NOBr est la formule chimique du bromure de nitrosyle. C'est un gaz de couleur rougeâtre. Discutons de quelques faits importants à ce sujet.
La structure de Lewis du NOBr consiste en un atome central d'azote. Il est lié au brome par une simple liaison. Il existe une double liaison entre l'azote et l'oxygène. Il y a une paire isolée sur N, 2 paires isolées sur
Oxygène et 3 paires isolées sur Brome dans la structure de Lewis de NOBr.
Discutons Structure et caractéristiques de Lewis de NOBr en bref ci-dessous.
Comment dessiner la structure NOBr Lewis?
Composé à structure de Lewis. Discutons ci-dessous de la structure de Lewis de NOBR.
Étape 1 : déterminer le nombre total d'électrons de valence
Les électrons de valence dans l'azote, l'oxygène et le brome sont respectivement 5, 6 et 7. Ainsi, le total des électrons de valence dans NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 électrons.
Étape 2 : Sélectionnez l'atome central pour NOBr
L'azote étant l'atome le moins électronégatif va au centre de la structure de Lewis de NOBr.
Étape 3 : conserver deux électrons pour représenter une liaison chimique
Sur !8, quatre électrons sont utilisés pour former des liaisons simples entre les atomes.
Étape 4 : Complétez l'octet des atomes environnants et des électrons de valence qui restent, placez-les sur l'atome central
Complétez l'octet d'Oxygène et de Brome. En complétant l'octet des atomes extérieurs, nous avons constaté que seuls 16 électrons de valence sont utilisés. Il y a au total 18 électrons de valence dont il reste 2 électrons. Mettez les 2 électrons restants sur l'azote.
Etape 5 : Compléter l'octet de l'atome central
Il n'y a que 6 électrons sur l'atome d'azote central. Maintenant, déplacez la paire d'électrons de l'atome d'oxygène externe pour compléter l'octet de l'atome central.
Étape 6 : Calcul formel des frais
La charge formelle de chaque atome de la structure de Lewis de NOBr est nulle. Ainsi, nous avons la meilleure structure pour NOBr.
NOBr Forme de la structure de Lewis
La forme des molécules peut être déterminée en connaissant les paires de liaison et les paires isolées sur l'atome central et en utilisant la théorie VSEPR. Laissez-nous explorer ci-dessous.
NOBr a une géométrie moléculaire courbée et une géométrie électronique en tant que plan trigonal. La géométrie moléculaire est déterminée par les paires de liaison ainsi que les paires isolées. La géométrie électronique est déterminée par des paires de liaison.
NOBr Lewis structure charge formelle
La charge formelle est un moyen de suivre la distribution des électrons dans une structure de Lewis d'une molécule ou d'un ion polyatomique. Discutons de la charge formelle de NOBr ci-dessous.
La charge formelle sur chaque atome de la structure de Lewis de NOBr est nulle. La formule pour calculer la charge formelle est, Charge formelle = nombre d'électrons de valence - nombre d'électrons non liés - 0.5 * nombre d'électrons liés
Calculons la charge formelle pour chaque atome dans NOBR ci-dessous.
- Pour l'atome central N atome = 5 – 2 – 0.5*6 = 0
- Pour l'atome O à double liaison = 6 – 4 – 0.5*4 = 0
- Pour l'atome Br à simple liaison = 7 – 6 – 0.5*2 = 0
NOBr Angle de structure de Lewis
L'angle de liaison est déterminé par l'hybridation de l'atome central. Discutons ci-dessous de l'angle de liaison pour NOBr.
L'angle de liaison dans NOBr est de 120 degrés. La géométrie moléculaire de NOBr est courbée et il y a une paire isolée présente sur l'atome central. Cela fait un angle de liaison de 120 degrés.
Règle d'octet de structure NOBr Lewis
Les atomes ont tendance à avoir huit électrons dans leur couche de valence par partage d'électrons ou transfert d'électrons entre atomes. C'est ce que nous appelons la règle de l'octet.
Tous les atomes de la structure de Lewis de NOBr obéissent à la règle de l'octet. La structure de Lewis de NOBr est constituée d'atomes N, O et Br, chaque atome ayant 8 électrons dans sa couche de valence.
Discutons ici de la règle d'octet pour NOBr.
- L'atome d'azote central forme deux liaisons avec l'atome d'oxygène et une liaison simple avec l'atome de brome. Il y a une seule paire dessus.
- L'atome d'oxygène contient deux paires isolées. Il forme deux liaisons avec l'atome d'azote central.
- L'atome de brome contient trois paires isolées. Il forme une liaison avec l'atome d'azote central.
NOBr Structure de Lewis paires isolées
Les paires isolées sont la paire d'électrons non liés présente dans la coque la plus externe d'un atome. Discutons ici pour NOBr.
Il y a 6 paires isolées présentes dans la structure de Lewis de NOBr. Il y a deux paires isolées sur l'oxygène, Br a 3 paires isolées et l'atome central Nitrogen a une paire isolée.
