Br3- Structure de Lewis, caractéristiques : 13 faits à connaître absolument

Br₃^- est un anion et est chimiquement appelé anion tribromure en raison de la présence de 3 atomes de Br et d'une charge négative. Ici, nous discuterons de la structure Br3-Lewis et également de 13 faits que nous devons connaître à son sujet.

En Br₃^- structure de Lewis l'atome de Br central a 3 paires d'électrons isolés et 2 paires de liaisons liées à 2 atomes de Br environnants. C'est sp³d hybridé avec une forme linéaire ayant un angle de liaison 180^o. La charge formelle de l'atome de brome central est de -1.

Br3- électrons de valence

Le nombre d'électrons de valence de Br₃^- est 22.

En Br₃^- il y a 3 atomes de Br et il appartient aux 17^th groupe du tableau périodique. L'électron de valence d'un atome est 10 moins son numéro de groupe et donc,

Électron de valence de l'atome Br = 17-10 = 7

Il y a 3 atomes de Br dans Br₃^- et aussi une charge négative donc,

Le total des électrons de valence de Br₃^- = 3 (7) +1 =21 +1 = 22

Comment dessiner la structure Br3- Lewis?

En Br3- Structure de Lewis l'atome central Br a 3 paires isolées d'électrons et est lié aux 2 atomes de Br environnants.

1)Compter le nombre total d'électrons de valence du composé.

Nombre total d'électrons de valence de Br₃^- est 22 (21 électrons de 3 atomes de Br et 1 électron de charge négative).

2) Sélectionnez l'atome le moins électronégatif comme atome central et placez les atomes restants autour de lui.

Ici à Br₃^- tous les 3 atomes sont Br et ont donc la même électronégativité, alors choisissez n'importe qui parmi les 3 car l'atome central le place au centre et les atomes restants autour de lui.

                                    Br Br Br

3) Maintenant, les atomes environnants sont liés individuellement à l'atome central en appariant ses électrons.

                                     Br : Br : Br

4) Les électrons de valence restants après la liaison sont placés autour des atomes pour compléter son octet.

À partir de 22 électrons de valence, 4 électrons sont utilisés pour la liaison et ainsi, à partir des 18 électrons restants, chaque atome de Br environnant prendra 6 électrons chacun pour le compléter, c'est-à-dire. Un total de 12 électrons sont pris par l'atome Br environnant.

Les 6 électrons restants sont placés sur l'atome central Br.

5) Marquez le charges sur la structure de Lewis en tirant une parenthèse si présente.

Selon Structure de Lewis, la charge doit être présente sur l'atome central et elle doit être indiquée en dessinant une parenthèse et en marquant la charge.

6) Comptez le nombre d'électrons présents sur l'atome central et les atomes environnants après la formation de la liaison.

L'atome central de Br a un total de 10 électrons (4 provenant d'une liaison simple formée avec 2 atomes de Br et 6 provenant d'électrons non liants). L'entourage de chaque atome de Br a 8 électrons chacun (2 de la liaison formée avec l'atome central de Br et 6 des électrons non liés). Ainsi, complétant son octet.

Br3- paires isolées de structure de Lewis

De Br3- Structure de Lewis l'atome de Br central a 3 paires d'électrons isolés, c'est-à-dire 6 électrons non liés et les 2 atomes de Br externes liés à l'atome central ont 6 paires d'électrons isolés (12 électrons non liés), chaque atome de brome prenant 3 paires d'électrons isolés.

Règle d'octet de structure Br3- Lewis

En Br₃^- l'atome central Br a 10 électrons de plus que les électrons requis pour la règle de l'octet qui consiste à avoir 8 électrons dans sa couche de valence.

L'atome Br peut avoir un octet développé car il appartient au 4^th période dans le tableau périodique et par conséquent, ils ont des orbitales d vides qui peuvent accepter plus d'électrons. C'est-à-dire que Br a 10 électrons dans sa couche de valence.

Br3- structure de lewis charge formelle

La charge formelle de l'atome central Br est -1 et les 2 atomes Br environnants sont 0.

Formel charge sur un atome dans une structure de Lewis = nombre total d'électrons de valence dans l'atome libre -le nombre total d'électrons non liés (paire isolée) -la moitié du nombre total d'électrons de liaison.

