 semble avoir une structure polymère puisque les ions dans le cristal sont si proches les uns des autres.
  •  L'image est montrée ci-dessous pour la structure hexagonale de Ca (OH)2:

Ca (OH)2 angle de structure de lewis

La composition moléculaire et la forme d'une molécule déterminent ses angles de liaison. Parlons du Ca(OH)2 angle de liaison des molécules.

L'angle de liaison dans la structure de Lewis Ca(OH)2 est de 180°. La théorie VSEPR de la structure moléculaire attribue le Ca (OH)2 Structure de Lewis à la formule générique AX2.

Ca (OH)2 hybridation

Les orbitales sont combinées au cours du processus d'hybridation pour produire de nouvelles orbitales avec des énergies essentiellement différentes. Examinons l'hybridation de Ca(OH)2.

Ca (OH)2 présente une hybridation sp en raison du nombre stérique de l'atome Ca de 2. La théorie VSEPR prédit que cela amène une molécule avec le nombre stérique 2 à subir une hybridation sp. Là, les orbitales atomiques de l'objet sont réarrangées.

  • Cependant, un ion OH- est présent, ce qui provoquera une hybridation sp3.
  • Par conséquent, lorsque ces deux hybridations sont combinées, une hybridation sp2 devrait en résulter.
  • Pour créer une nouvelle orbitale hybride sp de même énergie, les orbitales un s et un p de l'atome de Ca se chevauchent et fusionnent.

Est Ca(OH)2 solide?

Les solides sont étroitement emballés et ont une masse et un volume définis, les solides ont une forme spécifique. Discutons si oui ou non Ca(OH)2 est solide.

Ca (OH)2 est une forme solide d'un produit chimique inorganique. Il a un aspect poudré et blanc. Cependant, la forme cristalline de Ca(OH)2 apparaît incolore.

Pourquoi Ca(OH)2 solide?

Ca (OH)2 est solide grâce à quelques conditions rigoureuses ; 

  • La quantité de CaO utilisée, 
  • La durée de croissance des cristaux et
  • Le degré d'hydratation.
  • Des cristaux du minéral de portlandite en résulteront. 

Est Ca(OH)2 soluble dans l'eau?

La solubilité d'un composé chimique fait référence à la facilité avec laquelle il peut se dissoudre dans un solvant comme l'eau. Examinons Ca(OH)2 solubilité dans l'eau.

Ca (OH)2 est généralement moins soluble dans l'eau. Lorsque la température augmente, Ca(OH)2 devient moins soluble dans l'eau en raison d'un fait thermodynamique et suit le principe de Le Chatelier :

Ca (OH)2 =Ca2++ 2OH- +Q( chaleur dégagée).

Pourquoi Ca(OH)2 n'est pas soluble dans l'eau froide?

Ca (OH)2 n'est pas soluble dans l'eau froide car il se dissout dans l'eau par une réaction exothermique. L'énergie de réseau des sels d'hydroxyde a diminué, ce qui explique la solubilité réduite.

  • La température affecte la solubilité de Ca(OH)2 comme suit:
  • La température augmente, sa solubilité diminue, c'est-à-dire ; 
  • Solubilité de Ca(OH)2 est de 1.73 g/l à 20°C. 
  • Solubilité de Ca(OH)2 est de 1.89 g/l à 0°C.

Est Ca(OH)2 polaire ou apolaire ?

Comprendre la polarité d'une molécule nécessite de connaître son électronégativité, sa dispersion électronique et son moment dipolaire. Discutons de la nature polaire ou non polaire de Ca(OH)2.

L'hydroxyde de calcium est un composé polaire. En raison de l'électronégativité inférieure de Ca, qui existe sous forme de Ca2+ dipôle et l'électronégativité plus élevée de l'atome O dans le radical OH, qui agit comme un OH- dipôle.

Pourquoi Ca(OH)2 est polaire ?

Ca (OH)2 est un composé polaire car seules les molécules avec des atomes d'hydrogène directement liés à des atomes hautement électronégatifs peuvent former des liaisons hydrogène. La formation d'un dipôle opposé le rend ionique et provoque un caractère polaire.

Est Ca(OH)2 composé moléculaire?

La catégorie des substances pures comprend les substances qui sont des composés chimiques. Voyons si Ca(OH)2 est moléculaire ou non.

Ca (OH)2 n'est pas un composé moléculaire car c'est un sel inorganique. Ca=[Ar]4s2 et O=[He]2s22p4 sont leurs configurations électroniques de valence externe. Cela montre que les molécules sont faites par le transfert d'électrons de Ca2+ à OH- des ions. 

Est Ca(OH)2 acide ou base ?

Les acides et les bases sont des produits chimiques ou des espèces, respectivement, qui donnent ou acceptent des protons. Vous trouverez ci-dessous une brève discussion sur Ca (OH)2 propriétés basiques ou acides.

L'hydroxyde de calcium est une base forte avec un pH élevé. Ca possède des propriétés métalliques, ce qui signifie qu'il a une plus grande tendance à perdre des électrons. En effet, il s'agit d'un hydroxyde métallique, souvent basique. Un pH de 10 à 11 est considéré comme basique.

Pourquoi Ca(OH)2 est basique ?

Ca (OH)2 est basique car à mesure que l'atome grossit, l'ionisation de l'atome diminue et l'atome devient plus basique. Selon la théorie d'Arrhenius, la molécule qui produit les ions OH- en solution est soit alcaline soit basique.

Est Ca(OH)2 électrolyte?

Les électrolytes sont des substances qui conduisent l'électricité lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau ou d'autres produits chimiques. Vérifions si Ca(OH)2 est un électrolyte.

L'hydroxyde de calcium est un électrolyte puissant. Puisqu'il produit OH- ions sur la dissociation électrolytique. Les bases fortes sont toujours des électrolytes forts en raison de la production d'ions en solution. L'équation chimique ci-dessous représente les ions formés.

Ca (OH)2 → Ça2+ + 2OH-

Est Ca(OH)2 sel?

Le sel est un composé chimique composé de cations et d'anions, bien qu'il n'ait pas de charge nette. Déterminons si Ca(OH)2 est salé ou non.

Ca (OH)2 est un sel car il est fréquemment produit par des réactions entre H2O et Ca O. La réaction est la suivante : 

CaO + H2O → Ca (OH)2

Lorsqu'il est combiné avec de l'eau, seul un petit pourcentage de celui-ci se dissout pour faire de l'eau de chaux; le reste reste sous forme de suspension connue sous le nom de lait de chaux.

Est Ca(OH)2 ionique ou covalente ?

Composé ionique avec un fort moment dipolaire en raison des dipôles opposés qui y sont créés. Voyons si Ca(OH)2 est ionique ou covalente.

Ca (OH)2 est un composé ionique. En effet, lorsque Ca(OH)2 se dissout dans l'eau ou lorsqu'il est fondu, il se désintègre pour produire Ca2+ et OH- ions. C'est un aspect crucial d'un composé ionique.

  • Dans un état fondu ou aqueux, il conduit l'électricité. 
  • Les états fondus contiennent Ca2+ et OH- les ions,
  • Ca (OH)2 est soluble dans les solvants polaires comme l'eau, le méthanol, etc., tout comme les composés ioniques.

Conclusion 

Ca (OH)2 est un composé inorganique qui existe sous forme solide. Il semble incolore et blanc poudreux en apparence. La structure de Lewis de Ca (OH)2 contient un total de 2 + 14 = 16 électrons de valence. En raison de la présence de l'ion OH-, l'hybridation sp3 se produira également.

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