Difluorure de bromo (BrF2) peut être considéré comme un composé interhalogène. Ici, nous allons discuter de la BrF2 Structure de Lewis et comment elle nous a aidés à étudier sa géométrie, son hybridation, ses paires isolées, etc.
Il y a un total de 21 électrons de valence dans la structure de Lewis Brf2 dans laquelle l'atome central de brome (Br) a 9 électrons dans sa couche externe, c'est-à-dire 4 électrons provenant des liaisons formées avec 2 atomes de fluor et 5 non liés (2 paires isolées et une non appariée ) électrons. Il viole la règle de l'octet.
Électrons de valence Brf2
BrF2 composé a 21 électrons de valence de nombre impair dans sa coquille la plus externe.
Le brome et le fluor appartiennent tous deux aux éléments du bloc p et relèvent également du 17th groupe. Nous savons que le nombre d'électrons de valence d'un atome sera de 10 moins son numéro de groupe, donc,
Electron de valence de Br = 17-10 = 7
électron de valence de F = 17-10 = 7
Par conséquent, l'électron de valence total de BrF2 = 7 + 7(2) =21
Comment dessiner la structure de Lewis Brf2?
Structure de Lewis BrF2 est dessiné en fonction des électrons de valence des atomes Br et F.
1) Connaître le nombre total d'électrons de valence présents
Nombre total d'électrons de valence présents dans BrF2 est 21 (7 électrons du brome et 14 électrons de 2 atomes de fluor).
2) Sélectionnez l'atome le moins électronégatif comme atome central et placez les atomes restants autour de l'atome central.
Br est moins électronégatif que l'atome F et est donc sélectionné comme atome central et les 2 atomes de fluor sont placés autour de Br
F Br F
3)Liez l'atome central et les atomes extérieurs en appariant ses électrons de valence.
F : Br : F
Parmi les 21 électrons de valence de BrF2 4 électrons de valence sont utilisés pour la formation de liaisons entre le brome et 2 atomes de fluor, il reste donc 17 électrons non liés présents.
4) Les électrons non liés restants sont répartis entre les atomes pour compléter son octet.
Il y a 17 électrons non liés présents et donc chaque atome de fluor prend 6 électrons chacun des électrons non liés pour compléter son octet (6 des électrons non liés et 2 de la liaison simple formée avec le brome). Ainsi 2 atomes de fluor prennent 12 électrons non liés.
Les 5 électrons non liés restants sont placés sur l'atome Br, il acquiert ainsi un total de 9 électrons (5 à partir d'électrons non liés et 4 à partir d'une liaison formée) car il peut avoir un octet étendu.
Paires isolées de structure de Lewis Brf2
Si nous examinons l'atome central Br dans le BrF2 Structure de Lewis il contient 5 électrons non liés. Cela signifie qu'il a Br a 2 paires d'électrons isolés et un seul électron non apparié
Il y a 6 électrons non liés présents dans chaque atome de fluor, c'est-à-dire qu'il y a 3 paires d'électrons isolées présentes dans chaque atome de fluor.
Règle d'octet de structure de Lewis Brf2
BrF2 violer la règle de l'octet d'avoir une configuration à 8 électrons car l'atome du domaine central Br a 9 électrons dans sa coquille la plus externe et peut avoir un octet étendu.
La raison en est que l'atome Br appartient au 4th période sur le tableau périodique ayant n = 4 donc il a une orbitale 4d vide qui peut accueillir plus d'électrons et peut participer à l'hybridation.
Brf2 Lewis structure charge formelle
Formel charge de la structure de Lewis Brf2 est zéro.
Formel charge sur un atome dans une structure de Lewis = nombre total d'électrons de valence dans l'atome libre - le nombre total d'électrons non liés (paire isolée) - la moitié du nombre total d'électrons de liaison.
Charge formelle sur l'atome de brome
Nombre total d'électrons de valence dans l'atome de brome = 7
Nombre total d'électrons non liés dans le brome = 5
Nombre total d'électrons de liaison dans l'atome de brome = 4
Charge formelle = 7-5-4/2 = 7-5-2 =7-7 = 0
Par conséquent, la charge formelle de l'atome de brome est = 0
Charge formelle sur l'atome de fluor
Nombre total d'électrons de valence dans l'atome de fluor = 7
Nombre total d'électrons non liés dans le fluor = 6
Nombre total d'électrons de liaison dans l'atome de fluor = 2
Charge formelle = 7-6-2/2 =7-6-1 =0
Par conséquent, la charge formelle de l'atome de fluor est = 0
Ainsi, la charge formelle totale des atomes dans BrF2 sera = 0
Hybridation Brf2
L'état d'hybridation de BrF2 sera déterminé sur la base des électrons de valence de l'atome de Br et du nombre d'atomes de fluor présents.