Le nombre total de paires isolées dans la structure de Lewis de NOBr est le suivant -
- Le nombre de paires isolées sur Azote = 1
- Le nombre de paires isolées présentes sur Oxygen = 2
- Le nombre de paires isolées présentes sur Brome = 3
- Ainsi, Total des paires isolées dans NOBr = 6 paires isolées
Électrons de valence NOBr
Les électrons de Valence sont les électrons qui décident de la capacité de combinaison d'un atome. Découvrons les électrons de valence dans NOBr.
La structure de Lewis de NOBr est constituée de 18 électrons. L'azote, l'oxygène et le brome appartiennent au groupe 15th16th 17th groupe du tableau périodique. N, O et Br ont 5, 6, 7 électrons de valence dans leur coquille la plus externe.
Les électrons de valence totaux dans la structure NOBr Lewis sont les suivants -
- Azote = 5
- Oxygène = 6
- Atome central Brome = 7
- Ainsi, Total des électrons de valence dans NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 électrons
Hybridation NOBr
L'hybridation est le concept selon lequel les orbitales atomiques se mélangent pour former de nouvelles orbitales hybridées d'énergies équivalentes. Discutons ci-dessous de l'hybridation pour NOBr.
La hybridation de l'atome central L'azote de NOBr est sp2. L'azote est lié au brome par une simple liaison et à l'oxygène par une double liaison. Il y a une seule paire dessus. Cela représente le sp2 hybridation.
Propriétés de NOBr
Les propriétés sont les caractéristiques d'une substance que nous pouvons mesurer. Discutons ici de certaines propriétés physiques du NOBr.
| Masse moléculaire | X |
| Densité moléculaire | 2.4 g / cm3 |
| Point d'ébullition | 14.5 degrés Celsius (287.6 K) |
| Point de fusion | -56.0 degrés Celsius |
NOBr soluble dans l'eau ?
La solubilité indique la capacité de la substance à se dissoudre dans un solvant donné, en particulier l'eau. Discutons-en.
Le NOBr est soluble dans l'eau car il s'agit d'une molécule polaire. L'eau est aussi un solvant polaire. NOBr forme des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau.
Le NOBr est-il solide ou gazeux ?
Les états physiques solide, liquide et gazeux d'une substance sont déterminés par la force d'attraction entre ses particules, l'espace interparticulaire et l'énergie cinétique des particules. Laissez-nous explorer.
NOBr est un gaz, pas un point solide. C'est un gaz de couleur rougeâtre. Le point d'ébullition du NOBr est de 14.5 degrés Celsius.
Pourquoi et comment NOBr n'est-il pas un solide ?
NOBr n'est pas un solide, il existe sous forme de gaz car il est formé par la réaction entre deux réactifs gazeux qui sont l'oxyde nitrique et le brome. Le point d'ébullition du bromure de nitrosyle est également bas, ce qui contribue à son état gazeux.
Le NOBr est-il polaire ou non polaire ?
Une molécule polaire est constituée de pôles positifs et négatifs, contrairement à la molécule non polaire. Disussons pour NOBr ici.
NOBr est une molécule polaire. En raison de la paire isolée présente sur l'atome central, la géométrie moléculaire de NOBr est courbée. La forme courbée de la molécule lui confère une géométrie asymétrique. Cela fait de NOBr une molécule polaire.
Pourquoi NOBr est-il polaire ?
NOBr est une molécule polaire car NOBr est une molécule en forme de courbure qui contribue à nouveau à la nature polaire de NOBr.
Le NOBr est-il acide ou basique ?
Selon la théorie de Bronsted-Lowry, la nature acide et basique dépend de la capacité de donner et d'accepter un proton. Discutons-en.
NOBr est un acide de Bronsted-Lowry car il peut donner un proton à une base de Bronsted-Lowry ou à une espèce riche en électrons qui peut facilement l'accepter.
Pourquoi le NOBr est-il acide ?
NOBr est un acide de Bronsted-Lowry car il est formé par la réaction de l'oxyde nitrique (de nature neutre) avec le brome (de nature acide). Le pH du brome est de 4.0. La réaction peut être représentée par 2NO + Br2 = 2NOBr.
NOBr est-il ionique ou covalent ?
La nature covalente et ionique est déterminée par le partage ou le transfert d'électron(s) respectivement. Laissez-nous l'explorer.
NOBr est un composé covalent. Il contient une liaison covalente entre l'azote et le brome et deux liaisons covalentes entre l'azote et l'oxygène.
Comment et pourquoi le NOBr est-il ionique ou covalent ?
NOBr est ionique car il contient N, Br et O qui sont tous des non-métaux. Le composé ionique doit contenir un métal. De plus, les liaisons entre N et O et celle entre N et Br sont formées par partage de paire(s) d'électrons.
Conclusion:
NOBr est un gaz de couleur rougeâtre. Il a une courbure ou anguleux géométrie moléculaire et plan trigonal comme géométrie électronique.
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Salut… je m'appelle Sonali Jham. J'ai fait mes études supérieures en chimie et j'ai également complété un B. Ed. Je suis enseignante et diététicienne de profession.
Mon passe-temps est la lecture et la peinture.
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