Structure et caractéristiques de CaI2 Lewis : 17 faits complets

L'illustration schématique des électrons de valence de toute molécule sous forme de lignes et de points est connue sous le nom de structure de Lewis. Parlons du CaI₂ structure de Lewis.

CaI₂ la structure lewis est la combinaison de métal et de non-métal. Il a 1 atome Ca (métal) et 2 atomes I (non-métaux). Ca est moins électronégatif que I. Ainsi, le métal Ca obtient la position centrale. Il est lié à 2 atomes I avec 2 liaisons ioniques. L'atome Ca donne ses 2 électrons de valence à 2 atomes I.

Les charges +2 se développent sur Calcium métal. 2 atomes d'iode acceptent chacun 1 électron de l'atome de Ca et ont une charge -1. Tous les atomes 2 I et 1 Ca sont placés entre crochets en raison de la charge qu'ils portent. Quelques autres sujets comme CaI₂ La charge formelle de la structure de Lewis, la règle de l'octet, la résonance et la forme sont brièvement décrites ci-dessous.

Comment dessiner CaI₂ structure lewis ?

Vous trouverez ci-dessous les étapes et les règles données pour dessiner le (iodure de calcium) CaI₂ structure de Lewis.

Électrons de valence et liaison dans CaI₂:

Évaluer le nombre total d'électrons de valence présents sur le CaI₂ structure de Lewis en ajoutant les électrons de valence de chaque atome I et Ca présent en elle. CaI2 a une forte liaison ionique en raison de la perte et gain d'électrons entre les atomes métalliques (Ca) et non métalliques (2 I).

Règle d'octet et électrons de paires isolées dans CaI₂:

Marquez ou comptez les électrons de la paire isolée présents sur le CaI₂ Structure de Lewis après collage. Aussi, appliquer la règle de l'octet pour identifier si tous les atomes ont des octets complets ou incomplets, ou étendus.

Évaluer la charge formelle et la forme du CaI₂:

Déterminer la charge formelle présente sur tous les atomes Ca et 2 I en appliquant la formule donnée d'une charge formelle. Prédisez également la forme, l'hybridation et l'angle de liaison de CaI₂ structure de Lewis.

CaI₂ électrons de valence

Les électrons de la coquille la plus externe de tout atome, élément ou molécule sont appelés électrons de valence. Vous trouverez ci-dessous une brève discussion sur CaI₂ les électrons de valence de la structure de Lewis.

CaI₂ structure de Lewis contient un total de 16 électrons de valence. Le calcium métal appartient au 2ème groupe et l'atome d'iode appartient au 17ème groupe du tableau périodique. Ils ont tous deux 2 et 7 électrons de valence et ont une configuration électronique de valence externe de Ca et I est 4s2 et 4d10, 5s2, 5p5.

Les étapes détaillées du calcul de CaI₂ les électrons de valence sont donnés ci-dessous.

• Les électrons de valence du métal Ca et des atomes I sont = 2 x 1 (Ca) + 7 x 2 (I) = 2 + 14 = 16
• CaI₂ la structure de Lewis a un total d'électrons de valence = 16
• Paire d'électrons totale sur CaI₂ est identifié en divisant ses électrons de valence par 2 est = 16 / 2 = 8
• Par conséquent, le CaI₂ structure de Lewis a un total de 16 électrons de valence et 8 paires d'électrons.

CaI₂ paires isolées de structure de lewis

Les électrons non liés ou non partagés après la liaison dans une molécule ou un composé sont appelés électrons à paire isolée. Jetez un oeil à la description du CaI₂ électron à paire isolée.

CaI₂ Structure de Lewis à 6 électrons isolés. Il y a a total de 16 électrons de valence de CaI₂. 4 électrons sont engagés dans la formation de liaisons 2 Ca - I, constituant ainsi des paires de liaisons. 12 électrons non partagés sont présents sur 2 atomes I. Chaque atome I contient 6 électrons non partagés, c'est-à-dire 3 paires isolées sur chaque atome I présent.

