Les propriétés chimiques du bore font référence aux propriétés caractéristiques d'un élément particulier qui le distinguent des autres éléments du tableau périodique. La définition est la suivante :
Les propriétés chimiques du bore sont les propriétés caractéristiques de l'élément qui ne sont observées dans aucun autre élément. Il existe dans divers formes allotropes qui peut aller du cristallin à l'amorphe. C'est également le seul élément non métallique de son groupe et présente diverses propriétés uniques.
Dans cet article, discutons des différentes propriétés chimiques du bore, comme sa position dans le tableau périodique, l'électronégativité et les propriétés magnétiques.
1. Symbole du bore
La symbole chimique car le bore est l'alphabet B.
2. Groupe bore dans le tableau périodique
Le bore est placé dans le groupe 13, ou III A, du tableau périodique moderne. Le bore contient trois électrons de valence. Ainsi, il appartient au même groupe que l'aluminium, le gallium, l'indium et le thallium, c'est-à-dire le « Groupe du bore ».
3. Période du bore dans le tableau périodique
B est placé dans la deuxième période du tableau périodique moderne. B contient deux orbites atomiques. Ainsi, il appartient à la même période que le lithium, le béryllium, le carbone, l'azote, l'oxygène, le fluor et le néon.
4. Bloc de bore dans le tableau périodique
B appartient à la 'p-bloc' du tableau périodique.
5. Numéro atomique du bore
La numéro atomique de B est 5.
6. Poids atomique du bore
La poids atomique de B est 10.811u.
7. L'électronégativité du bore selon Pauling
La électronégativité de B, selon l'échelle de Pauling est de 2.04.
8. Densité atomique du bore
La densité atomique de B (à l'état liquide) est de 2.08 g/cm3.
9. Point de fusion du bore
Le point de fusion de B est de 2349 K (2076 °C, 3769 °F).
10. Point d'ébullition du bore
Le point d'ébullition de B est de 4200 K (3927 °C, 7101 °F).
11. Rayon du bore van der Waals
Le rayon B de Van der Waal est de 192 pm.
12. Rayon covalent de bore
La rayon covalent de Boron est 84±3 pm.
13. Isotopes du bore
Les isotopes sont des atomes du même élément qui ont le même numéro atomique mais un nombre de masse différent en raison du nombre différent de neutrons présents dans chaque type d'atome. Discutons des différents isotopes du bore :
B a quinze types d'isotopes, dont seulement deux types d'isotopes sont stables et naturels : 11B: et 10B
| Symbole isotopique | Nombre de neutrons | Abondance | Demi vie |
| 7B | 2 | Instable | 570(14) oui |
| 8B | 3 | Instable | 771.9(9) ms |
| 9B | 4 | Instable | 800(300) zs |
| 10B | 5 | 19.9% | Stable |
| 11B | 6 | 80.1% | Stable |
| 12B | 7 | Instable | 800(300) zs |
| 13B | 8 | Instable | 17.16(18) ms |
| 14B | 9 | Instable | 12.36(29) ms |
| 15B | 10 | Instable | 10.18(35) ms |
| 16B | 11 | Instable | > 4.6 zs |
| 17B | 12 | Instable | 5.08(5) ms |
| 18B | 13 | Instable | <26 ns |
| 19B | 14 | Instable | 2.92(13) ms |
| 20B | 15 | Instable | 912.4 ans |
| 21B | 16 | Instable | 5.08(5) ms |
14. Coque électronique en bore
Coque électronique, ou communément appelée orbite atomique, est l'espace entourant le noyau d'un atome qui contient les électrons. Discutons des couches électroniques dans l'atome de bore.
B a deux coques électroniques - coque K (1ère coque électronique) et coque L (2ème coque électronique) – avec respectivement 2 et 3 électrons.
15. Énergie du bore de première ionisation
La première énergie d'ionisation de B est de 800.6 kJ/mol.
16. Énergie du bore de deuxième ionisation
La seconde énergie d'ionisation de B est de 2427.1 kJ/mol.
17. Énergie du bore de la troisième ionisation
La troisième énergie d'ionisation de B est de 3659.7 kJ/mol.
18. États d'oxydation du bore
La états d'oxydation de bore sont -5, -1, 0, +1, +2 et +3. Le bore est légèrement acide, c'est-à-dire qu'il forme un oxyde légèrement acide lorsqu'il entre en contact avec/réagit avec l'oxygène.
19. Configuration des électrons de bore
La configuration électronique indique comment les électrons sont répartis dans la coquille. Voyons la configuration électronique de Bore.
La configuration électronique de Bore est [He] 2s² 2p¹ où [He] signifie la configuration électronique du gaz rare Hélium, c'est-à-dire 1s².
20. Bore Numéro CAS
Le numéro d'enregistrement CAS du bore est 7440-42-8.
21. Bore ChemSpider ID
La ChemSpider L'ID pour le bore est 4575371.
22. Formes allotropiques du bore
allotropes sont la forme physique du même élément qui a le même état physique mais diffère dans l'arrangement de l'atome. Discutons des différentes formes allotropiques du Bore :
Le bore existe à la fois sous forme amorphe et cristalline. Le bore cristallin présente quatre formes allotropiques :
- α-rhomboédrique (α-R)
- β-rhomboédrique (β-R)
- β-tétragonal (β-T)
- γ-orthorhombique (γ)
23. Classification chimique du bore
- Le bore existe sous forme amorphe et cristalline.
- Le bore sous forme cristalline se distingue par son aspect sombre, brillant et cassant.
- Dans son état amorphe, le bore ressemble à une substance poudreuse brune.
- Le bore élémentaire est extrêmement rare et se trouve en faible abondance sur la croûte terrestre.
24. État du bore à température ambiante
Le bore est classé comme un métalloïde et existe à l'état solide à température ambiante.
25. Le bore est-il paramagnétique ?
Propriété paramagnétique est la propriété d'un élément à être faiblement attiré vers un champ magnétique appliqué de l'extérieur. Vérifions la propriété électromagnétique du bore.
Le bore est de nature paramagnétique. La configuration électronique du bore est [He] 2s² 2p¹, c'est-à-dire qu'il a un électron non apparié dans la « p-orbitale » la plus externe de l'atome. Il peut devenir diamagnétique en perdant un électron non apparié de la coque la plus externe de l'atome (B+).
Conclusion
Le bore est un métalloïde déficient en électrons qui apparaît cassant et sombre sous forme cristalline et une poudre brune sous forme amorphe. Ses propriétés sont similaires à celles du carbone, formant des réseaux moléculaires liés par covalence. Le bore est couramment utilisé comme additif dans les polymères, intermédiaire dans la synthèse organique et dopant semi-conducteur.
Bonjour… Je m'appelle Dilshad Javed, diplômé en chimie de l'Institut de technologie chimique de Mumbai. Je suis une passionnée de sciences qui a consacré sa vie à apprendre les mystères du monde chimique. J'aimerais partager mes apprentissages avec des personnes partageant les mêmes idées via la plateforme Lambdageeks. Lorsque je ne travaille pas ou que j'essaie désespérément d'étudier, je suis occupé à écrire mes pensées dans des poèmes, à parcourir des romans et des séries Web ou à essayer d'améliorer mes maigres compétences en dessin. Et à travers toutes ces activités, ma compagne 24 heures sur 24 est la musique.