Nombre total d'électrons de valence dans l'atome de brome = 7

Charge formelle de 1^st Atome de brome

Nombre total d'électrons non liés = 6

Nombre total d'électrons de liaison = 2

 Charge formelle = 7–6–2/2 = 7-7=0

Par conséquent, la charge formelle de 1^st l'atome de brome est = 0

Charge formelle de 2^nd Atome de brome

Nombre total d'électrons non liés = 6

Nombre total d'électrons de liaison = 4

Charge formelle = 7-6- 4/2 =7-8 = -1

Par conséquent, charge formelle de 2^nd atome de brome = -1

Charge formelle de 3^rd Atome de brome

Nombre total d'électrons non liés = 6

Nombre total d'électrons de liaison = 2

 Charge formelle = 7–6– 2/2 = 7-7=0

Par conséquent, la charge formelle de 3^st l'atome de brome est = 0

Hybridation Br3

L'hybridation de Br₃^- l'anion est sp³d'hybridation.

il y a 3 atomes de Br dans Br₃^- alors laissez le 1^st2^nd 3^rd atome de brome être ^aBr, ^bBr et Br^-

Configuration électronique de ^aBr est [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵4d⁰

D'après le schéma ci-dessus, nous pouvons voir que le ^bBr forme une liaison sigma avec l'électron non apparié présent dans l'orbitale 4 p de ^aBr.

En Br^- atome il y a un total de 4 paires d'électrons. 1 paire d'électrons de 4s et 3 paires d'électrons d'orbitales 4p

La configuration électronique de Br est [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵4d⁰

Configuration électronique de Br^- est [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶4d⁰

Br^- ion fera don de sa 1 paire d'électrons aux orbitales 4d de ^aBr par liaison coordonnée. La caractéristique de cette liaison sera similaire à celle d'une liaison sigma entre ^aMarque  ^bBr.

Ainsi, ils auront sp³d'hybridation.

Br3- forme de la structure lewis

La forme de Br₃^- l'anion est de forme linéaire avec une géométrie bipyramidale trigonale déformée.

En tant que Br₃^- est sp³d s'est hybride et a 3 paires d'électrons isolés dans l'atome central Br, sa géométrie sera donc trigonale bipyramidale.

Puisqu'il y a 3 paires d'électrons isolés dans l'atome Br, ils se repousseront et essaieront de se localiser le plus loin possible à la position équatoriale du Br central car il aura une forme linéaire et aura une géométrie bipyramidale trigonale déformée .

Br3-angle de structure lewis

L'angle de liaison entre les deux atomes de brome externes dans Br₃^- est 180^o avec une forme linéaire.

L'atome central de Br a 3 paires d'électrons isolés qui se repoussent et ont tendance à rester aussi loin que possible en occupant les positions équatoriales, de sorte que les 2 autres atomes de Br seront aux positions 180^o de chacun d'eux.

Br3- résonance de la structure de Lewis

Pour qu'un composé ou une molécule présente une résonance, il doit avoir un système conjugué.

Mais de l'hybridation de Br₃^- il est certain que l'ion négatif n'est pas présent sur l'atome central et peut donc être placé sur l'un ou l'autre des 2 atomes Br extérieurs. Ainsi, les 2 structures de résonance possibles de Br₃^- peut être donné comme,

Le Br3- est-il ionique ?

Br₃^- est un anion avec une charge négative.

Un anion se forme lorsqu'un non-métal gagne un électron de valence à partir d'un métal ou d'un métalloïde qui perd un électron de valence.

Mais à partir de l'état d'hybridation de Br₃^- le ^bBr- ^aLa liaison Br est une liaison sigma formée par le partage d'électrons et ^aBr-Br^- liaison est une liaison coordonnée formée en donnant une paire d'électrons à partir de Br^- à ^aBr.

Br3- est-il polaire ou non polaire ?

De la théorie VSEPR Br₃^- est non polaire mais en raison de la présence d'une charge négative, il n'est considéré ni polaire ni non polaire.

Selon la théorie VSEPR, si une molécule est symétrique, le moment dipolaire sera annulé et il sera non polaire. Mais Br₃^- lui-même est un ion ayant une charge négative partout, il n'est donc considéré ni polaire ni non polaire.

Br3- solubilité

Les composés de Br₃^- les anions sont solubles dans l'eau et d'autres solvants.

BBr₃ est un composé tribromure contenant un atome de bore et 3 atomes de brome. Il est soluble dans CH₂Cl₂, CCl₄ et réagit également avec l'eau et d'autres solvants protiques,

PBr₃ (tribromure de phosphore) subit une hydrolyse rapide.

AsBr₃, AlBr₃, SbBr₃ etc subissent une hydrolyse partielle et BiBr₃ est très soluble dans l'eau.

Le Br3- est-il acide ou basique ?

En Br₃^- Br₂ agit comme acide de Lewis et Br^- agit comme une base de Lewis

Br₂ +fr^- –> Br₃ ^-

Ici Br₂ accepte une paire d'électrons et agit donc comme un Acide de Lewis.

Br^- donne une paire d'électrons et agit donc comme une base de Lewis

Conclusion -

De la discussion ci-dessus, nous pouvons conclure que Br3- est un anion ayant 22 électrons de valence dans lequel l'atome central a 3 paires isolées et 2 paires de liaisons avec formel charge -1et il est hybride sp3d avec une forme linéaire d'angle de liaison 180o.

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