Le calcul des paires isolées sur Ca et I de CaI₂ structure de Lewis est donnée ci-dessous :

• Électrons de la paire isolée = Électrons de Valence (V. E) – Nombre de liaisons / 2
• Le métal Ca central a un électron de paire unique = 2 (V. E) - 2 (liaisons Ca - I) / 2 = 0
• L'atome I externe a un électron de la paire isolée = 7 (V. E) - 1 (liaison Ca - I) / 2 = 6 / 2 = 3
• 2 atomes I électron seul paire = 3 x 2 = 6
• Par conséquent, l'atome de Ca central a zéro paire d'électrons isolés et les 2 atomes I ont 6 électrons de paire isolés dans le CaI₂ structure de Lewis.

CaI₂ règle d'octet de structure de lewis

L'existence de 8 électrons dans l'orbite la plus externe d'un atome montre que sa stabilité s'explique par la règle de l'octet. Discutons de l'application du CaI₂ structure de Lewis.

CaI2 la structure de lewis est complète octets des deux atomes d'iode et octets incomplets de l'atome de Ca central. L'atome de Ca central donne les deux électrons pour former 2 liaisons ioniques Ca - I. Ainsi, il est entouré de seulement 4 électrons de liaison et présente un octet incomplet.

Les deux atomes d'iode gagnent un électron de l'atome de Ca central. Ainsi, ils sont entourés de 8 électrons. Par conséquent, les deux atomes d'iode montrent octets complets dans le caI2 lewis structure.

CaI₂ charge formelle de la structure de lewis

La perte ou le gain d'électrons dans un atome qui lui donne une charge positive ou négative s'appelle la charge formelle. Une discussion sur le CaI₂ charge formelle est donnée ci-dessous.

Charge formelle de CaI₂ la structure de Lewis est = (électrons de valence - électrons non liés - ½ électrons de liaison)

Le ci-dessous le tableau montre le calcul détaillé de la CaI₂ charge formelle structure Lewis.

CaI₂ forme de structure lewis

Les atomes moléculaires ont un emballage ou un agencement d'une manière particulière qui forme une géométrie ou une forme structurelle. Discutons un peu de CaI₂ forme de la structure de Lewis.

CaI₂ structure lewis a une forme linéaire. Tous les atomes Ca et I sont disposés sous une forme linéaire ou dans le même plan. L'atome de Ca central ne contient pas de paire isolée, il n'y a donc pas de répulsion ou de distorsion dans sa géométrie. En outre, il suit l'AX₂ formule générique de la théorie VSEPR qui confirme sa forme linéaire.

CaI₂ hybridation

Le chevauchement des orbitales atomiques d'une molécule pour produire une nouvelle orbitale hybride avec une énergie similaire est appelé hybridation. Ci-dessous l'explication de CaI₂ hybridation.

Le CaI₂ la structure de Lewis contient un atome de Ca central avec hybridation 'sp'. Comme l'atome de Ca a le numéro stérique 2. Le nombre stérique de l'atome de Ca se trouve comme = nombre d'atomes liés à Ca + paire isolée sur Ca c'est-à-dire 2 + 0 = 2. Ainsi, la théorie VSEPR dit qu'un composé avec le numéro stérique 2 est 'sp' hybridé.

Il y a le mélange et la refonte des orbitales atomiques de l'atome Ca central dans le CaI₂ molécule. Les orbitales 's' et 'p' de l'atome de Ca se chevauchent et forment une nouvelle orbitale hybride 'sp' ayant une énergie similaire à celle d'avant le chevauchement.

CaI₂ angle de structure de lewis

L'angle entre deux liaisons immédiates de n'importe quelle molécule est appelé angle de liaison. Discutons brièvement du CaI₂ angle de liaison de la structure de lewis.

CaI₂ structure lewis a un 180⁰ angle de liaison dans ses liaisons immédiates. Selon Théorie VSEPR pour la structure moléculaire, la structure de Lewis CaI2 relève de la formule générique AX2. Ici, A = atome Ca central et X2 = 2 atomes I liés. Ainsi, il a une géométrie linéaire avec un angle de liaison I-Ca-I de 180⁰.

Est-ce que je₂ solide?

