Le calcium est un métal alcalino-terreux qui, étant réactif, forme une couche de nitrate d'oxyde foncé lorsqu'il est exposé à l'air. Lisons quelques propriétés du calcium dans l'article.
Le calcium a une électronégativité de 1.00 sur l'échelle de Pauling. Le calcium (Ca) appartient à la bloc s du tableau périodique ayant le numéro atomique 20. Il a des propriétés chimiques similaires à celles du strontium et du baryum. Étant un métal, son électronégativité est inférieur aux non-métaux. L'état d'oxydation du Ca varie de +1 à +2.
Nous apprendrons quelques propriétés utiles de Ca, comme l'énergie d'ionisation et l'électronégativité, et comment ses propriétés varient par rapport aux autres éléments du tableau périodique.
Énergie d'ionisation du calcium
Le calcium montre généralement 1st2nd 3rd des ionisations bien que des ionisations plus élevées soient également possibles mais l'énergie requise pour elles est très importante. La configuration électronique pour Ca est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
- La énergie d'ionisation pour la 1st l'ionisation est de 589.8 kJ/mol respectivement. L'élimination des électrons pendant 1st l'ionisation se produira à partir de 4s orbital.
- L'énergie d'ionisation pour le 2nd l'ionisation est de 1145.4 kJ/mol et l'électron est retiré de l'orbite 4s.
- La solution 3rd l'ionisation aura lieu à partir de l'orbite 3p et l'énergie d'ionisation requise est de 4912.4 kJ/mol.
- Comme la troisième ionisation aura lieu à partir de l'orbite 3p qui, étant entièrement remplie, est très stable et c'est pourquoi une immense quantité d'énergie est nécessaire dans le cas de 3rd ionisation.
Graphique d'énergie d'ionisation du calcium
Le graphique pour le 1st2nd 3rd l'énergie d'ionisation de Ca est indiquée ci-dessous:
D'après le graphique ci-dessus, il est évident qu'il y a une augmentation soudaine de l'énergie d'ionisation de l'ionisation parce que le 3rd électron doit être retiré de l'orbitale 3p qui est entièrement remplie et très stable.
Électronégativité du calcium
Sur l'échelle de Pauling, l'électronégativité du calcium est de 1.00. Il a une électronégativité plus faible car il appartient aux métaux alcalino-terreux, ce qui a tendance à déplacer la paire d'électrons vers l'atome le plus électronégatif.
- La configuration électronique de Ca est [Ar] 4s2 qui est entièrement rempli et ne nécessite aucun électron pour se stabiliser.
- La taille de Ca est suffisamment grande et c'est pourquoi le noyau ne maintient pas fermement les électrons externes.
Electronégativité du calcium et du fluor
La configuration électronique de fluor est [He] 2s2 2p5. Voyons en quoi son électronégativité diffère du calcium.
| Electronégativité de Ca | Electronégativité de F | Raison |
|---|---|---|
| 1.00 | 3.98 | L'électronégativité de F est très élevée par rapport à Ca car F appartient aux non-métaux qui ont une plus grande tendance à se stabiliser en gagnant des électrons plutôt qu'en en perdant. De plus, la taille de F est très petite et les électrons sont fortement retenus dans l'atome en raison de la force nucléaire lourde. |
Electronégativité du calcium et du chlore
Sur l'échelle de Pauling, l'électronégativité de l'atome de chlore est de 3.16 et celle de Ca est de 1.00. La configuration électronique de Cl est [Ne] 3s2 3p5. Cela nous aidera à comprendre la différence d'électronégativité de Cl et Ca en utilisant le tableau ci-dessous.
| Electronégativité de Ca | Electronégativité de Cl | Raison |
|---|---|---|
| 1.00 | 3.16 | Cl a la troisième électronégativité la plus élevée du tableau périodique car il s'agit d'un halogène qui a généralement une plus grande affinité électronique. C'est pourquoi l'électronégativité de Ca est inférieure à celle de Cl. |
Electronégativité oxygène et calcium
La configuration électronique de l'oxygène est [He] 2s2 2p4 et il a une électronégativité de 3.44 sur l'échelle de Pauling. Le tableau ci-dessous montre la variation entre l'électronégativité de O et Ca.
| Electronégativité de O | Electronégativité de Ca | Raison |
|---|---|---|
| 3.44 | 1.00 | O est dépourvu de deux électrons pour compléter son octet et se stabiliser et c'est pourquoi il a une tendance plus élevée à déplacer la paire d'électrons vers lui et c'est donc un élément hautement électronégatif. |
Electronégativité du calcium et du soufre
La configuration électronique du soufre est [Ne] 3s2 3p4. Il a une électronégativité de 2.58 sur l'échelle de Pauling. Comprenons la différence entre les électronégativités de Ca et S.
| Electronégativité de Ca | Electronégativité de S | Raison |
|---|---|---|
| 1.00 | 2.58 | S est un chalcogène qui présente une électronégativité plus élevée mais qui est toujours moins électronégatif que les halogènes voisins. C'est pourquoi Cl est moins électronégatif que S. |
Electronégativité du calcium et du potassium
L'électronégativité du potassium a une valeur de 0.82 sur l'échelle de Pauling et sa configuration électronique est [Ar] 4s1. Voyons comment l'électronégativité de ces deux varie l'une de l'autre.
| Electronégativité de Ca | Electronégativité de K | Raison |
|---|---|---|
| 1.00 | 0.82 | K est un métal alcalin avec un seul électron dans la coquille la plus externe et n'est pas très étroitement retenu par le noyau. Par conséquent, l'électronégativité de K est inférieure à Ca. |
Électronégativité de l'oxyde de calcium
La différence d'électronégativité de Ca et O est de 2.44, ce qui est assez élevé, ce qui signifie que la molécule aura tendance à attirer la paire d'électrons vers elle-même.
Électronégativité de l'iodure de calcium
Iodure de calcium l'électronégativité n'est pas clairement définie ni évidente à partir de la formule chimique.
Electronégativité du carbonate de calcium
L'électronégativité du carbonate de calcium est difficile à mesurer car trois atomes sont liés dans la formule chimique. Il pourrait y avoir une erreur de mesure dans le cadre d'un processus normal.
Conclusion:
Cet article conclut que Ca a une valeur d'électronégativité de 1.00 sur l'échelle de Pauling, ce qui le rend moins susceptible d'attirer la paire d'électrons partagée. La plupart du temps, Ca essaie de créer des liaisons avec une charge légèrement positive.
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Bonjour, je m'appelle Sahil Singh. J'ai obtenu mon diplôme en baccalauréat ès sciences. J'ai toujours eu un vif intérêt pour la physique et la chimie. J'ai travaillé sur mon propre blog pendant 1 an dans le créneau de la technologie et des jeux. Je fais de mon mieux pour fournir des connaissances précieuses à travers mes articles.
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