La configuration électronique de F est [He] 2s2 2p5
La configuration électronique de Br est [Ar] 3d10 4s2 4p5
Il a un sp3 d hybridation avec 2 paires isolées et un électron non apparié L'état d'hybridation de BrF2 Le composé est très instable car il y a 3 électrons non appariés présents dans l'excité comme on peut le voir sur le schéma ci-dessus et nécessite 3 électrons pour s'apparier avec eux.
Mais il n'y a que 2 atomes de fluor dans BrF2 qui peut s'apparier avec seulement 2 électrons en laissant un électron non apparié, ce qui le rend très instable et logiquement impossible à exister.
Ici, le seul moyen possible est de perdre un électron et d'atteindre sp3 hybridation avec 2 paires d'électrons libres qui seront plus stables que BrF2.
Il peut également se lier à un autre atome de fluor et devenir BrF3 et atteindre sp3d hybridation avec 2 paires d'électrons isolés ou gagner un électron et devenir BrF2- avec sp3d hybridation ayant 3 paires d'électrons isolés.
Forme de la structure de Lewis Brf2
En raison de la présence d'électrons en nombre impair dans l'atome central du brome et de la forte répulsion entre ces 5 électrons non liés, la forme de BrF2 sera difficile à déterminer.
Selon le Nombre stérique de la théorie VSEPR est un facteur important utilisé pour déterminer la forme d'un composé. Disons que si un composé a le nombre stérique 4, il a une forme plane tétraédrique ou carrée et s'il a le nombre stérique 5, il a une forme bipyramidale trigonale.
Mais le nombre stérique de BrF2 se trouve être 4.5 qui est un chiffre décimal et donc difficile à déterminer sa forme.
Angle structure Lewis Brf2
Comme mentionné ci-dessus, il était difficile de déterminer la forme de BrF2 en raison de la présence d'un nombre impair d'électrons dans son atome central ayant un seul électron non apparié, ce qui le rend très instable et donc difficile de déterminer également son angle de liaison.
Résonance de la structure de Lewis Brf2
BrF2 Structure de Lewis n'a pas de structure de résonance, la raison en est qu'il a un octet élargi avec 9 électrons dans sa couche de valence.
en BrF2 les 2 atomes de fluor ont un octet complet et ne peuvent pas accueillir d'électrons supplémentaires et aussi pour l'atome de brome, il a 9 électrons dans sa coquille la plus externe en raison de la présence d'orbitales 4d vides et dépasse la règle de l'octet pour avoir huit configurations d'électrons.
Ayant un électron supplémentaire que nécessaire, il n'a donc pas besoin d'électrons supplémentaires pour compléter l'octet et ne formera pas de liaison en utilisant ses électrons de paire isolée, ce qui augmentera le nombre d'électrons et n'a donc pas de structure de résonance.
Est-ce que Brf2 est ionique ?
BrF2 sera un composé covalent car de par sa Structure de Lewis la liaison entre l'atome Br et les 2 atomes de fluor se forme par partage d'électrons et non par transfert d'électrons.
Si l'on considère également l'électronégativité de BrF2 la différence électronégative entre Br et F est d'environ 1.02, ce qui relève de la plage de caractères covalents le rendant covalent.
Brf2 est-il polaire ou non polaire ?
Si nous considérons l'électronégativité du composé, sa valeur est comprise entre 2.0 et 0.5, ce qui est une valeur de plage pour les composés covalents polaires le rendant polaire. Mais il sera difficile de déterminer sa polarité sans sa forme.
Mais BrF2- est non polaire en raison de sa forme linéaire. BrF2+ est polaire et a une forme courbée.
Solubilité Brf2
Solubilité du BrF2 dépendra grandement de sa polarité et pour cette forme du composé est très important car la polarité dépend de la forme d'un composé (une substance avec les mêmes polarités a tendance à être soluble l'une dans l'autre).
Brf2 est-il acide ou basique ?
La nature acide et basique du BrF2 est difficile à déterminer en raison de la présence de 2 paires d'électrons isolés et d'un électron non apparié dans sa couche de valence.
s'il perd la seule paire d'électrons, il agira alors comme une base de Lewis et s'il accepte une paire d'électrons, il agira alors comme un acide de Lewis.
Conclusion -
De la BrF ci-dessus2 structure de Lewis on peut dire que BrF2 est très instable en raison de la présence d'un nombre impair d'électrons dans l'atome central et ce qui rend difficile de déterminer sa forme et qu'il viole la règle de l'octet.
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