Dans cet article nous discuterons des 3 faits sur C4H6O4 + O2 : comment équilibrer.
L'acide succinique ou C4H6O4 est un cristal blanc brillant inodore avec une masse molaire de 118.09 g/mol, et O2 est le dioxygène qui réagit les uns avec les autres pour former du dioxyde de carbone (CO2) avec une masse molaire de 44.0095 g/mol et de l'eau (H2O) a une masse molaire de 18.0153 g/mol.
Concentrons-nous sur les discussions suivantes sur la réaction.
Qu'est-ce que C4H6O4+O2 ?
Acide succinique (C4H6O4) est également appelé un acide dicarboxylique, il joue un rôle important dans le métabolisme intermédiaire qui a une formule chimique (CH2)2(CO2 H) 2 . C'est un solide blanc inodore de nature acide, avec un point d'ébullition à 4550F et point de fusion à 185-187oC (363 à 365oF), lorsque le bromure d'éthylène est mis à réagir avec du cyanure de sodium, il subit une hydrolyse ultérieure du cyanure d'éthylène et forme de l'acide succinique.
L'acide maléique subit une réduction catalytique et forme de l'acide succinique. qui est représenté sont les suivants.
Quel est le produit de C4H6O4 + O2 ?
Lorsque deux moles d'acide succinique (C4H6O4) réagissent avec sept moles de dioxygène (O 2 ) il subit une réaction de combustion et forme huit moles de dioxyde de carbone (CO2) et six moles d'une molécule d'eau. 2C4 H6 O4 + 7O2 → 8CO2 + 6H2O Le dioxyde de carbone est un gaz incolore et inodore produit par la combustion de l'acide succinique et du dioxygène. Et une molécule d’eau est un liquide incolore.
Comment équilibrer C4H6O4 + O2 ?
1.Écrire une réaction chimique avec un réactif et un produit à équilibrer. 2.Écrivez combien d'atomes des molécules de réactif et de produit. 3.Ajoutez des coefficients (les nombres devant les formules) pour que le nombre d'atomes de chaque élément soit le même des deux côtés de l'équation. Il est plus facile d'équilibrer les atomes d'hydrogène et d'oxygène en dernier.
Représenter l'état de la molécule de réactif et de produit entre parenthèses. Ce sont les étapes impliquées dans équilibrer la réaction chimique C4H6O4 + O2 =
CO2 + H2O Carbone = 4 atomes, hydrogène = 6 atomes, oxygène = 4 atomes (ils sont présents sur le côté gauche de l'équation). Carbone = 1 atome, hydrogène = 2 atomes, oxygène = 3 atomes (ils sont présents sur le côté droit de l'équation). Sélectionnez l'élément qui apparaît dans les deux, l'un sur le côté gauche et l'autre sur le
côté droit.
Laissez l'hydrogène et l'oxygène pour la fin car ils se trouvent dans de nombreuses réactions chimiques des deux côtés de l'équation. Dans un exemple plus complexe impliquant plus d'un élément autre que l'oxygène ou l'hydrogène, sélectionnez un élément avec plus d'atomes d'un côté que de l'autre. Lorsque nous avons décidé quel élément équilibrer en premier, multipliez l'indice par le coefficient et ajoutez pour équilibrer cet élément. Modifier le réaction en multipliant chaque élément qui est affecté par le coefficient de la molécule.
Répétez cette étape pour les autres éléments s'ils sont présents dans la molécule, à l'exception de l'hydrogène et de l'oxygène. Équilibrer l'hydrogène Il est temps d'équilibrer les atomes d'hydrogène car nous avons équilibré tous les autres éléments. Utilisez le moins d'atomes pour équilibrer l'hydrogène.
Équilibrage de la réaction avec exemple
Dans l’exemple, le côté droit de l’équation serait l’hydrogène. Calculez le nombre de coefficients nécessaires pour équilibrer l'hydrogène avec le plus grand nombre d'atomes. Modifiez le tableau en multipliant chaque composant affecté par le coefficient de la molécule. Équilibrer l'oxygène
Équilibrer l'oxygène en utilisant le plus petit nombre d'atomes possible.
En raison des coefficients ajoutés, le côté droit de cet exemple a maintenant 2 atomes d'oxygène. Calculez le nombre de coefficients nécessaires pour équilibrer l'oxygène avec le plus grand nombre d'atomes. Maintenant, l'équation est équilibrée, donc l'équation globale équilibrée est :
2 C4H6O4+ 7O2 ———> 8CO2 + 6H2O
Quel type de réaction est C4H6O4+O2 ?
Acide succinique + Dioxygène = Dioxyde de carbone + Eau. 2 moles d'acide succinique [C4H6O4 ] réagissent avec 7 moles de Dioxygène [O2 ] pour former 8 moles de dioxyde de carbone [CO2] et 6 moles d'eau [H2O] . (C4H6O4) L'acide succinique est constitué de cristaux blancs incolores ou d'une poudre cristalline inodore qui réagit avec le dioxygène (O2). C'est la réaction de combustion.
Conclusion:
Dans cet article, nous avons discuté de la réaction de combustion de l'acide succinique (C4H6O4) et dioxygène (O2) qui donne du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O). De plus, nous discuterons de la façon d'équilibrer la réaction et du produit de la réaction.
Salut… Je m'appelle Darshana Fendarkar, j'ai terminé mon doctorat. de l'Université de Nagpur. Mon domaine de spécialisation est la chimie inorganique.
J'ai une expérience en tant que chimiste chez Earthcare Pvt. Ltd. J'ai également 2 ans d'expérience dans l'enseignement. Actuellement, je travaille avec Lambdageek en tant qu'expert en la matière.