Le béryllium (Be) est le premier élément du deuxième groupe du tableau périodique et est un métal mou. Étudions en détail certains faits concernant Be.
Être montre généralement 1st et 2nd ionisations, ces énergies d'ionisation sont respectivement de 899.5 KJ/mol et 1757.1 KJ/mol, où les électrons sont retirés de la valence orbitale s pour les deux premières ionisations. Cependant, l'énergie pour la troisième ionisation est également rapportée.
Ici, nous discuterons de l'énergie d'ionisation et de l'électronégativité du béryllium et ferons également des comparaisons avec celle d'autres métaux.
Première énergie d'ionisation du béryllium
La première énergie d'ionisation de béryllium est de 899.5 KJ/mol. Pour le premier ionisation, l'électron est éliminé de l'orbitale s, donnant la configuration résultante [He]2s1.
être → être+ + et-
Deuxième énergie d'ionisation du béryllium
1757.1 KJ/mol est la deuxième énergie d'ionisation de Be. La valeur est légèrement plus élevée lorsque l'électron est retiré d'une espèce ionique. Après le retrait des 2nd électron, il atteint un gaz rare configuration comme [He].
Be+ → Être2+ + et-
Graphique d'énergie d'ionisation du béryllium
Le graphique montre les 1ère, 2ème et 3ème valeurs d'ionisation pour Be, où la 3ème valeur d'énergie d'ionisation est significativement plus élevée en raison du retrait de l'électron d'un état hautement stable.
Énergie d'ionisation du lithium et du béryllium
Le lithium est un élément du groupe IA (métaux alcalins) de sorte que ses valeurs d'énergie d'ionisation seront différentes de celles de Be comme suit-
| Ionisation | Énergie d'ionisation de Be | Énergie d'ionisation de Li | Raisons |
|---|---|---|---|
| 1st | 899.5 KJ / mol | 520.2 KJ / mol | Dans Li et Be, l'électron est retiré de l'orbitale s. La valeur de Li est comparativement plus faible car ils appartiennent tous deux à la deuxième période et Li vient en premier dans la période. Lorsque nous nous déplaçons de gauche à droite dans une période, l'énergie d'ionisation augmente en raison de l'augmentation de la charge nucléaire effective. |
| 2nd | 1757.1 KJ / mol | 7298.1 KJ / mol | La deuxième énergie d'ionisation pour Li est significativement plus élevée que celle de Be car après l'élimination de 1st l'électron Li atteint un état de gaz rare, il nécessite donc une grande quantité d'énergie pour éliminer d'autres électrons. |
Électronégativité du béryllium
- La électronégativité de Be est de 1.57 selon l'échelle de Pauling.
- Be est plus électronégatif que les autres éléments présents dans le IIA groupe (métaux alcalino-terreux).
- Be a une grande affinité pour attirer la paire d'électrons liés, de sorte qu'il crée une liaison covalente plutôt qu'une liaison ionique.
Conclusion
L'énergie d'ionisation de Be s'avère supérieure à celle des métaux du même groupe comme Mg, Ca, Sr et Ba en raison d'une augmentation du nombre de coquilles. Les alliages de Be sont utilisés pour fabriquer des ressorts et des électrodes de soudage.
Salut! Je m'appelle Lubna Khan. J'ai fait mes études supérieures en chimie à Jamia Millia Islamia, New Delhi. Je travaille dans le milieu universitaire depuis des années et j'ai toujours été ouvert aux nouvelles opportunités, modes de vie et cultures qui se présentaient à moi.
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