Cet article concerne Brf5 lewis Structure, caractéristiques et propriétés de Brf5.
Le pentafluorure de brome, communément appelé Brf5, est un produit chimique utilisé dans l'industrie de traitement de l'uranium et comme propulseur pour les fusées. Il y a un liquide associé à cela qui est corrosif.
Il devient hautement toxique et combustible lorsqu'il réagit avec la matière organique. Brf5 structure lewis est un composé interhalogène aux propriétés fluorantes.
Comment dessiner la structure de Lewis Brf5?
Dans sa coquille la plus externe, le brome a sept électrons de valence, ce qui en fait un membre de la famille des halogènes. La famille des halogènes comprend également le fluor, qui a 7 électrons dans sa coque la plus externe. Ainsi, le brome partage 5 électrons avec le fluor et forme des liaisons covalentes.
Électrons de valence du brome = 7
Électrons de valence du fluor =7*5 =35
Électrons de valence totaux = 42
Ainsi, le nombre total de paires d'électrons pour la liaison = 21 et participe à la formation de liaisons.
et 1 paire restante en tant que paire seule.
Le brome agit comme un atome central en raison de moins d'électronégativité que le fluor. UN Structure de points de Lewis se compose de cinq liaisons Br-F dans Brf5.
Résonance de la structure de Lewis Brf5
In Structure de Lewis de Brf5 est composé de 42 électrons de valence. Nous pouvons répartir la coquille de valence autour du noyau pour remplir les couches les plus externes de chaque atome une fois que nous savons combien il y en a dans Brf5. Il n'y a pas de résonance observée dans Brf5 et aucun isomère n'existe dans Brf5.
L'atome de brome (Br) constitue l'un des cinq atomes de fluor de Brf5. Alors que l'atome de brome (Br) est au centre, les atomes de fluor (F) sont dispersés autour de lui.
Forme de la structure Brf5 Lewis
Brf5 a une forme carrée pyramidale. Cela indique que l'atome de base a une seule paire d'électrons.
L'effet pyramidal carré des structures moléculaires BrF5 est dû aux paires d'électrons individuelles sur l'atome de brome central.
Brf5 lewis structure la charge formelle
La charge formelle se trouve sous la forme (électrons de valence - électrons non liés - ½ électrons de liaison).
Charge formelle sur Br = 7-5-2 =0
Charge formelle sur F = 7-6-1 =0
Le Brf5 La structure de Lewis a une charge formelle nulle.
angle structure lewis brf5
Brf5 a une forme octaédrique avec un angle de 90 degrés.
Il y a une répulsion entre chaque atome qui devrait être expliquée par la théorie VSEPR.
Règle d'octet de structure de Lewis Brf5
Une molécule a besoin de huit électrons pour compléter son octet, ce qui signifie qu'elle a besoin de 8 électrons dans la couche la plus externe. Ceci est connu sous le nom de règle de l'octet et est utilisé pour déterminer à quel point un atome est proche d'un autre atome ou d'une molécule spécifique.
Dans la structure de Lewis Brf5, le brome (Br) appartient à la période quatre, ce qui signifie qu'il a une capacité d'électrons de valence supérieure à huit. Une fois que l'on sait combien d'électrons sont présents dans Brf5, la répartition des électrons autour de l'atome central est faite. Ainsi l'atome central Brome dans Brf5 structure de lewis a élargi son octet.
Brf5 structure de Lewis paires isolées
Électron de valence de Br = 7 et il y a cinq liaisons sigma présentes entre les atomes de brome et de fluor.
Par conséquent, il n'y a qu'une seule paire isolée présente dans les orbitales hybrides de brome (Br). Ces paires d'électrons isolées sont également appelées électrons non liés
Électrons de valence Brf5
Il y a sept électrons de valence présents sur les atomes de brome (Br) et sept électrons de valence sur les atomes de fluor (F). Ils appartiennent tous deux à la famille des halogènes.
Au total, Brf5 se compose de 42 électrons de valence et est calculé comme suit,
Électrons de valence du brome = 7
Électrons de valence du fluor =7*5 =35
Électrons de valence totaux = 42
Hybridation Brf5
Atome de brome Configuration électronique : 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.
Or
Br = [Ar]4s2 3d104p5
Certains électrons sont déplacés vers des orbitales 4d pour obtenir une pentavalence. Il y a deux orbitales p qui ne sont pas appariées. Les atomes de brome à ce stade sont excités et leur apparition d'hybridation a lieu.
Quatre des orbitales sont 4s, trois 4p et deux 4d, tandis que les six nœuds stériques sont impliqués dans l'hybridation. Ainsi, l'hybridation des molécules Brf5 est sp3d2. Il y a une formation de liaison cinq sigma qui se produit entre cinq atomes de fluor et cinq électrons de valence du brome.
Solubilité Brf5
Brf5 est soluble dans l'eau, il réagit violemment avec l'eau et produit des explosifs et certains toxiques dangereux pour l'homme.
C'est l'agent fluorant.
BrF5 + H2O —-> HBrO3 +HF
Brome borique
Acide pentafluoré
Est-ce que Brf5 est ionique ?
Pour qu'une molécule soit ionique, sa différence d'électronégativité doit être supérieure et un atome doit être composé d'une charge positive partielle et un autre atome doit posséder une charge négative partielle. Ainsi, dans le cas de Bef5, le brome (Br) et le fluor (F) ont une différence d'électronégativité inférieure à 1.02, ils ne sont donc pas ioniques.
Puisque tous les halogènes sont des non-métaux, cette différence d'électronégativité ne peut exister qu'entre les métaux et les non-métaux, Brf5 n'est pas ionique.
Brf5 est-il acide ou basique ?
Brf5 structure de lewis réagit fortement avec l'eau et forme des acides boriques.
En raison des halogènes hautement électronégatifs dans cette structure moléculaire, la molécule réagit avec une variété de substances organiques, y compris l'eau (H2O) également. Ainsi Brf5 structure de lewis a des propriétés de base car il agit comme un fluorure métallique et se transforme en [Brf4]+ et [Brf6]-.
Brf5 est-il polaire ou non polaire ?
Les molécules sont polaires lorsque les électrons ne sont pas uniformément répartis entre les atomes dans leurs liaisons covalentes.
C'est une molécule polaire avec une géométrie moléculaire pyramidale carrée et une densité de charge asymétrique centrée sur le noyau.
La molécule est composée de cinq fluorures entourés d'un atome central de brome et d'une seule paire d'électrons.
Elle est donc polaire. Ainsi Brf5 structure de lewis donne des informations sur la polarité des molécules et sa réactivité est également expliquée à travers elle.
En termes de structure, Brf5, ou pentafluorure de brome, est similaire à PCl5, qui a une structure trigonale bipyramidale. Comme le Brf5 La structure de Lewis est complètement symétrique autour de l'atome de phosphore central, il n'y a pas de moment dipolaire net.
Conclusion
Il a été établi ci-dessus via diverses illustrations et fait que Brf5 est une polaire molécule. Cependant, il est surtout utilisé dans la propulsion des fusées aéronautiques. Il se compose de 42 électrons de valence au total, en raison de la distribution asymétrique des électrons, il présente une géométrie pyramidale carrée. Le BF5 est un agent fluorant puissant.
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