Le solide est un état de la matière qui a une forme particulière en raison de l'emballage fermé d'atomes de masse et de volume définis. Discutons un peu de CaI₂est de nature solide.

CaI₂ le composé est de couleur blanche composé solide. Il s'agit plutôt d'un solide déliquescent en raison de sa capacité à se transformer en liquide s'il entre en contact avec l'air. Il a un emballage fermé d'atomes de Ca et I qui forment une structure cristalline rhomboédrique. En outre, il a une géométrie de coordonnées octaédrique.

Comment CaI₂ est solide ?

CaI₂ est un solide car il a l'emballage fermé Ca et I dans des cellules unitaires rhomboédriques ou trigonales. Chaque ca²⁺ l'ion est entouré de six je^- ions et chaque I^- l'ion est entouré de 6 Ca²⁺ ions aux coins d'un rhomboèdre. Le paramètre pour les longueurs de liaison et l'angle de CaI₂ est a = b = c, α = β = γ ≠ 90°.

Est-ce que je₂ soluble dans l'eau?

La capacité d'un soluté (composé chimique) à se dissoudre dans un solvant (eau) à sa quantité maximale est appelée solubilité. Jetez un oeil à CaI₂ solubilité dans l'eau.

CaI₂ est un composé soluble dans l'eau. Il a 1 métal et 2 non-métaux donc il peut se dissoudre dans l'eau. Les iodures de calcium sont facilement solubles dans l'eau. Sur l'ajout de CaI₂ à l'eau s'ionise en Ca²⁺ et moi^- des ions. Il montre 2 types de réaction de l'eau à savoir la réaction de dissociation et la réaction redox.

I^- s'oxyde et H⁺ se réduit pour produire du Ca(OH)₂ et moi avec la libération de H₂ gaz.

CaI₂ (aq) + 2H₂O (l) → Ca(OH)₂ (s) + H₂ (g) + je₂ (S)

Comment CaI₂ est soluble dans l'eau ?

CaI₂ est soluble dans l'eau car si CaI₂ est ajouté à l'eau, il subit une réaction de dissociation et produit du Ca(OH)₂ avec HI. CaI₂ se dissocie comme Ca²⁺ et moi^- ions et est joint aux parties opposées de H₂O.Ca²⁺ rejoint OH^- ion et moi^- attaché avec des ions H+. Il forme une liaison hydrogène dans la solution.

CaI₂ + 2 H₂O → Ca (OH)₂ + 2HI

Est-ce que je₂ polaire ou apolaire ?

L'électronégativité, la géométrie avec la distribution des électrons et l'occurrence des dipôles nous renseignent sur la polarité des molécules. Discutons de CaI₂ nature polaire ou non polaire.

CaI₂ est un composé non polaire. Il a un arrangement symétrique de tous les ions Ca et I. Le CaI₂ a une géométrie linéaire et n'a pas d'électrons isolés. L'atome Ca est entouré de deux atomes identiques, c'est-à-dire deux atomes I. Ainsi, il a une distribution électronique égale et est une molécule non polaire.

Pourquoi CaI₂ est non polaire ?

CaI₂ est non polaire car l'atome Ca central du CaI₂ molécule est attachée à des atomes de même électronégativité, c'est-à-dire I atomes. Les deux atomes ont le même partage d'électrons et les dipôles sont créés pour s'annuler. Donc, CaI₂ a zéro dipôles, ce qui en fait une molécule non polaire.

Est-ce que je₂ un composé moléculaire?

Les atomes d'une molécule sont liés par des liaisons covalentes et sont constitués de petites molécules qui sont des composés moléculaires. Discutons ci-dessous est CaI₂ est moléculaire ou non.

CaI₂ Le composé n'est pas moléculaire mais plutôt de nature ionique. Les atomes Ca et I dans CaI₂ n'a pas de liaisons covalentes. Mais sa formule montre la présence de deux molécules d'atomes d'iode comme des composés moléculaires. Il n'est pas moléculaire en raison de son caractère ionique et de la présence de liaisons ioniques.

Est-ce que je₂ acide ou base ?

