Chlorure de calcium (CaCl2) les propriétés sont étudiées pour reconnaître les faits internes sur le composé de calcium et de chlore. Définissons ci-dessous les propriétés du chlorure de calcium.
Les propriétés du chlorure de calcium font référence aux faits chimiques et physiques que possède le chlorure de calcium composé.
Les caractéristiques internes formées après la liaison entre le calcium et le chlore sont affichées à travers les propriétés du chlorure de calcium. Des propriétés telles que la masse molaire, le point de fusion, le point d'ébullition, la viscosité et autres seraient décrites tout au long de cet article.
Chlorure de calcium Nom IUPAC
Le nom IUPAC du chlorure de calcium est le même que "dichlorure de calcium" ou "chlorure de calcium" .
Formule chimique du chlorure de calcium
La formule chimique du chlorure de calcium est Cacl2 où Ca est le symbole du Calcium et Cl est le symbole du Chlore.
Chlorure de calcium Numéro CAS
La Numéro de registre CAS de chlorure de calcium est 7440-70-2.
Chlorure de calcium ID ChemSpider
At ChemSpider La base de données Calcium Chloride a reçu le numéro 23237. Il s'agit d'un numéro d'identification permettant d'accéder gratuitement aux données sur le composé.
Classification chimique du chlorure de calcium
- Le chlorure de calcium est classé chimiquement par sa nature inorganique.
- Le chlorure de calcium est un sel de calcium inorganique.
- Le chlorure de calcium est très soluble dans l'eau.
- Le chlorure de calcium est considéré comme un halogénure déliquescent typique.
Chlorure de calcium Masse molaire
La masse molaire de Chlorure de calcium peut être obtenue comme 110.98 g/mol.
Couleur chlorure de calcium
Le chlorure de calcium apparaît avec une couleur blanche décente dans la nature.
Viscosité du chlorure de calcium
La quantité d' viscosité de chlorure de calcium est presque 6 mol kg-1. Les niveaux visqueux du composé en solution aqueuse binaire sont de 0.10, 0.33, 0.65, 0.97, 1.40 et 2.00.
Densité molaire du chlorure de calcium
Le calcium anhydre a une densité molaire de 2.15 g/cm3.
Point de fusion du chlorure de calcium
Le point de fusion du chlorure de calcium solide est de 772 °C.
Point d'ébullition du chlorure de calcium
Le point d'ébullition du chlorure de calcium liquide a été calculé à 1,935 XNUMX °C.
Etat du chlorure de calcium à température ambiante
A température ambiante, le chlorure de calcium, le sel peut être trouvé à l'état solide.
Liaison ionique chlorure de calcium
Le chlorure de calcium est constitué de liaisons ioniques entre le calcium et deux atomes de chlore. Ici, l'atome de calcium transfère ses deux électrons de valence pour renforcer la liaison avec le chlore au lieu de partager partiellement les électrons.
Rayon ionique du chlorure de calcium
Le rayon ionique de l'ensemble du composé Le chlorure de calcium n'est pas défini car ce facteur s'applique à des éléments individuels. Le rayon ionique de l'ion calcium (Ca2+) est de 114 pm et chaque ion Chlore (Cl-) ion est 167 pm dans CaCl2.
Configurations électroniques du chlorure de calcium
La configuration électronique fait référence au style d'arrangement des électrons dans les orbitales atomiques. Identifions la configuration électronique des atomes Ca et Cl dans CaCl2.
La configuration électronique de Ca2+ is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 et chaque Cl- les ions sont 1s2 2s2 2p6 selon le principe Aufbau.
État d'oxydation du chlorure de calcium
Le nombre d'oxydation de CaCl2 est 0. Le calcul de nombre d'oxydationr est donné ci-dessous :
- L'état d'oxydation du calcium est +2 dans CaCl2
- L'état d'oxydation de chaque ion chlore dans CaCl2 est -1
- L'état d'oxydation de deux ions chlore est (2*(-1)) = -2
- L'état d'oxydation de CaCl2 est (+2-2) = 0
Chlorure de calcium acidité/alcalinité
Le chlorure de calcium n'est ni acide ni alcalin. C'est un sel neutre. Dans l'eau, ce sel solide crée une solution neutre.