Les composés ou espèces qui donnent des protons sont des acides et acceptent des protons sont des bases. Vous trouverez ci-dessous une brève discussion sur CaI₂sa nature acide ou basique.

CaI₂ est une espèce neutre et non un composé acide et basique. Dans le CaI₂ molécule, il a un cation du groupe 2 c'est-à-dire Ca²⁺ est joint à l'anion I^-. Ces je^- les anions sont la base conjuguée des acides forts. Ainsi sur une combinaison du groupe 2^nd cation et anion de base conjugué, il produit des composés neutres.

Comment CaI₂ est un composé neutre ?

CaI₂ est une molécule neutre car elle peut produire en raison de la réaction acide-base. Lorsque l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)₂) qui est une base réagit avec un acide iodhydrique (HI). Il y a formation de CaI₂ produit de nature neutre. La réaction de formation de CaI₂ est donné ci-dessous.

Ca (OH)₂ + 2 HI → CaI₂ + 2 H₂O

Est-ce que je₂ électrolyte?

Les composés capables d'ioniser l'eau et de conduire l'électricité sont appelés électrolytes. Jetez un oeil à la CAI₂ nature électrolytique.

CaI₂ peut montrer la nature électrolytique. C'est plutôt un électrolyte fort. Quand CaI₂ obtient mélangé à une solution d'eau, il est complètement ionisé sous forme de Ca²⁺ et 2 je^- ions. Sur la dissociation complète de CaI₂ en ions, il peut se comporter comme un électrolyte fort dans l'eau.

Pourquoi CaI₂ est un électrolyte fort?

CaI₂ est un électrolyte fort car lorsque CaI₂ réagit avec l'eau la dissociation se produit pour former Ca²⁺ et 2I^- ions. Lors de l'application de champs électriques externes, ces ions se déplacent librement dans la solution électrolytique. Ainsi, il peut conduire l'électricité.

CaI₂ → Ça²⁺ + 2 I^-

Est-ce que je₂ sel?

Les composés formés en raison de la réaction entre les acides et les bases sont appelés sels. Faisons une brève description de CaI₂ caractère salé.

CaI₂ est un sel qui est de nature déliquescente. Les sels sont généralement préparés en raison de réactions acide-base. Il est formé par la réaction d'un acide et d'une base comme l'hydroxyde de calcium et l'acide iodhydrique. Ainsi, il se produit une réaction de neutralisation et produit un CaI neutre₂ composé qui est un sel.

Est-ce que je₂ ionique ou covalente ?

Les composés ioniques ont une liaison faible qui se rompt en ions et les composés covalents ont des liaisons fortes qui ne se rompent pas. Discutons si est CaI₂ ionique ou covalente.

CaI₂ est un composé ionique. Il peut se séparer en deux ions différents. Le covalent la liaison est absente dans le CaI₂ molécule. Ainsi les liaisons du CaI₂ molécule se détache facilement. Il a une forte liaison ionique est dans Ca²⁺ et 2 je^- ions. Ce n'est donc pas un composé covalent car il est ionique.

Pourquoi CaI₂ est ionique ?

CaI₂ le composé est ionique car il est constitué de 2 ions de charges opposées, c'est-à-dire Ca²⁺ cation et 2 I^- anion. La charge positive et la charge négative sur Ca²⁺ et moi^- se produire en raison de la perte et du gain d'électrons. Cet ion se maintient avec une forte force d'attraction électrostatique pour former un liaison ionique.

Conclusion:

Le CaI2 structure de lewis contient 16 électrons de valence et 6 électrons de paires isolées. Il a un octuor complet des deux I^- ions. Il a une charge formelle de +2 sur l'atome central Ca et de -1 sur les deux atomes I. Il a une forme linéaire avec un 180⁰ angle de liaison et hybridation sp. C'est un sel solide, ionique, non polaire et soluble dans l'eau. Il agit comme un électrolyte et est de nature neutre.

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Dr Shruti Ramteke

Bonjour à tous, je suis le Dr Shruti M Ramteke, j'ai fait mon doctorat. en chimie. Je suis passionnée par l'écriture et j'aime partager mes connaissances avec les autres. N'hésitez pas à me contacter sur LinkedIn