Le chlorure de calcium est-il inodore ?
Le chlorure de calcium se révèle inodore dans la nature à la fois à l'état solide et liquide.
Le chlorure de calcium est-il paramagnétique ?
Paramagnétisme est l'effet magnétique imposé par l'élément périodique et le composé lorsqu'ils possèdent des électrons non appariés. Trouvons si CaCl2 est paramagnétique ou non.
Le chlorure de calcium n'est pas paramagnétique mais plutôt l'effet magnétique de CaCl2 ne peut pas être défini car le composé se trouve de nature neutre et avec tous les électrons appariés.
Chlorure de calcium hydraté
Il existe 5 types d'hydrates de chlorure de calcium qui peuvent être obtenus et qui sont énumérés ci-dessous :
- Chlorure de calcium anhydre (CaCl2)
- Chlorure de calcium monohydraté (CaCl2. 1H2O)
- Chlorure de calcium dihydraté (CaCl2. 2H2O)
- Chlorure de calcium tétrahydraté (CaCl2. 4H2O)
- Chlorure de calcium hexahydraté (CaCl2. 4H2O)
Structure cristalline du chlorure de calcium
Le chlorure de calcium se trouve sous forme de sel solide cristallin.
Polarité et conductivité du chlorure de calcium
- Le chlorure de calcium n'est ni polaire ni non polaire car le composé est classé comme un composé ionique composé d'un métal et d'un élément non métallique.
- La conductivité du chlorure de calcium est très élevée avec 64300 quantités à une température de 180C.
Réaction du chlorure de calcium avec l'acide
Le chlorure de calcium est réactif en présence de différents acides. Les réactions sont listées ci-dessous :
- En réaction avec l'acide sulfurique dilué, le chlorure de calcium produit un précipité blanc du sulfate de calcium composé.
- En réaction avec l'acide chlorhydrique, le composé se dissout en solution et neutralise l'acide chlorhydrique. CaCl2 + HCl = HCl2 +Ca
- Le chlorure de calcium ne peut subir de réaction avec l'acide nitrique.
Réaction du chlorure de calcium avec une base
On peut remarquer que le chlorure de calcium réagit avec l'hydroxyde de sodium de base forte (NaOH). Lorsque le composé est mélangé avec du NaOH, le calcium se combine avec l'ion hydroxyde et produit facilement de l'hydroxyde de calcium.
CaCl2(aq) + NaOH (aq) → Ca (OH)2(s)+NaCl(aq).
Réaction du chlorure de calcium avec l'oxyde
Le chlorure de calcium n'est pas réactif en présence d'oxygène et au contact d'oxydes. Cependant, il a été obtenu que le composé dégage très lentement du sulfate de calcium en réaction avec l'oxyde de soufre.
SO2 + CaCl2 = CaSO2 + Cl.
Réaction du chlorure de calcium avec le métal
Le chlorure de calcium s'avère très corrosif au contact des métaux nus en raison de sa nature hygroscopique. Tous les sels de calcium s'avèrent également imposer un caractère agressif dans la réaction avec les métaux et leurs alliages. Par exemple, la réaction de CaCl2 avec Ferrum ou Iron est
Fe + CaCl2 = Ca + FeCl3.
Conclusion
Le chlorure de calcium est l'un des sels mous et neutres de calcium, ce qui montre sa nature hygroscopique comme son identification unique. Les caractéristiques du CaCl2 qui ont été identifiés dans cet article concluent qu'il est unique au service des chlorures en chimie en raison de la présence de calcium métal en son sein.
Salut…..Je m'appelle Sarnali Mukherjee, diplômé de l'Université de Calcutta. J'aime enseigner et partager des connaissances sur la chimie. Je me suis progressivement intéressé à la rédaction d'articles depuis un an. J'aimerais acquérir plus de connaissances sur mon sujet à l'avenir.
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